福建省泉州市南安华美中学高二化学联考试题含解析

福建省泉州市南安华美中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

参考答案：A2.烧碱溶液与稀盐酸的反应，属于（

）A．放热反应

B．吸热反应C．既是放热反应也是吸热反应

D．既不是放热反应也不是吸热反应参考答案：A略3.在下列条件下，能发生化学反应的是（

）A.丁烷与氯气混合并置于光照下

B.将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C.将乙烷通入热的强碱溶液中

D.将丙烷通入热的强酸溶液中参考答案：A4.下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（

）A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

D．核酸参考答案：B5.某饱和一卤代烃发生消去后，若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子【

】A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略6.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．24种 B．28种 C．32种 D．36种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．解答： 解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种．1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种．总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种．在两个左边的碳和中间的碳上，1种．左边的碳上和右边的碳上，1种．总，3种，故﹣C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题．7.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D略8.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是(

)A．平衡向正向移动

B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)C．气体A的转化率升高

D．m＋n＞p参考答案：D将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。9.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH参考答案：D略10.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)参考答案：C略11.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．解答：解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键，注意A、B、C的关系12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：D略13.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-197kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（

）A.Q2=

B.Q2＜=197kJ

C.Q2＜Q1＜197kJ

D.Q1=Q2=197kJ参考答案：C略14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点．15.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

；A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该同学在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)；（4）步骤②缺少的操作是

；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是___________、___________。我们从食物中摄取的____________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生__________反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种______________。参考答案：略18.（14分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

。(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

。(3)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

。（4）A和E形成化合物中包含的化学键种类是

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）Ne

F

F2

Na

（2）HF

(3)Na

(4)共价键略19.金属材料有良好的延展性是由于__________