湖北省黄冈市艺术中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省黄冈市艺术中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略2.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。3.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

()A．上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出B．振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出参考答案：C略4.下列厂商的做法没有损害消费者权益的是（

）A．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽子叶，让已经失去原色的粽子叶返青，使粽子表面变得鲜绿B．加矿物油对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮C．用硫磺燃烧熏蒸银耳，使之漂白D．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助人们补充钙元素参考答案：D略5.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略6.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部参考答案：A7.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大8.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略9.下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2参考答案：AD略10.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(

)A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2参考答案：D11.在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是（

）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L参考答案：D12.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（

）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略13.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化参考答案：D略14.下列实验操作正确的是A. B. C. D.参考答案：A【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。15.下列有关实验原理或操作正确的是（）图1

图2

图3

图4

A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD．用图4所示装置进行固液物质的分离参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末变蓝

，C中

品红褪色

；（各1分，共2分）若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。

（2分）(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大气

；（1分）(4)写出A中反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式：____________________________________参考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【名师点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18.（5分）Ａ是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：

（１）写出Ｂ物质的结构简式；（２）反应④的化学方程式；（３）反应②、③的反应类型分别为、。参考答案：（１）CH2＝CH2（１分）（２）（２分）（３）加成反应酯化反应（取代反应）（２分）19.某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm﹣3的浓盐酸配制0.10moL?L﹣1的稀盐酸500mL．回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为．（2）配制时应选用的容量瓶规格为

．（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有

、

、

和试剂瓶．（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．加蒸馏水时不慎超过了刻度；b．定容时俯视；C．在操作B中若用水洗涤量筒2﹣3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中

；（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？

．参考答案：（1）4.2;10mL（2）500mL容量瓶（3）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（4）偏低、偏高、偏高（5）应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．考点：溶液的配制．版权所有专题：实验题．分析：（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.10moL?L﹣1的稀盐酸500mL需要浓盐酸的体积；根据计算结果选择量筒的规格；（2）根据配制溶液的体积选用容量瓶的规格；（3）根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；（4）根据实验操作对物质的量浓度c=的影响判断误差；（5）会导致容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．解答：解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm﹣3的浓盐酸的物质的量浓度为：=12mo/L，配制500mL0.10moL?L﹣1的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为：≈0.0042L=4.2mL，应该使用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，故答案为：4.2；10mL；（2）配制500mL0.10moL?L﹣1的稀盐酸，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（3）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→