第三章铁金属材料章末质量检测2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

章末质量检测（三）铁金属材料(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是()A．石蕊溶液 B．酚酞溶液C．新制氯水 D．KSCN溶液2．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是()A．Zn B．AlC．Fe D．Cu3．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④4．下列有关铁的叙述正确的是()A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．可通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D．常温下，铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐5．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuO B．AlC．Mg(OH)2 D．FeCl36．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断，下列不符合实际的用途是()A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用于制作保险丝 D．用于制造人造骨7．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O38．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有()A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘 D．炭粉9．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在()A．NOeq\o\al(－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋10．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有错选的得0分)11．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的，你认为此物质最有可能是()A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)312．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解13．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末，加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有()A．Ba(OH)2、KNO3 B．Ba(OH)2、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3 D．FeCl3、Na2CO314．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.2molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH215．根据如下框图分析，下列说法不正确的是(已知氨水显碱性，为NH3溶于水形成的溶液)()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________(填化学式)。(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______________________________________________________________________________。(5)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。17．(10分)已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A________；D________；N________。(2)按要求写下列反应方程式：检验W中阳离子的离子方程式：________________________________________________________________________。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。D与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。18．(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)检验该装置气密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是__________________________________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a＝0.038，V＝44.8，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：________(填“符合”或“不符合”)。(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)________(填“>”“<”或“＝”)VmL。19．(16分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是______，证明Fe3＋存在的现象是________________________________________________________________________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余20．(12分)以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是________。(5)取0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入10mL1mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是________。(钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示)章末质量检测（三）铁金属材料答案(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是()A．石蕊溶液 B．酚酞溶液C．新制氯水 D．KSCN溶液解析：选DFe3＋的特征检验试剂是含SCN－的溶液。2．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是()A．Zn B．AlC．Fe D．Cu解析：选C氯化亚铁中Fe元素为＋2价，所以容易被氧化为＋3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是Fe。3．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：选BNa2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。4．下列有关铁的叙述正确的是()A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．可通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D．常温下，铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐解析：选C空气中氧气的含量较低，铁丝不能燃烧，铁丝在纯氧中才能燃烧；地壳里含量最多的金属元素是铝；浓硫酸常温下使铁钝化，不能生成氢气和亚铁盐。5．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuO B．AlC．Mg(OH)2 D．FeCl3解析：选BCuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，FeCl3只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断，下列不符合实际的用途是()A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用于制作保险丝 D．用于制造人造骨解析：选C制作保险丝的材料一般要求具有较低的熔点，而钛合金的熔点高，因此钛合金用于制作保险丝不符合实际。7．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案：D8．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有()A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘 D．炭粉解析：选BFeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；Fe2O3是棕红色粉末，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；炭粉的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。9．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在()A．NOeq\o\al(－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋解析：选B因Fe3＋遇SCN－溶液呈红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3＋。10．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液解析：选DFe与FeCl3反应生成FeCl2，则加过量铁粉后过滤，可以除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，A正确；通入过量的CO2气体，反应的化学方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，则通入过量的CO2气体，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，B正确；加入过量的NaOH溶液，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水而与MgO不反应，则加入过量的NaOH溶液后过滤，可以除去MgO固体中的Al2O3，C正确；加入适量的BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质NaCl，则不能通过加入适量的BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，D错误。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有错选的得0分)11．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的，你认为此物质最有可能是()A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)3解析：选A小刀中含有铁，在加热时铁与氧气反应生成了Fe3O4；由于加热条件下的反应，反应产物不可能为氧化亚铁，而氧化铁为红棕色、氢氧化铁为红褐色，所以该物质只能为Fe3O4。12．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解解析：选DA项，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Fe的化合价由0价、＋3价变为＋2价；B项，3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4，Fe的化合价由0价变为＋2价、＋3价；C项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价由＋2价变为＋3价；D项，2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，所有元素的化合价没有变化。13．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末，加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有()A．Ba(OH)2、KNO3 B．Ba(OH)2、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3 D．FeCl3、Na2CO3解析：选B白色粉末说明原粉末中不含FeCl3；步骤①说明原粉末中肯定含Ba(OH)2；步骤②说明原粉末中不含Na2SO4，肯定含Na2CO3；KNO3无法确定。14．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.2molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析：选ABMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气的体积为4.48L，n(H2)＝eq\f(4.48L,22.4L/mol)＝0.2mol。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，A项错误；根据H原子守恒得n(HCl)＝2n(H2)＝0.4mol，B项错误；根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol，C项正确；因为金属混合物不足量，且Mg分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Mg元素的化合价相同，Al分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Al元素的化合价也相同，所以只要金属混合物的量相同，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸反应生成的氢气的量相同，D项正确。15．根据如下框图分析，下列说法不正确的是(已知氨水显碱性，为NH3溶于水形成的溶液)()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成解析：选ABM是红色金属，则可以确定其为金属铜，在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液显红色，Y中含有Fe3＋，则金属E是铁，X是FeSO4，经反应③转化为Fe2(SO4)3，与氨水反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，A项错误；在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误；SCN－与Fe3＋反应生成的产物是可溶于水的配合物，C项正确；反应③的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，可见反应过程消耗H＋，若在反应中不加稀硫酸，则体系pH增大，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________(填化学式)。(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______________________________________________________________________________。(5)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。解析：分析氧化还原反应，应从化合价变化入手，在FeCl3、FeCl2、Fe中铁元素的化合价分别为＋3、＋2、0，易知反应为2FeCl3＋Fe=3FeCl2，氧化产物、还原产物均为FeCl2，消耗1molFe，转移2mol电子。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)FeCl3FeCl2(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(5)溶解8.4g17．(10分)已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A________；D________；N________。(2)按要求写下列反应方程式：检验W中阳离子的离子方程式：________________________________________________________________________。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。D与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。解析：A为淡黄色固体，则A为过氧化钠；D是具有磁性的黑色晶体，则D为四氧化三铁；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，则H为氢氧化亚铁；T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，可能为铁和铝，根据题意分析可知：T为铁，R为铝；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则C为氧气，氧气与铁反应生成四氧化三铁，四氧化三铁再与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，氯化铁溶液再与足量的铁反应生成氯化亚铁，则E为氯化亚铁；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则N为偏铝酸钠；氯化亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，最后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，则W为氯化铁。答案：(1)Na2O2Fe3O4NaAlO2(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O18．(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)检验该装置气密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是__________________________________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a＝0.038，V＝44.8，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：________(填“符合”或“不符合”)。(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)________(填“>”“<”或“＝”)VmL。解析：(2)合金中只有Al与NaOH溶液发生反应。(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和水准管的高度，使两液面相平。若V＝44.8，则该铝合金样品中Al的质量为eq\f(0.0448L,22.4L/mol)×eq\f(2,3)×27g/mol＝0.036g，故铝含量为eq\f(0.036g,0.038g)×100%≈94.7%，则该铝合金符合国家标准。(4)Mg和Al均能与盐酸反应生成氢气，故量气管内气体体积(折算成标准状况下)大于VmL。答案：(1)连接好装置并在量气管内加入水，移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差，静置片刻，若液面高度差不变，说明装置气密性良好(合理即可)(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)调节量气管和水准管的高度，使两液面相平符合(4)>19．(16分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是______，证明Fe3＋存在的现象是________________________________________________________________________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液。(1)Fe3＋和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用KSCN溶液检验Fe3＋。(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。(5)A项，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余；B项，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加