第三章铁金属材料（过关检测）-2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三章铁金属材料过关检测卷一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质中,不属于合金的是()。A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.铝箔2.从金属的利用历史来看,先是青铜时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。这个顺序主要跟下列因素有关的是()。①在地壳中的含量②金属的活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③ B.⑤②C.③⑤D.②④3.下列关于铝的叙述中,不正确的是()。A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂4.下列离子方程式书写正确的是()。A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-AlO2-+H25.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是()。A.铁能与水反应,故铁能在水蒸气中燃烧B.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物6.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.Fe3+、CO32-、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+C.SO42-、Na+、K+、Cl-D.Mg2+、NO3-、7.将5.4gAl放入200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()。A.Cu(NO3)2溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液8.下列推理正确的是()。A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也应保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均做还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均做还原剂9.将铁片加入1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少()。A.2.8g B.5.6gC.11.2gD.1.4g10.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中是()。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++ZnFe+Zn2+Zn具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性11.下列实验现象或表述正确的是()。A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体12.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是()。A.Na和KB.Mg和AlC.Cu和AlD.Al和Fe13.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()。①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Zn和S可直接化合生成ZnS②已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应③已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2④已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属A.①② B.③④C.①③ D.②④14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。①5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA②标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA③23gNa与稀硫酸完全反应转移的电子数为NA④在反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑中生成1molH2转移的电子数为2NAA.①② B.③④C.①③④D.②③④15.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()。A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.用氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(11分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式:。(2)物质②为。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是。17.(10分)某同学设计了如图装置(气密性已检查,部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答下列问题。(1)仪器1的名称是。装置5的作用是。(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中:。(3)装置改进后,将3中反应后的溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:。18.(12分)Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其他黑色物质)。为了完成实验探究,该同学查阅资料得到信息:Fe3+与KSCN溶液作用,溶液呈红色;Fe(OH)3为红褐色沉淀。并进行探究过程如下。【提出假设】假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;假设3.。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立,则实验现象是。(2)若所得溶液呈红色,则假设成立。(3)为进一步探究,继续向所得溶液中加入足量铁粉,若产生的现象,则假设3成立。有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。【查阅资料】Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。(4)为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生现象,则假设2成立;若产生现象,则假设3成立。19.(10分)完成下列有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取ag钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是,质量之比是。(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。20.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下: