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文档简介

第四节热容

平均热容、热容、摩尔热容平均热容：在不发生相变化和化学变化的条件下，封闭系统温度升高的数值与其吸收热量的多少成比例，比例常数为平均热容。物理意义：在温度区间内，系统温度每升高1K，所需的热量。温度区间不同，平均热容也不同。热容：温度区间选为无限小，，定义C为热容。摩尔热容：热容除以物质的量，称为摩尔热容（Cm）。比热容：热容除以质量（c）。恒容摩尔热容、恒压摩尔热容及其关系恒容摩尔热容：不做非体积功的恒容过程Cv,m为恒容摩尔热容：若Cv,m不随温度发生改变，则恒压摩尔热容：不做非体积功的恒压过程Cp,m为恒压摩尔热容若Cp,m不随温度发生改变，则Cv,m与Cp,m之间关系恒容过程无体积功，所吸收的热量全部用于增加系统的热力学能，而恒压过程所吸收的热除增加热力学能外，还要对外做功，所以Cv,m与Cp,m在数值上不同。两者关系：对于理想气体根据焓的定义，微分得结合理想气体状态方程所以通常温度下，单原子分子理想气体系统双原子分子理想气体系统例题2-4

第五节

热力学第一定律的应用理想气体P、V、T变化过程1恒温过程理想气体恒温恒外压过程理想气体恒温可逆过程特征：动力与阻力相差无限小2恒容过程3恒压过程例2-54绝热过程不做非体积功的理想气体绝热过程若为绝热可逆过程做定积分对于理想气体热容商理想气体绝热可逆过程方程式理想气体绝热可逆过程例2-6二相变过程物质由一种聚集状态转变为另一种聚集状态的过程，称为相变过程。包括可逆相变和不可逆相变。在相平衡温度和压力下进行的相变为可逆相变，不在相平衡温度和压力下进行的相变为不可逆相变。相变热：相变过程中的热。多数相变过程是在恒压且不做非体积功的条件下发生，所以相变热数值上等于相变焓。1摩尔物质的相变焓称为摩尔相变焓。相变焓的计算若系统发生不可逆相变，其相变焓可通过设计包含可逆相变过程的一系列过程来计算系统在恒温恒压条件下由α相变为β相，其体积功为若β相为气相，α为凝聚相（固相或液相）气相视为理想气体热力学能

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