湖南省邵阳市资江中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市资江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A2.

分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是：A、汽油和柴油

B、溴水C、硝酸钾和氯化钠的混合物

D、四氯化碳和水参考答案：A3.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略4.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A．乙醇

B．钻石

C．胆矾

D．生石灰参考答案：C略5.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD略6.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．2克H2气中含有的分子数为NAB．标况下，22.4L水的分子数是NAC．1molNa含电子数为NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A略8.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤电子对（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶体（1分）9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快参考答案：D考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．故选D．点评： 本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略11.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C12.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略13.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色参考答案：D略14.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略15.下列反应属于取代反应的是（

）A．甲醇→甲醛

B．乙烯→氯乙烷

C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：A

▲

，D

▲

，（2）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需用37%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要用到右图仪器中的F和

▲

（填编号）。（3）下列实验操作中用到仪器E的是

▲

（选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物参考答案：（1）烧杯、容量瓶；

（2）B

（3）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。①已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m=109nm），则熔点FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

晶体。④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540则元素X的常见化合价为

，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

（写化学式）参考答案：略18.（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

。（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取

杂化成键；分子中的共价键含有

（填标号）

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、2个π键

d．3个σ键、1个π键参考答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（2）Si（1分）；

2（1分）；

1

（1分）（3）SiC（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）（4）sp2（1分）

d（1分）略19.化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素

（A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素

食物。（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是

（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气。（4）2NO+2CON2+2CO2试题分析：（1）其有效成分都能中和胃里过多的盐酸；碳酸氢钠与胃酸反应HCO3-＋H＋＝C