辽宁省鞍山市第三十高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

辽宁省鞍山市第三十高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐减弱

C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定参考答案：B2.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A3.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：AA、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。4.下列说法正确的是

A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应

D、原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D略5.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO

(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

对上述三个反应，下列说法不正确的是

(

)A．(1)(3)为置换反应

B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A因为SO2具有漂泊性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂泊效果更好参考答案：B解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

7.下列叙述中正确的是(

)A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C.将98gH2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/LD.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后立即转移到容量瓶中参考答案：B略8.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素

D．可确定该物质中不含钾元素参考答案：C9.下列有关乙酸的化学用语错误的是A.实验式：CH2OB.比例模型：C.甲基的电子式：D.电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+参考答案：C【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C．甲基的结构简式为—CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D．乙酸为弱酸，部分电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋，D项正确，不符合题意；本题答案选C。10.在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2参考答案：B该反应前后气体物质的量不变，总分子数不再发生变化不一定平衡，故A错误；混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)浓度不变，一定平衡，故B正确；反应放出的热量为9.4KJ，不一定反应不再进行，故C错误；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物质的量不一定不再变化，故D错误。11.性质递变规律中不正确的是（

）

A.离子半径：K+>Na+>O2->F-

B.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2

D.热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O参考答案：A略12.在化学电源中，转化为电能的是（

）A．动能

B．化学能

C．热能

D．太阳能参考答案：B略13.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（

）

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9参考答案：C略14.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(

)A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C略0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。参考答案：(1)加热、搅拌

将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等

(2)蒸发浓缩

冷却结晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根据关系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。参考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。18.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。参考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池工作原理和有关物质的性质分析解答。【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。

19.（1）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸

②