高一化学教案

高一化学教案绪言化学——人类进步关键目标要求让学生在初三学习基础上，站在更高角度来认识化学在人类进步中作用。使学生从价值观念、社会责任感高度明确在高中阶段继续学习化学主要性。激发学生学习化学兴趣，了解高中化学学习方法，为学好高中化学打下基础。经过本节课教学，对学生进行爱国主义和辩证唯物主义观点教育。课时安排 一课时教学方法 讲述法、讨论法教学用具 教学过程【引言】在初中，我们已经知道了化学是研究物质组成、结构、性质及其改变规律科学，初步了解化学与生活有着亲密联络。除此以外，还有许多领域与化学关于。升入高中后，我们将继续深入学习和研究化学，领会化学在人类进步过程中主要作用。【板书】绪言 化学——人类进步关键化学发展简史【讲解】化学发展经历了古代、近代和当代等几个时期：古代化学实用技术阶段；原子分子学说建立是近代化学发展里程碑；物质世界一项根本性规律是元素周期律，当代物质结构理论使人们对物质研究深入到了微观领域。化学从实用技术发展成为一门科学是在十七世纪中叶。现存资料表明：关于化学书籍最早出现在欧洲文艺复兴时期。英语“化学”起源于“炼金术”，直至今日，chemist仍有两个含义：化学家和药剂师。我国在1856年开始使用“化学”一词。【板书】二、我国在化学发展史上成就【学生讨论】分小组讨论自己所了解成就，选出代表讲话。【小结】经过大家讨论，能够看出我国在古代实用技术方面就走在世界前列；当代我国在医药领域、微观技术方面也走在世界前列。如1965年，我国科学工作者合成结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成具备生命活性蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一个具备与天然分子相同化学结构和完善生物活性核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。【板书】三、化学于人类社会发展关系【学生讨论】讨论化学在当代社会发展中作用【小结】今日化学正向着与国民经济和社会生活关系亲密材料、能源、环境、生命等学科渗透，是化学作用日益显著。化学与材料材料是社会发展和人类进步标志。新材料开发和应用能表现强大经济优势和技术潜力，这关系着民族兴衰。化学与能源地球资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价能源。化学与环境这是当今世界各国都非常关注问题。家用电器如冰箱、空调使用，破坏了吸收紫外线能手——臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。化学与生命人体中元素对人体健康作用以及探索生命奥秘都离不开化学。“人体基因组计划”一旦成功，就能够对疾病起到预防、治疗等作用，甚至能够延缓衰老。总而言之，在新世纪里，人类进步也离不开化学。确实，正像美国化学家西博格教授所说，“化学——人类进步关键”。【板书】四、学习高中化学方法【学生讨论】依照自己在初中学习化学体会，谈谈怎样学好高中化学。【投影】学好化学几点要求。【讲解】重视化学试验，提升试验技能。要认真做好验证性试验，主动、主动、大胆地做一些探索性试验，重视做思结合。重视科学思维方法训练。方法能够推进科学，而科学思维方法对人将是终生受益。要学会学习、学会思索、学会生存，就要重视科学思维方法训练。化学研究中惯用科学方法有试验法、模型法、逻辑法等。重视化学与社会、生产和生活联络。只有把学习知识利用到实践中，才能够发觉和提出问题，并寻找处理问题路径。重视提升自学阅读能力。要多阅读一些课外书籍，拓宽视野，提升自学能力。【结束语】经过本节课学习，使我们深入了解了西格博教授所说话。确实，化学对于人类进步和社会发展具备主要意义。当然，人类还有许多未知领域等候大家去开发，这就需要我们从现在就打好基础，提升本身素质，努力丰富自己头脑，方便未来为社会多发一份光和热。板书设计绪言 化学——人类进步关键学发展简史我国在化学发展史上成就化学于人类社会发展关系学习高中化学方法

第一章化学反应及其能量改变氧化还原反应目标要求在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应基础上，使学生了解化学反应有多个不一样分类方法。使学生会用化合价升降及电子转移观点来了解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。使学生了解氧化剂和还原剂概念含义。培养学生使用已经掌握知识，经过分析、了解，形成处理问题思绪和方法。对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。用发展观点，以科学态度来学习化学。教学重点用化合价升降和电子转移观点来了解氧化还原反应。教学难点用“双线桥”分析氧化还原反应。课时安排 三课时 第一课时：复习关于初中化学知识，归纳反应类型。 第二课时：从本质上定义氧化还原反应。 第三课时：氧化还原反应概念及利用“双线桥”分析氧化还原反应。教学方法 质疑、讨论法教学用具 第一课时教学过程【引言】经过上节课绪言部分学习，我们知道，煤、石油和天然气等化石燃料是地球为人类提供有限能源，那么我们怎样合理开发，充分利用这些不可再生能源呢？首先我们从化学反应及其能量改变角度来认识和研究。【板书】第一章 化学反应及其能量改变化学反应类型基本反应类型【设问】基本反应类型分类依据是什么？【结论】依照反应物和生成物类别及反应前后物质种类多少来区分。【讨论】基本反应类型包含哪些化学反应？【结论】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】（1）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应概念是什么？这些化学反应表示式怎样写？假如以制取CO2为目标，分别利用四种基本反应类型，写出关于化学方程式，并由学生完成下表：【板书】反应类型表示式举例化合反应A+B====ABC+O2====**CO2分解反应AB====A+BCaCO3====***CaO+CO2↑置换反应AB+C====A+CBC+2CuO====**2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD====AD+CBCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*【提问】Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO2反应属于哪种基本反应类型？【结论】不属于基本反应类型中任何一个。【讲解】基本反应类型是依照反应物、生成物类别，反应前后物质多少来区分。该种分类方法具备一定不足，不能包含全部化学反应。【投影1】【练习】化学方程式基本反应类型2KClO3====***2KCl+3O2↑CuO+C====**Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4CO2+H2O====H2CO3CH4+2O2====**CO2+2H2O【提问】表中反应：C+O2===**CO22CuO+C====**2Cu+CO2↑除分别属于基本反应类型中化合反应和置换反应外，从得氧、失氧角度来看还属于什么类型反应？【结论】氧化反应和还原反应。【板书】二、氧化还原反应【板书】从得氧、失氧角度来分析氧化反应和还原反应。反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O2===**CO2碳得氧还原反应CuO+H2====**Cu+H2O氧化铜失氧【投影2】分析初中学过三个反应（依次填入）化学反应氧化反应还原反应基本反应类型CuO+H2====**Cu+H2OH2→H2OCuO→Cu置换反应2CuO+C====**2Cu+CO2↑C→CO2CuO→Cu置换反应CuO+CO====**Cu+CO2CO→CO2CuO→Cu——【讨论】 （1）以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？（2）由氢气还原氧化铜试验分析，氧化反应和还原反应是单独存在还是同时存在？（由有水珠生成及氧化铜变红现象说明）。（3）假如2Na+Cl2===**2NaCl反应也是氧化还原反应，是否符合上述定义？【结论】 1。化学反应类型有多个分类方法，各有自己适用范围。初中学习知识还有待于完善。氧化反应和还原反应应是同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学定义有一定不足。【投影3】以下反应各自属于哪种基本反应类型？假如均为氧化还原反应，能否找出它们共同点？请同学们思索。 2Na+Cl2====***2NaCl Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3CO====***2Fe+3CO2板书设计第一节 氧化还原反应基本反应类型反应类型表示式举例化合反应A+B====ABC+O2====**CO2分解反应AB====A+BCaCO3====***CaO+CO2↑置换反应AB+C====A+CBC+2CuO====**2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD====AD+CBCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*氧化还原反应反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O2===**CO2碳得氧物质与氧发生反应还原反应CuO+H2====**Cu+H2O氧化铜失氧含氧化合物中氧被夺去反应第二课时【引入】在上节课我们从得氧失氧角度分析了氧化还原反应，在这节课我们继续讨论。【投影1】反应实例组成和标志性质标志（化合价）实质分析（电子转移）=1\*GB3①CuO+H2====**Cu+H2O=2\*GB3②2Na+Cl2====***2NaCl=3\*GB3③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑【讨论】对反应=1\*GB3①同学们非常熟悉，该反应中有氧得失。而反应=2\*GB3②、=3\*GB3③并无氧得失，但仍为氧化还原反应，它们到底有哪些共同点呢【结论】都发生化合价改变。【分析】由学生标出上述反应化合价改变。化合价改变实质（从结构上分析）是因为电子发生了转移。以反应=2\*GB3②为例说明电子发生转移而造成化合价改变本质。2Na+Cl2====***2NaCl 形成过程： 钠原子失去一个电子，钠元素化合价从0升高到+1，被氧化。氯元素由0价降低到－1价，被还原。【小结】在形成离子化合物时，某元素原子失电子，则此元素化合价升高；某元素原子得电子，则此元素化合价降低。【分析】一样，我们再来分析反应H2+Cl2====***2HCl在氢气和氯气反应中，因为生成氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一个元素原子都没有完全失去或得到电子。它们之间只有共用电子正确偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，所以氢元素由0价升高到+1价，被氧化，氯元素由0价降低到－1价，被还原。【小结】在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，则该元素化合价升高，共用电子对偏向某元素原子，则该元素化合价降低。【结论】化合价改变实质是电子转移。【板书】将投影1中内容填齐（全班学生做）反应实例组成和标志性质标志（化合价）实质分析（电子转移）=1\*GB3①CuO+H2====**Cu+H2O有得失氧化合价改变电子发生转移=2\*GB3②2Na+Cl2====***2NaCl无得失氧化合价改变电子发生转移=3\*GB3③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑无得失氧化合价改变电子发生转移【板书】1。定义有得失氧化学反应，叫氧化还原反应。（有不足）有元素化合价升降化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）有电子转移（得失或偏移）化学反应。叫氧化还原反应。（从实质上分析）电子转移和化合价升降关系（如书中图1—16）氧化还原反应与基本反应类型关系【投影2】由学生讨论后依次填入反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系化合反应C+O2===**CO2是部分是CO2+H2O===H2CO3不是分解反应2KClO3====**2KCl+3O2↑是部分是CaCO3====**CaO+CO2↑不是置换反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑是全是复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O不是全不是【提问】 （1）表中反应哪个是氧化还原反应？（2）表中反应属于什么基本反应类型？（3）基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？由学生回答后逐一填入表中，学生自学书本图1—7。【讨论】（1）反应物中某元素在单质中和在化合物中价态能否相同？举例说明。（2）为何复分解反应一定不是氧化还原反应？（3）为何置换反应一定是氧化还原反应？（4）哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？【结论】（1）不一样。 （2）因为复分解反应是两种化合物相互交换成份并无化合价改变。 （3）因为单质在反应前后出现关于元素化合价改变。 （4）有单质参加或生成化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。【本课小结】氧化还原反应不一定有得氧失氧。了解氧化还原反应本质定义。电子转移包含两种情况：即电子得失或偏移。氧化还原反应与基本反应类型关系：【作业】教材习题二（1）、三3。板书设计二、氧化还原反应1．氧化还原反应反应实例组成和标志性质标志（化合价）实质分析（电子转移）=1\*GB3①CuO+H2====**Cu+H2O有得失氧化合价改变电子发生转移=2\*GB3②2Na+Cl2====***2NaCl无得失氧化合价改变电子发生转移=3\*GB3③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑无得失氧化合价改变电子发生转移有得失氧化学反应，叫氧化还原反应。（有不足）有元素化合价升降化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）有电子转移（得失或偏移）化学反应。叫氧化还原反应。（从实质上分析）氧化还原反应与基本反应类型关系第三课时【复习提问】 1。什么是氧化还原反应？2．氧化还原反应与基本反应类型有什么关系？【引入新课】在氢气还原氧化铜反应中，氧化反应和还原反应是同时发生，氧化铜变成铜实质是得电子、被还原，而H2为氧化铜还原反应提供了电子，它起到了使氧化铜达成还原目标。在反应中H2称为还原剂。（CuO是氧化剂，由学生分析）【板书】三、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂定义：=1\*GB3①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）物质，在反应时所含元素化合价降低。=2\*GB3②还原剂：失去电子（或电子对偏离）物质，在反应时所含元素化合价升高。说明几点：=1\*GB3①氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用物质，一定是反应物。=2\*GB3②氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。【过渡】为了很好地分析一个氧化还原反应过程，我们用“双线桥”表示氧化还原反应。【板书】2。用“双线桥”表示氧化还原反应“双线桥”含义：表示元素化合价改变过程。表示变价过程中反应类型。（氧化反应或还原反应）表示变价过程中电子转移情况。（写明得电子、失电子及电子数目）以CuO+H2=====***Cu+H2O为例说明双线桥画法。连接反应前后不一样价态同种元素。线桥跨越等号。得失电子总数相等。CuO是氧化剂，H2是还原剂。【课堂练习】用“双线桥”表示以下氧化还原反应，指出氧化剂及还原剂。2KClO3====**2KCl+3O2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑【过渡】在许多反应中有些属于常见氧化剂和还原剂。【板书】3。常见氧化剂和还原剂【讨论】作为氧化剂在化学反应中元素化合价升高还是降低？还原剂又是怎样？【结论】氧化剂降低电子，还原剂升高失电子。【讲述】常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。 常见还原剂：活泼金属单质、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO等。【投影】元素化合价与氧化性、还原性关系：物质硫元素化合价可能改变情况反应中所起作用H2SO4+6降价氧化剂H2S－2升价还原剂SO2+4可升价也可降价既能做氧化剂，也能做还原剂【练习】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【讲解】化学发展经历了古代、近代和当代等几个时期：重点、难点、考点化学反应类型化学反应： 1，依照反应物和生成物类别以及反应前后物质种类多少 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应 2，依照反应中是否由电子转移（得失或偏移） 氧化还原反应、非氧化还原反应 3，依照反应中是否有离子参加 离子反应 4，从热现象来分 放热反应、吸热反应四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一个物质反应由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应由一个单质跟一个化合物发生反应生成另一个单质和另一个化合物反应由两种化合物交换成份，生成另外两种化合物反应区分反应物能够是单质或化合物，生成物必是化合物反应物必是化合物，生成物是单质或化合物必有单质参加和生成无单质参加和生成实例2Na+Cl2==*=2NaClCaO+H2O===Ca(OH)22KClO3==**==2KCl+3O2↑CaCO3=*=CaO+CO2↑Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4Fe+CuSO4===FeSO4+CuNaCl+AgNO3===AgCl↓*+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑氧化还原反应几个主要概念=1\*GB3①氧化还原反应：凡是有电子得失（或共用电子对偏移）一类反应称为氧化还原反应。氧化还原反应主要特征是反应前后有些元素化合价发生了升高或降低改变。=2\*GB3②氧化与还原：在氧化还原反应中，失电子（或电子对偏离）改变叫氧化，其表现为某元素（失电子元素）化合价升高；取得电子（或电子对偏近）改变叫还原，表现为某元素（得电子元素）化合价降低。=3\*GB3③氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中得电子（或电子对偏近）反应物叫氧化剂，失电子（或电子对偏离）反应物叫还原剂。常见氧化剂：=1\*GB3①活泼非金属单质，如F2、Cl2、O2等；=2\*GB3②一些金属性较弱或高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+；=3\*GB3③具备高价态一些元素含氧化合物，在一定介质中是强氧化剂，如KMnO4、KNO3等在酸性溶液中都是强氧化剂；=4\*GB3④具备强氧化性酸，如HNO3、浓H2SO4。常见还原剂：=1\*GB3①活泼金属单质，如Na、K、Al等；=2\*GB3②一些非金属单质或含低价元素化合物，如H2、C、CO、NH3、H2S等；=3\*GB3③一些元素具备最低价态离子，如S2‾、I‾、Br‾等。=4\*GB3④氧化性和还原性：氧化剂得电子性质叫氧化性，氧化剂具备氧化性。还原剂失电子性质叫还原性，还原剂具备还原性。=5\*GB3⑤氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中结合电子（或偏近电子）后，被还原而生成生成物，称为还原产物；还原剂在反应中失去电子（或偏离电子）后，被氧化而生成生成物，称为氧化产物。综合以上氧化还原反应主要概念能够总结出“六字”规律，即“升、失、氧、降、得、还”。若与氧化剂、还原剂联络起来，则在“六字”后面再加一句，即“若问剂，两相反”，还原剂被氧化，氧化剂被还原。氧化还原反应表示方法：双线桥法这种方法能够表明变价元素原子在反应前、后电子得失情况和数目，箭尾始于反应物中关于元素原子，箭头指向生成物中化合价发生改变对应元素原子。如：钠与氯气反应2Na+Cl2====**2NaCl=1\*GB3①要标明得或失字体，钠为失电子，箭尾从钠划出，标出电子数以每个原子为单位。钠原子只能失1个电子，发生改变原子共有2个，故乘以2。氯得电子，箭尾从Cl2指向反应后NaCl中Cl。每个Cl原子只好1个电子，再乘以参加反应氯原子数。=2\*GB3②失电子写在反应式上边，得电子写在反应式下边。=3\*GB3③得失电子总数一定要相等。氧化还原反应和四种基本反应类型关系氧化还原反应非氧化还原反应化合2Na+Cl2====**2NaClCO2+H2O===H2CO3分解2KClO3==**==2KCl+3O2↑NH4HCO3====***NH3↑+CO2↑+H2O置换Fe+CuSO4===FeSO4+Cu复分解2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中意义=1\*GB3①金属冶炼，酒、醋酿造，可燃物燃烧，食物在人体中消化等均离不开氧化还原反应。=2\*GB3②钢铁锈蚀、食物腐败、易燃物自然等，给人类社会带来危害这些改变也都是因为发生了氧化还原反应。例题精选【例1】以下反应中，不属于置换反应是Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO22Al+2NH3====***2AlN+3H2↑2C+SiO2====**2CO+Si2H2S+O2====**2H2O+2S↓答案：A【例2】以下反应属于复分解反应是MnO2+4HCl====**MnCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2ONa2O+CO2====Na2CO33FeO+10HNO3（稀）====**3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O答案：B【例3】以下反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应是铁和氯气反应 2Fe+3Cl2====**2FeCl3氯气通入溴化钠溶液 Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2氯化钠和浓硫酸混合加热 2NaCl+H2SO4===**Na2SO4+2HCl↑二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2+4HCl====**MnCl2+Cl2↑+2H2O氢气在氯气中燃烧 H2+Cl2====***2HCl（1）（2）（1）（3）（1）（4）（1）（5）【例4】关于氧化还原反应以下说法正确是氧化还原反应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后一定有氧得失氧化还原反应前后一定有电子得失分解反应和化合反应一定是氧化还原反应答案：A、C【例5】以下叙述中，正确是反应中某元素原子变为阳离子，则该元素单质在反应中一定是还原剂由X变为X2‾反应是氧化反应凡有单质参加化学反应，一定是氧化还原反应含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能答案：A【例6】以下说法错误是在氧化还原反应中，氧化剂经化学反应，变成还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原在化学反应中，能把其它物质氧化物质是氧化剂氧化还原反应本质是有电子得失或电子正确偏移答案：A、B【例7】以下叙述中正确是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不一样物质氧化剂被氧化，还原剂被还原在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A【例8】在2FeBr2+3Cl2====2FeCl3+2Br2反应中，被氧化元素是FeBrFe和BrCl答案：C【例9】以下反应中气体反应物只能作还原剂是2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONO+HNO3====N2O3+H2O3NO2+H2O====2HNO3+NOCO2+H2O====***H2CO3答案：B**【例10】以下改变过程中需要加入还原剂是MnO2→MnO4‾AlO2‾→Al(OH)3AsO43‾→AsO33‾MnO2→MnCl2答案：C、D【例11】在氧化还原反应中，以下各组物质均可做氧化剂是F‾、I‾、S2‾Fe3+、MnO4‾、NO3‾ClO4‾、MgCl2、Fe3+、Al答案：B【例12】以下各组中微粒，都是既具备氧化性，又具备还原性一组是S、Cl‾、H+NO3‾、ClO‾、Na+H2S、SO2、Fe2+MnO4‾、SO32‾、Fe答案：C【例13】用双线桥表示以下化学方程式，指出氧化剂、还原剂。Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO22FeCl3+Fe====3FeCl2KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OCl2+H2O====HCl+HClO答案：【例14】单质X2和Y2起反应生成化合物分子式是XY，已知X是正价，下面叙述正确是X2被还原，X2是还原剂Y2被氧化，Y2是氧化剂X2被氧化，X2是还原剂Y2被氧化，Y2是还原剂答案：C

离子反应目标要求【】使学生了解强电解质和弱电解质概念使学生了解离子反应和离子方程式含义。使学生了解离子反应发生条件和离子方程式书写方法。教学重点电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式书写方法。教学难点离子反应方程式书写方法。课时安排 二课时教学方法 第一课时：设疑、试验、讨论、讲解结合综合教学法。 第二课时：试验引导、讲练结合教学法。教学用具 教学过程第一课时【引言】经过上节课学习，我们知道，化学反应可按下面方法分类，依照反应物和生成物类别以及反应前后物质种类多少，可将起分为四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。依照反应中是否有电子转移，可将其分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应还有一个主要分类方法，即将有离子参加反应称为离子反应。【板书】第二节 离子反应【设疑】研究离子反应，首先要搞清什么是电解质、不一样电解质在水溶液中电离程度是否相同。【板书】一、强电解质和弱电解质电解质电解质概念：在水溶液里或融化状态下能导电化合物。【提问】（投影）以下物质中哪些是电解质：铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。 （学生讨论出答案后，师生共同小结了解电解质概念时应注意问题）【投影】（1）电解质应该是化合物。如：铜（单质）、硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。（2）电解质导电条件：水溶液里或融化状态。如：碳酸钙即使其水溶液几乎不导电，但在融化状态下导电，所以它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动离子而导电，不能是发生化学反应生成物质导电。如：CO2水溶液导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3能导电，所以CO2不是电解质。（4）酸、碱、盐、水是电解质。【过渡】一些物质，像蔗糖、酒精等化合物，不论是固态或是水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。【提问】电解质为何会导电？【板书】（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质溶液导电原因（引导学生回顾初中所讲氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电原因）【学生分析】【提问】【试验】【板书】【提问】【学生阅读】【分析总结】【板书】【】【板书设计】第二节 离子反应强电解质和弱电解质电解质电解质概念：在水溶液里或融化状态下能导电化合物。酸、碱、盐、水是电解质。非电解质概念：在水溶液里和融化状态下都不能导电化合物。电解质溶液导电原因及导电能力导电原因导电能力强弱强电解质、弱电解质强电解质概念：在水溶液中全部电离成离子电解质。范围：强酸、、等强碱、、、等。多数盐电离方程式： 弱电解质概念：在水溶液中只有一部分电离成离子电解质。范围：弱酸、等弱碱（可溶性）、（不溶性）等。水重点、难点、考点1。电解质和非电解质电解质：凡在水溶液或融化状态下能够导电化合物叫电解质，在上述情况下不能导电化合物叫非电解质。=1\*GB3①溶于水或融化是电解质发生“电离”必要条件。=2\*GB3②能导电是在上述条件下电解质具备一个性质。=3\*GB3③化合物是指电解质是由多个元素组成。强电解质与弱电解质强电解质弱电解质组成、结构离子化合物、一些共价化合物一些共价化合物电离条件溶于水或熔融溶于水电离程度完全电离，不可逆部分电离，可逆溶液中电解质存在形式离子（水合离子）分子和离子共存，主要以分子形式存在类别、举例强碱（KOH、Ba(OH)2等）强酸（H2SO4、HNO3等）大多数盐（NaCl、BaSO4等）弱碱（NH3﹒H2O等）弱酸（H2CO3、CH3COOH等）两性氢氧化物Al(OH)3水想一想，为何没把导电性强、弱作为比较强、弱电解质比较项目？2。离子反应离子反应 定义： 有离子参加反应 类型： 氧化还原型： 置换反应 离子交换型： 复分解反应 离子方程式： 定义： 用实际参加反应离子符号表示离子反应式字 意义： 不但表示一定物质间某个反应，而且表示全部同一类型离子反应 离子共存： 同一溶液中离子之间若不相互反应，则可共存【例1】能正确表示以下反应离子反应方程式是硫化亚铁跟盐酸反应： FeS+2H+====Fe2++H2S↑氯气与水反应： Cl2+H2O====2H++Cl‾+ClO‾钠跟水反应： Na+H2O=====Na++2OH‾+H2↑硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42‾====BaSO4↓答案：A【例2】以下离子方程式不正确是氢氧化钡溶液与盐酸反应： OH‾+H+===H2O锌投入到稀硫酸溶液中： Zn+2H+===Zn2++H2↑碳酸钠溶液与盐酸反应： 2H++Na2CO3====H2O+CO2↑+2Na+金属钠与水反应： Na+H2O=====2Na++2OH‾+H2↑答案：C【例3】在无色透明酸性溶液中，以下离子能大量共存是K+、Cu2+、NO3‾、SO42‾Na+、S2‾、Cl‾、SO42‾Na+、Ba2+、Cl‾、SO42‾Mg2+、Cl‾、Ca2+、NO3‾答案：D【例4】以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明是K+、MnO4‾、Cl‾、SO42‾Na+、Ba2+、NO3‾、Cl‾Na+、SO42‾、S2‾、Cl‾Na+、H+、NO3‾、SO42‾答案：B、C【例5】在S2‾、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I‾、H+中，只有氧化性是_______________，只有还原性是________________，现有氧化性又有还原性是____________________________。答案：【例6】按要求各写出一个反应方程式，氢元素在反应物中：被氧化 ________________________________________________________被还原 ________________________________________________________既没被氧化又没被还原 ________________________________________________答案：【例7】录像用高性能磁带中磁粉，主要原料之一是由三种元素组成化学式为化合物，已知O为-2价，钴（Co）和铁可能展现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一个化合价，则值为_____，铁化合价为_____，钴化合价为____。答案：1或1.5, +3, +2或+3【例8】某同学写出以下三个化学方程式（未配平）NO+HNO3——N2O3+H2ONH3+NO*****HNO2+H2ON2O4+H2O****HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现是答案：（2）【例9】以下反应属于复分解反应是MnO2+4HCl====**MnCl2+Cl2**+2H2OFe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2ONa2O+CO2====Na2CO33FeO+10HNO3（稀）=====**3Fe(NO3)3+NO+5H2O答案：B【例10】向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气为止，则在此过程中，溶液碳酸氢根离子浓度改变趋势可能是逐步变小逐步增大先逐步增大，而后减小先逐步减小，而后增大答案：C

化学反应中能量改变目标要求【】经过试验使学生了解化学反应中能量改变，并了解放热反应和吸热反应。介绍燃料燃烧条件，培养学生节约能源和环境保护意识。教学重点化学反应中能量改变，放热反应和吸热反应。教学难点对化学反应中能量“贮存”或“释放”了解。课时安排 一课时教学方法 边讲边试验、自学讨论法。教学用具 教学过程【引言】我们已学过化学反应种，有化学反应是为了制取所需物质，如CO2试验室制法： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑而有化学反应是为了利用它所释放出能量，如热量。比如木炭和甲烷燃烧：2C+O2===**CO2 CH4+2O2=====***CO2+2H2O化学反应所释放能量是当今世界上最主要能源，如煤、石油、天然气等化石燃料所产生能量。【投影】书本图1—151990年我国化石燃料和水电能源消耗组成示意图 所以，研究化学反应及其能量改变时非常主要。【板书】第三节 化学反应中能量改变 一、化学反应中能量改变【学生试验】四人一组，做书本「试验1—3」和「试验1—4」注意： =1\*GB3①滴管使用规范。=2\*GB3②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl百分比【提问】（引导学生观察现象）经过试验，观察到什么现象？得出什么结论？【小结】化学反应能量改变，常表现为热量改变。铝片与盐酸反应要放出热量，木炭、甲烷燃烧也要放出热量，这类反应叫做放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。【板书】放热反应：放出热量化学反应叫放热反应。吸热反应：吸收热量化学反应叫吸热反应。【设问】为何有反应放热？有反应吸热呢？（学生讨论）【讲述】各种物质所具备能量是不一样，当反应物具备总能量高于生成物所具备总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热量等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具备总能量低于生成物所具备总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这就是吸热反应。【投影】化学反应中能量改变【小结】化学反应过程可看成是“贮存”在物质内部能量转化为热能（光能、电能）等而被“释放”出来，或者热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来过程。【提问】现在使用最多能源是燃料，我们应怎样充分利用它呢【板书】二、燃料充分燃烧【自学】书本相关内容（时间7~8分钟）【投影】自学提要什么是化石燃料？人类无休止地使用，会使它枯竭吗？燃料充分燃烧条件是什么？燃料燃烧时，若空气不足或过量，会造成什么效果？为何固体燃料要粉碎后使用？造成酸雨形成主要原因是什么？怎样高效、清洁地利用煤炭？【讨论】针对自学中问题，师生共同讨论，得出结论。【板书】1。燃料充分燃烧条件；=1\*GB3①要有足够多空气；=2\*GB3②燃料与空气要有足够大接触面。【讲述】若空气不足，燃料燃烧不完全，产生大量CO气体，污染空气；若空气过量，会带走热量造成浪费。固体燃料粉碎，是为了加大与空气接触面，提升燃烧效率。【板书】2。煤燃烧产生SO2——造成酸雨主要原因【录像】*********【讲述】为了降低污染，提升煤燃烧效率，可把煤制成煤气或干馏煤气来使用。【板书】水煤气********* 干馏煤气主要成份：H2、CO、CH4、CO2【总结】化学反应过程伴伴随能量改变，人类利用化学反应所放出热有着悠久历史，从钻木取火发展到今天对化石燃料充分利用，未来对多个新能源开发，需要我们不停地探索、发觉。但同时不要忘记，保护我们环境，保护人类赖以生存地球。【作业】1。阅读教材“资料”“阅读”内容。 2．教材习题。重点、难点、考点1。化学反应中能量改变化学反应都伴伴随能量改变，通常表现为热量改变热量改变 放热反应： 反应物总能量大于生成物总能量，反应时有热量放出 吸热反应： 反应物总能量低于生成物总能量，反应时要吸收热量2。燃料充分燃烧要有足够空气，空气不足燃料燃烧会不完全，造成资源浪费且会产生有毒CO等气体。燃料与空气要有足够大接触面，提升燃烧效率，如将固体燃料粉碎、使液体燃料以雾状喷出等。

碱金属本章共有三节内容：钠、钠化合物和碱金属元素。碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。这六种元素原子结构相同，最外电子层上电子极易丢失，它们都是经典金属，化学性质活泼。它们氧化物水化物都是强碱，所以这六种元素都称之为碱金属元素。钠目标要求知识技能：使学生掌握钠化学性质，了解钠物理性质、存在和用途。能力培养：经过学生动手试验，培养学生试验能力、观察能力和分析问能力。科学品质：经过试验激发学生学习化学兴趣，培养学生严谨求实科学态度。科学方法：指导学生用试验方法认识物质性质，培养学生科学认知方法。教学重点从钠原子结构特征认识钠化学性质。教学难点试验现象观察和分析。课时安排 一课时教学方法设问激疑——试验研究——归纳总结教学用具 教学过程【引言】让学生写出Li、Na、K原子结构示意图，分析它们原子结构有何相同点，由此推测应具备怎样化学性质？【微机投影】Rb、Cs、Fr原子结构示意图。【讲述】因为Rb、Cs、Fr最外层也只有一个电子，与Li、Na、K相同，所以化学性质相同且它们氧化物对应水化物都是可溶于水强碱，故统称为碱金属，代表物是钠。【板书】第二章 碱金属 第一节 钠【提问】初中学过金属钠物理性质和化学性质是什么？【板书】一、钠物理性质【学生试验】从煤油中取出金属钠，用小刀切割，观察金属钠色、态，认识其质软、有延展性特点。【提问】请学生归纳钠物理性质。【板书】金属钠是银白色金属：质软，有延展性，易导电、传热，熔、沸点低，密度小。【设问激疑】由钠原子结构特点推测钠可能化学性质。【学生试验】用小刀切金属钠，快速观察其表面光泽有何改变？原因是什么？【板书】二、钠化学性质 1．和氧气反应 4Na+O2====2Na2O（白色）【学生试验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰颜色和生成物色态。【设问】（1）反应现象，生成物色态。 （2）生成物是否为Na2O，为何？【小结】发出黄色火焰，生成淡黄色固体为Na2O2。【】【】【】【】 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑而有化学反应是为了利用它所释放出能量，如热量。比如木炭和甲烷燃烧：重点、难点、考点1。钠物理性质【试验1】切割金属钠取一小块金属钠，用小刀切去一端外皮，金属钠很软，可用刀切割。纯净钠呈银白色，有漂亮光泽。钠是热和电良导体，密度0.97g•cm-3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。2．钠化学性质钠原子结构示意图为： 最外电子层上1个电子易失去而被氧化，是还原剂。钠与氧气反应：【试验2】观察切开金属钠，再将1小块金属钠放在石棉网上加热。常温下，光亮断面很快变暗。4Na+O2====2Na2O （白色）高温下，钠受热后能在空气中燃烧。2Na+O2==*==Na2O2 （淡黄色）钠跟硫等非金属起反应：2Na+S==*==Na2S （研磨爆炸）2Na+Cl2==**==2NaCl （白烟）3．钠与水反应【试验3】向一个盛有蒸馏水烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后将一小块钠投入烧杯里。现象：钠浮于水面（钠密度0.97g•cm-3，比水小），与水反应放出大量热将钠熔成小球（钠熔点97.81℃，低于100℃），钠球在水面上游动（因钠与水产生H2），滴有酚酞溶液变红（因有NaOH产生）。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑离子反应方程式为：2Na+2H2O====2Na++2OH‾+H2↑4。钠在自然界存在和主要用途以化合态存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。钠用途：=1\*GB3①制Na2CO3；=2\*GB3②钠、钾液态合金用于原子反应堆导热剂；=3\*GB3③做电光源；=4\*GB3④作强还原剂将一些稀有金属从它们卤化物中还原出来。例题精选【例1】以下叙述错误是金属钠在自然界中能够游离态存在钠燃烧时发出黄色火焰钠与硫化合时能够发生爆炸钠在空气中燃烧生成过氧化钠答案：A【例2】钠跟水反应现象叙述正确是钠浮在水面上，反应很快停顿钠浮在水面上激烈燃烧，火焰呈黄色钠融化成闪亮小球钠浮在水面上，不停滚动，嘶嘶作响，放出气体钠融化成闪亮小球，沉在水底，并有气体产生答案：C【例3】金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着金属钠可用水泡沫灭火剂砂子煤油答案：C【例4】以下关于钠说法中，错误是钠原子具备强还原性，钠离子具备弱氧化性钠和钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆导热剂钠能够把钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物溶液中还原出来在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，有着广泛应用答案：C【例5】一块金属钠久置于空气中最终变成白色粉末是NaOHNa2CO3Na2CO3﹒10H2ONaHCO3答案：B【例6】将一块金属钠投入溶液，观察到现象是钠溶解，有铁析出，并有气体产生只有气体只有沉淀现有气体，又有红褐色沉淀答案：D【例7】氢化钠可作为生氢剂：NaH+H2O====NaOH+H2↑其中水作用是氧化剂还原剂氧化剂和还原剂催化剂答案：A【例8】在以下改变中，钠元素发生还原反应是Na→Na2ONaOH→NaClNaCl→NaNa→NaOH答案：C【例9】以下关于Na+性质叙述中，正确是具备银白色金属光泽能跟水发生反应生成氢气焰色反应为黄色极易被氧化【例10】将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到现象是溶液中有蓝色沉淀生成有气体生成有红色物质析出钠熔成小球浮游在液面上答案：C【例11】金属钠放在水中浮在水面，放在煤油中沉在油层下，煤油密度是0.8g•cm-3，推测钠密度（单位：g•cm-3）是大于1.0小于0.8介于0.8—1.0之间等于0.97答案：C【例12】关于钠叙述正确是2.3g钠与97.7g水反应后溶质质量分数大于4%钠跟CuSO4溶液反应后生成蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜空气要用碱石灰（CaO、NaOH混合物）处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠钠、钾是低熔点金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡答案：A、C第二节钠和钠化合物【目标要求】掌握钠氧化物和钠主要化合物性质。了解钠主要化合物用途。经过碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性试验，掌握判别它们方法。重点是NaHCO3这种酸式盐性质及其判别方法。重点、难点、考点=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦掌握钠氧化物代表要掌握钠氧化物代表：、以及钠主要化合物（碳酸钠、碳酸氢钠）主要性质和主要用途。钠化合物 氧化物 Na2O 白色（具备碱性氧化物通性） Na2O2 淡黄色（过氧化物） 碳酸盐 Na2CO3 俗名纯碱或苏打 NaHCO3 俗名小苏打 硫酸盐 Na2SO4﹒10H2O 俗名芒硝 盐酸盐 NaCl 俗名食盐 氢氧化钠 NaOH 俗名烧碱或苛性钠因反应条件不一样，钠能生成Na2O和Na2O2。氧化钠与过氧化钠比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色晶体淡黄色晶体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2﹣1生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定化学性质与H2O反应Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+O2↑+2H2O氧化性弱氧化剂强氧化剂主要用途用于少许Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂掌握判别碳酸钠与碳酸氢钠方法碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末或晶体（Na2CO3﹒10H2O）细小白色晶体溶解度易溶于水（20℃S=22.2g）溶于水（20℃S=9.6g）化学性质与酸反应与碱反应能与水反应生成正盐********热稳定性很稳定，受热难分解，851℃才有少许分解不稳定，170℃~180℃完全分解相互转化主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多例题精选【例1】关于Na2O和Na2O2叙述正确是都是白色固体都是碱性氧化物都能跟水反应形成强碱溶液都是强氧化剂答案：C【例2】以下各反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂是2F2+2H2O====4HF+O22Na+2H2O=====2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑答案：C、D【例3】对于反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，以下说法正确是Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂反应中电子转移总数为2O2既是氧化产物又是还原产物Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂答案：B【例4】在以下物质中不能跟二氧化碳反应是Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaOH溶液Na2O2固体答案：B【例5】过量NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最终排出气体，残留是Na2O和Na2O2Na2O2和Na2CO3Na2CO3Na2O答案：C【例6】除去混在苏打中小苏打方法是溶解过滤加入稀盐酸加入适量石灰水加热答案：C、D【例7】能溶于水，又能跟CO2发生反应，还能跟盐酸反应生成CO2物质是BaCO3Na2CO3NaHCO3CaCO3答案：B【例8】欲除去小苏打溶液中少许苏打杂质，最好向溶液中加入（或通入）熟石灰碳酸氢钙盐酸二氧化碳答案：D【例9】以下离子方程式正确是钾与水 K+H2O====K++H2↑+2OH‾KHCO3与盐酸 CO32‾+2H+====CO2↑+H2ONa2O2与水 2O2‾+2H2O====4OH‾+O2↑KHCO3与氢氧化钠 HCO3‾+OH‾====CO32‾+H2O答案：D【例10】能够用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠试验方法是加热时有没有色气体放出滴加盐酸时有气泡产生溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀产生溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：C【例11】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确叙述是溶液仍为紫色最终溶液变蓝色最终溶液褪色有气泡产生答案：C、Ｄ【例12】在三种钠盐溶液中分别加入相同某钡盐溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另外两种都有能使石灰水变混浊气体产生，则原来三种钠盐可能是Na2SO4、Na2CO3、NaNO3Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3Na2S、Na2CO3、NaCl答案：B【例13】以下试验中最终得到透明溶液是将金属钾投入到CuSO4溶液中将少许钠投入到NaHCO3溶液中将Na2O2投入到Na2S溶液中过量CO2通入石灰水中答案：B、Ｄ【例14】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中1种或几个组成，将它与足量盐酸反应有气体X逸出，X经过足量NaOH试液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩下固体质量大于原混合粉末质量，关于判断正确是粉末中一定有Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法必定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl、Na2O答案：A、Ｄ【例15】31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液质量分数为25.6%31.2%32.0%34.5%答案：A【例16】将NaHCO3在试管加热，使产生气体依次经过盛有、饱和溶液、浓硫酸容器，最终得到气体是NH3H2OCO2O2答案：Ｄ【例17】以下物质置于空气中能发生氧化还原反应，其还原产物中含有Na+是NaOHNaNa2CO3Na2O2答案：B、Ｄ【例18】以下物质中，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液中碱发生反应是Na浓Na2CO3NaHCO3CO2答案：C【例19】46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，与足量水反应放出气体体积（标准情况）是（氧气密度是1.43g•L）44.8L33.6L11.2L22.4L答案：C【例20】加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩下固体物质质量是1.68g2.65g3.36g5.3g答案：B【例21】质量相同以下物质，加热后产生CO2粉最多是NaHCO3NH4HCO3KHCO3(NH4)2CO3答案：B【例22】有三种化合物：碳酸氢钠、碳酸氢镁、碳酸氢铵，若三种物质中所含碳质量相同时，其所含氢元素质量比为84:85:791:1:123:24:181:1:5答案：D

第三节碱金属元素目标要求碱金属元素性质以及与原子结构关系碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs电子层数由2递增到6，最外层只有一个电子。因为结构上相同性决定了它们性质相同性。在物理性质上，都有密度小，熔点低，硬度小特点。在化学性质上，均表现出强还原性。=1\*GB3①与非金属（O2、Cl2、S等）化合。=2\*GB3②与水反应：置换反应，产生强碱。伴随原子序数增加，电子层数递增，碱金属元素性质出现了递变性。在物理性质方面出现熔、沸点逐步降低。在化学性质方面出现了活泼性增强。焰色反应一些金属或它们化合物灼烧时火焰呈特殊颜色，Na—黄色、K—紫色。重点、难点、考点=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦碱金属元素性质以及与原子结构关系碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs原子电子层数由2递增至6，但最外层都只有一个电子。所以它们性质既相同，又有差异。相同性：物理性质：质软、熔沸点都低于100℃（Li除外），导电性、导热性强。化学性质******上，均表现出强还原性。=1\*GB3①与非金属（O2、Cl2、S等）化合。=2\*GB3②与水反应：置换反应，产生强碱。差异性：物理性质：熔点、沸点随原子半径增大而降低。化学性质：金属活动性随原子半径增大而增强，还