河北省廊坊市广阳区万庄镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河北省廊坊市广阳区万庄镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：A略2.下列有关化学键的类型说法正确的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含离子键参考答案：C【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。本题选C。

3.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③参考答案：C4.下列属于共价化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N2参考答案：A【分析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。

5.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略6.第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（

）A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm﹣3参考答案：A解：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A．7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：B略8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=O

B.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：AA．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略10.（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。参考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略11.某硫酸盐溶液中，含有含金属离子（表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol参考答案：B12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-参考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A错误；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B错误；C、K+、Na+、C1-、NO3-无沉淀、气体和水生成，故C正确；D、H+和CO32-不能大量共存，会生成HCO3－或水和二氧化碳，故D错误；故选C。13.下列实验方案设计中，可行的是()A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：D略14.下列操作与实验现象不匹配的是（）

反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物

参考答案：C15.小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)还原

铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______,反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4)配平反应②,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。参考答案：(1)Se+4HNO3(浓)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)浓HNO3

N

1.5

(3)浓H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，浓HNO3还原为NO2；反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，进而确定各物质的量的系数配平方程式，确定转移电子数目，标出电子转移的方向和数目。【详解】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，反应中S元素化合价升高4，浓HNO3还原为NO2，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；标准状况下33.6LNO2气体的物质的量为1.5mol，反应转移的电子数目为1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2。（4）SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升高2，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。【点睛】本题综合考查氧化还原反应有关知识，涉及氧化还原反应方程式书写与配平、氧化性强弱比较、电子转移数目的计算、氧化还原反应的表示方法，侧重于分析能力和计算能力的考查，确定化合价升降最小公倍数，运用化合价升降法配平化学方程式是关键，注意在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性。18.（10分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上可用作外科消毒剂。（1）写出H2O2的结构式__________________。（2）将双氧水加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，此时H2O2表现出________性，对应的产物是_________（3）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性）。向含酚酞的NaOH溶液中加入