山东省济宁市邹城看庄中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市邹城看庄中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应的本质是[]A．得氧和失氧

B．化合价的升降

C．电子的转移

D．有无新物质生成参考答案：C略2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略4.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2参考答案：略5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

B．非金属性：A＞CC．原子半径：A＜B＜C＜D

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略6.为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤

C．③⑤D．①③④⑤参考答案：C7.能实现下列物质间直接转化的元素是A.铝

B.铁

C.硅

D.硫参考答案：D略8.从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是还原剂C．该反应属于置换反应

D．氯气的氧化性比碘强参考答案：CD略9.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铁钉上发生还原反应参考答案：D略10.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应

B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2

D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B11.下列说法中，错误的是（

）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合

D．乙烯通入浓盐酸参考答案：C13.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断参考答案：C略14.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D15.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）

A．该反应中共有三种元素

B．图中反应物都是化合物

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．该反应前后分子的种类发生改变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是

mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

．（3）第⑤步实验的操作是

．（4）第⑥步实验的操作是

．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

．②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥

．③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容

．④定容时仰视刻度线

．参考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①偏低；②无影响；③偏大；④偏小．解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法

F．蒸馏法

G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A18.（9分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________。参考答案：略19.I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（

）A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各组分的质量分数不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。参考答案：I．(1)放热

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不变【详解】I.（1）根据能量的变化，反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应；（2）A、反应速率之比，任何时刻都等于化学计量数之比，因此反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、根据M=，成分都是气体，即气体质量不变，根据反应方