2019版高考化学复习综合考查电解质溶液知识的图像问题学案新人教版

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综考电质液识图问电解质溶液知识的综合应用是高必考的热点之一年图题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液H的化中粒浓度的大小比较考考生数形结合关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解强)酸强弱碱混合的若干问题向弱酸或酸液中逐滴滴入(或弱溶液，离子浓度有一的变化规律。现以向CHCOOH液中逐滴加入NaOH液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。上图一目了然，可以很清楚地得不同情况下溶液中的、子的关系。2．抓“四点”巧碱混合或定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是么，判断谁多、谁少还是等量。1．常温下，用0氢钠溶液滴定某一元弱(HA)溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度大于

（A）（A）B．由滴定起点数据可计算该弱的(平衡常)2×10C．滴定过程为求滴定终点，最适的指示剂是酚酞D．滴定终点时＞(A)＞c(OH＞(H)解析：选B。A.由像可知，起酸的pH为3(H＝10，为HA是酸，则酸的浓度必大于mol/L项确B.HA酸HA的未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的项滴定终点为＝10，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2～10.0应选酞作指示剂C项确D.终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐

水解导致溶液显碱性，则滴定终时离子浓度顺序为＞c(A)＞c(OH)＞c(H，D正确。2．常温下，用0的溶定mL浓度的一元弱酸HA，定过程溶液pH随的化曲线如图所略中和热效，下列说法不正确的()（HAA．HA溶液稀释后，溶液中的减小10B．HA的电数K＝(x为滴)100xC．当滴定分数为时，溶液水的电离程度最大D．滴定分数大于时，溶液离子浓度关系一定是(Na)>(A)>(Hc（HA）解析：选D弱酸加水稀释促进离(A)大(HA)小，故的值减小A（A）正确；设HA的100根据图知有x反应K＝10/(100)确当滴定分数为100液中水的电离程最大刚应盐水解的电离程度最大，C确；滴定分数大于时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有(Na>(OH

)>(Ac(H，D错误3℃20.00mL的溶中逐滴加入某浓度的CH溶定中，溶液的pH与滴CHCOOH液的积关系如图所示，点②时N液恰好被中和。则下列说法中，错误的)

A．CH溶浓度为mol·LB．图中点①到点③所示溶液中水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在(CH＋(H)＝(CHCOO)＋(OH)D．滴定过程中会存在c)>(CHCOO＝)>(H)解析C向mLNaOH液中逐滴加入某浓度的CHCOOH液时溶液恰好被中和。由于NaOH是强碱，醋酸是一元弱酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液体积是20mL与NaOH的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的始＝13可知(NaOH)＝0.1mol·L所以CH液的浓度为，。中点①时为NaOH等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入NaOH不断中，水离衡抑作逐小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中和，水电离程度达到最大值，再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐减小水电程先大小确C.点④所示溶液是COOH等质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得(Na)c(H＝c(CH)c(OH)根据物料守恒可得(CHCOOH)(CH)c(Na)第一个式子扩大，与第二个式子相加，得c(CH＋2(Hc(CHCOO)＋2(OH)错误。D.在定过程中当加入醋酸的体小于20mL时，存在(Na(CH＝(OH(H

)正确。4．向20mL0.5的酸溶液中逐滴加入等物质的量浓的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下关于混合溶液的相关说法中错误的A．醋酸的电离平衡常数>A点B．由水电离出的：B>C点C．从点B混合溶液中可能存在c(CHCOO)(NaD．从点C混合溶液中一直存在c)>COO)>(OH(H)解析：选醋弱电解质在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高酸离程度越大电常越A正确B点碱反应生成醋酸钠，C点氢钠过量氧钠抑水的电离钠促进水的电离以由水电离出的(OH

)B点点故正；C.如COO))据电荷守恒知，溶液中(OH)＝(H，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A到点合溶液中可能存在(CHCOO＝(Na，故C正确D.C点时为醋酸钠、氢氧化钠等物质的的混合溶液，因为CHCOO发解反应，则混合溶液中c(CH)<(OH)故错

5．常温下，向10mL溶逐滴加入溶液，溶液的pH逐降低，此时溶液中含微粒的物质的量分数变化如图所(CO逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变)下列说法正确的()A．在0.1NaCO液中：(Na＋(H＝(CO)c(HCO)(OHB．当溶液的pH为7时液的体积为20mLC．在点的溶液中，离子浓度最大的是HCOD．在点的溶液中(CO)(HCO)＞(H)解析：选D。A.任电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得＋c(H)＝2(CO＋c(HCO＋c(OH)选项错；B.当混合溶液体积为20mL时二好反应生成，HCO

的电离程度小于其水解程度，所其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体稍微大于20mL项错误C.液呈碱性，由图可知HCO的的量分数最大，溶质碳酸氢钠为主，溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，而

的浓度最多接近于钠离子浓度，故钠离子度最大，选项错误据图像分析A点碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO))溶液呈碱性，则(OH)()，盐溶液水解程度很小，所以(CO)(OH则离子浓度大小顺序是))(OH＞c(H

，选项D正1．常温下，向25mL0.1中逐滴滴加

的HN(叠氮酸溶液pH的变线如图所液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的＝10

)。下列说法正确的()A．水电离出的(H)：点B点B．在点子浓度大小为(OHc(H(Nac(N)C．在点加的(HN溶＝12.5mL

D．在点，c＝2)(N

)解析：选。由图可知点pH＝13，B点pH点B点的强A点溶液对水的电离抑制程度大于B，故A点电离出的(H)于B点A正确点溶呈碱性显(OH)>，但溶中(Na)>(OH错误当(HN溶液＝12.5mLNaOH恰完全反应

发生水解反应而使溶液显碱性C点液的＝7液呈中性，说明(HN溶液)>12.5，C错点液是等浓度NaN和HN的液，根据物料守恒可得2(Na＝

)(HN，D错误2．室温下，用0.100溶分滴20.00mL0.100醋酸，滴定曲线如图所示。下列法正确的()

的盐酸和A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7，滴定醋酸消耗的(NaOH)小20C．V(NaOH)，两溶液中均存在)＝c(CHCOO)D．V(NaOH)，醋溶液中(Na)>(CH)>c(H)>(OH)解析：选B。滴定开始时0.100mol·L酸的pH＝1，0.100

醋酸的＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定酸的曲线是Ⅰ错；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解pH时滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于mL正(NaOH)＝20.00时醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应但醋酸根发生水解，(CHCOO)<(Cl)误；加入10.00mL氢钠时，溶液中质为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度c(CH)c(Na)，D。3．常温下，向20mLmol/LCHCOOH溶中逐滴加入0.01mol/L的溶液，溶液中由水电离出的c(H)随加溶积变化示意图如图所示法不正确的是)A．从ac醋酸的电离始终到促进B．a、d对应纵坐标数值分别10

、C．b点：(Na)＝(CHCOO)＋(CHCOOH)

D．从→c的过中，既存在着pH＝7的，也存在着溶液中由水电离出的(H＝10的解析：选。A.醋溶液中存在COOHCH＋H加NaOH溶液氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以a到c醋酸的电离始终受到促进，故A正；点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子度小于0.01，以水电离的氢离子浓度＞10

mol/L，d点过，pH，水的电离受到抑制，则点水的氢离子浓<

mol/L，B错误C.b，醋酸物质的量是NaOH质的量的倍液中物料守恒为c(Na)＝(CH)c(CHCOOH)故C正确D.c点酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠碱钠积于20mL时的个值恰好使溶液显中性b→c的过程中，既存在着＝7的点存在着溶液中由水电离出的(H)＝10故确。

mol/L的点4＝－lgK℃时SO的pK＝1.85下mol·LNaOH溶定20mL0.1mol·LHSO溶液滴曲如所(线上的数字为pH)。下列说法不正确的()A．a点所溶液中2(HSO)＋(SO)＝0.1B．b点所溶液中c(H＋(H)＝)＋(OH)C．c点所溶液中c)>3(HSO

)D．d点所溶液中c)>)>(HSO)解析：选。发生反应是SO＋H、NaHSO＋H点溶液中的溶质为NaHSO和SO，据物料守恒，得出c(HSO)＋c(HSO(SO)<0.1mol·L，根据电离平衡常数，K＝(HSO)×(H)/(HSO此时溶液的pH，c(H

＝10推出c(HSO)＝(H，代入上式，得出(HSO＋

)<0.1mol·L，法错误B.b点mLNaOH和恰成NaHSO溶质为根据电荷守恒：(Na)(H)＝(OH)＋(HSO＋2(SO根据物料守恒：(Na)c(HSO＋(HSO

)＋)有c(H＋(H

＝c(SO)(OH)法确点溶质为NaSO和NaHSO，碱性＋H

HSO＋OH，根据水解平衡常数＝(OHc(HSO)/(SO)/，(OH＝/(H推出(HSO))据物料守恒，溶液中有2＝3，有2(Na＝3(HSO＋3(HSO)c(SO，则有c(Na

＝3(HSO

)＋1.5(HSO)

)>3(HSO

)正确溶质为NaSO

c（CHNHc（CHNHc（CHK（H）4.0×10和NaHSO，SO(NaHSO)液中离子浓度(Na)>)>(HSO)故说法正确。5子中的一个氢原子被甲基代后甲(CH)质与氨相似NH也是一元弱碱25℃电离常K＝4.0×10。用0.050的硫酸滴定mL0.1000mol/L的胺溶液，溶中(OH负对数与加酸的体V)的关系如图所示。下列说法正确的()A．甲胺在水中的电离方程式为CHNH·HNH＋OHB．A、B三溶液中，水电出来的(H：B>C>Ac（CH·HOC．C点所溶液中＝2.5×10D．B点溶中存在(CH·HO)>NH)>(OH解析：选。A.是弱电解质在水中的电离方程式为CHNHOCH，故A错；B.C点恰好中和点只存在盐类水解促进水的电离A点有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B三点液，水电离出来的(H)为，B错C.C点存在盐类水解，此时溶液中

c(H)，

（CH·HOK×c)c（CH）c（CHNH·HO＝＝＝2.5×10，正确D.B点溶）液中存在CHNH的电CH的，此时溶液显碱性，故D错6．(2017·高考全国卷Ⅱ)改变mol·L

二元弱酸溶的pH溶液A、HA

、A

的物质的量分数δ(X)随pH的变化示已知δ(X)＝c（X）c（H）＋（HA）c（A

]。）下列叙述错误的()A．pH＝1.2时cA)＝(HA)B．lgK＝－4.2C．pH＝2.7时c(HA＞(H(A

（H）c（HX（H）c（HXD．pH＝4.2时c(HA＝(A)c(H)解析：选D。从图像中可以看出pH＝1.2时，A)δ(HA)则c(HA)＝(HAA项；根据HA

（H）·（A）H＋A，定K(