2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4.2离子反应的应用精练鲁科版选修4

----用可溶性钡盐检验S

离反的用组的存在,先在待测溶液中加入,其作用()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba以的其他阳离子的扰D.排除

以外的其他阴离子及的扰解析:阴离子C、

也可与Ba形白色沉淀;若液含有,加入氯化钡溶,Ag与Cl形成白色的AgCl沉。这些杂质形成的白色沉淀干扰了答案:D能够用所列试剂检验出相应离子的一组()

的检验。A

B

C

D检验离子

C

Cl

S

I解析:HC、HS、

Cl和淀所用试澄清AgNO溶BaCl溶粉剂灰液液溶液都能使澄清石灰水变浑,A选项误S、

都能和Ag

反产生白色沉淀,B选项误C选项产生的沉淀可能是AgCl,C项错误。答案:D向四支试管中分别加入少量不同的无色溶进行如下操结论正确的()操作

现象

结论A滴BaCl溶液

生成白色原液中有沉淀SB

滴加氯水和CCl,振荡、静下溶液置显色

原溶液中有I

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行火呈黄原液中有Na,焰色反应色无K续表1

操作

现象

结论D

滴加稀NaOH溶液将润红色石蕊试纸试纸不变原溶液中无置于试管口蓝N解析:遇C、也产生BaCO、BaSO白沉淀,Cl遇Ag也生白色沉淀故A不确显紫色说明有I产,即ClI+2Cl,B正焰色反应实验中Na元素生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰有色证明含Na,但无法确定是否含,C不;检验N

时应NaOH溶液后再加热才利于发生N+OHNH↑+HO反应产生NH,D不正确。答案:B中和滴定是一种操作简单、准确度高的定分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分,列有关几种具体的滴定分(待测液置于锥形瓶)的说不正确的是)A.用标准酸性KMnO溶滴定SO液以测量其浓:滴定终点时溶液由无色变为紫红色B.利用“+SCNAgSCN↓反应,标准KSCN溶液测量AgNO溶液浓度时可用Fe(NO作指剂C.利用“+2II+2Fe”用FeCl溶测量KI样品KI的分含量时,可淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶测量某盐酸浓度若用酚酞作指示,当观察到溶液由无色变为红,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有生,液就呈蓝色。答案:C用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱,会导待测液的浓度偏小的操作()①酸式滴定管用蒸馏水洗,未标准酸液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗,未待测碱液润洗③配制碱液,称量后固体吸湿④定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失⑤定过程中不慎将少量待测液体溅出A.①③④B.②⑤C.③⑤D.①③解析:①酸式滴定管用蒸馏水洗,未用标准酸液润,相于稀释了标准酸,实用量增大,c

偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗未用待测碱液润,相当于稀释了待测碱,V实际用量减小偏。③配制碱液,称量后固体吸湿无响可从终盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消相当于V读量偏大偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待液体溅出减少了碱液V实用量减偏小。答案:B2

------------加碘食盐中的碘以碘酸(KIO的形式存在已知溶液中的I和I

发生反:+5I

+6H3I+3HO。根据此反,可用纸和一些生活中常用的物质进行实,证明食盐中存在,除食盐外可供选用的物质:①自来水②色石蕊试纸③化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥醋⑦酒进行上述实验时必须使用的物质()A.①③C.②④⑥

B.③⑥D.①②④⑤⑦解析:此为信息题根据信息可知在酸性条件,I可氧化I生成单质碘。由题意知要明食盐有I,应用到I、粉和酸。现出了淀粉纸包括了前两种试剂所再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋,然后将溶液滴在KI淀试纸,若试纸变,即证明有I。答案:B如图是向100mL的酸中逐渐加入NaOH溶时溶液pH变的图由图像得到的正确结论是()A.原来溶液中(HCl)=0.1mol·B.为入0.1molNaOHC.原来溶液中(HCl)=1mol·

D.(NaOH)=0.1mol·L

解析:原溶液pH=1,(H)=0.1mol·(HCl)=c(H)=0.1mol·,A正确、错为到滴定终点时加入NaOH的物质的量根中反应的实,它等于原溶液中的质的量n(NaOH)=(HCl)=100mL×L·mL×0.1mol·=0.01mol,B由于不知V(NaOH),故无法计算错。答案:A下列说法正确的()A.SO能使红溶液、酸性KMnO溶退,加热后溶液颜色都能复原B.用铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫,说明原溶液不含NaC.用滴加BaCl溶液观有无白沉淀生成的方法来鉴别CO和NaHCOD.少量CO通入CaCl溶液中能生成白色沉,CO过时白色沉淀溶解解析:SO使品溶液退色过程中生的不是氧化还原反,SO使酸性KMnO溶液色过程中发生的是氧化还原反应,前者加热后红复,后者不能复原B只能确定溶液中含有K,不能确定溶液中是否含有Na。中BaCl不与NaHCO反应,与CO反可生成白色沉,正确。D中CO不CaCl溶液应。3

--答案:C充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度请回答下列问:(1)用标准NaCO溶滴定这种盐酸,Na溶应装在

式滴定管中若甲基橙作指示剂达滴定终点时,溶液从

色变为

色。(2)现配制三种浓度的标准NaCO溶液你为最合适的是下列第①2.500mol·

种。②0.25mol·

③0.025mol·(3)若采用上述合适浓度的标准NaCO溶液滴用c(NaCO)表示滴时实验数据列表如:实验次数编号123

待测盐滴NaCO酸体积溶/mL液积mL20.0018.8020.0016.9520.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓用数据和符号列式即):c(HCl)=。解析:(2)充HCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度:(HCl)=

mol·L

=0.045mol·,与之相匹配的误差小;(3)实验1数据偏,应剔除。答案:(1)碱红橙(2)③(3)

-

-

×或1.7(NaCO)]年11月12日,东省枣庄市荣获全国淮河流域治污考核和九大流域核查第一,滕州作为山东迎淮核查的主战场参加考,水污染防治“滕州模式”叫响全国。某研究小组提取三处被污染的水源进行了分,给出了如下实验信其中一处被污染的水源含有A、两物质,一处含有C、D两物,一处含有E物质AB、、、E五常见化合物都是由下表中的离子形:阳离子

KNaCuAl阴离

SHCN

-子

OH

4

--为了鉴别上述化合物分别进行以下实其结果如下所:①将它们溶于水,D为蓝溶,其他均为无色溶;②液滴入到C溶中现白色沉,续滴加沉溶;③进行焰色反只有、C为紫(透蓝色钴玻璃)④各溶液中加入硝酸钡溶液再过量稀硝酸A中放无色气,CD中产生白色沉淀;⑤将B、两溶混,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填:(1)写出B、D的学:B:、D:。(2)将含molA的溶液与含1mol的溶液反应后蒸仅得到一种化合物该合物为。(3)写出实验②发生反应的离子程式、。常作净水,用离子方程式表示其净水原:。解析:根据实验①可,D中含Cu根据实验②可知中含Al,E可能KOH或NaOH;再据,只有B、中含K,故E为NaOH;根实验A含有HC,故A为NaHCO、中含有S,故D为,C为KAl(SO。根实⑤可判定B为KNO。等物质的量的NaHCO与反生成NaCO和HO。NaOH溶加入到KAl(SO)溶首先是与OH反生成Al(OH),Al(OH)又解在过量的NaOH溶中Al+3OHAl(OH)↓,Al(OH)+OH[Al(OH)]。KAl(SO)中的Al水生成具有吸附作用的Al(OH)胶体,其有净水作用。答案:(1)KNOCuSO

(2)Na(3)Al+3OHAl(OH)↓Al(OH)[Al(OH)](4)Al+3HOAl(OH)(胶体)+3H组下列有关实验中,用所选用试(括号内物不能达到目的的()A.证明FeCl溶液氧(KSCN溶)B.除去中的HS气体(CuSO溶液C.鉴别SO和CO两种气体溴)D.检验NaSO溶中是否混有NaCl(AgNO溶液)解析:A项中FeCl溶被氧化则生成Fe,KSCN液显红,故A正确B项的HS气体CuSO溶液反应能生成黑色的CuS沉,确C项中SO能使溴水退色而CO不,故C正;项中的Na溶液也能与AgNO溶液应生成白色沉淀故误。答案:D5

某无色溶液中,先加入BaCl溶,产生白色再加入足量稀盐,色沉淀不溶解,也无其他变化,则下列说法中正确的()A.无色溶液里一定含有SB.无色溶液里一定含有AgC.无色溶液里一定同时含有和D.无色溶液里可能含有Ag和S

中的一种或两种解析:加入BaCl产不于盐酸白色沉,溶液中可能存在S

或Ag,即白色沉淀可能是BaSO或AgCl,分析可得原无色溶至少含S答案:D

或Ag一。下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它区别开的是

()A.盐酸、氢氧化钠、硫酸钾、碳钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、酸氢钾解析:对各组溶液分别采用两两混合法进行鉴别中Al(SO)遇KCO产生色沉淀并放出气体Al(SO)与KOH滴加顺序不则现象不,Al(SO与KHSO不反。答案:D用已知浓度的盐酸来测定某Na溶的度若配制NaCO溶液所用Na中分别含有下列杂质所结果偏小的()①NaOH②③NaHCO

④COA.①B.②C.②③D.③④解析:中和1molHCl需NaCO的量为53g,NaOH、NaHCO、CO的量分别为0g、40g84g、69g,可见NaCO中若有NaOH会所测结果偏混有NaCl、NaHCO、CO时所结果偏。答案:DⅠ某化工厂排放的污水,溶有某些对人体有害的物,步认为可能含有Fe、、、、Cl、、。了进一步确,样进行实验检:①取污水仔细观,呈无色、透明、均一状态。②向取样的污水中滴入稀硫酸,大量白色沉淀产,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。③用pH试测定污水的pH,试显深蓝色。(1)由此可知,该污水中肯定含有离子是肯定没有的离子是,可能含有的离子是。(2)简述通过实验进一步确定溶中可能存在离子的操作步骤及现象。6

----Ⅱ实室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶,们分别可能是酸性KMnO溶、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学的创新精神和实践能,只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl溶液试写出该组同学鉴别出NaOH溶的有关离子方程式;(2)乙组同学选用了NaSO溶,们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是;(3)丙组同学选用了一种试,一性鉴别出上述四种溶,们选择的试剂可能是。解析:Ⅰ污水呈无色说污水中不含Fe;实验②的现象判断溶液中含有,同时可排除S、C

的存在。由实验③可知溶液呈强碱说明溶液中含有大量OH。因此污水中一定含有Ba、,肯定不含Fe、、,可含有K和Cl。液中是否含有K、Cl,可分别通过焰色反,选用AgNO和稀酸作试剂检验。Ⅱ.(1)FeCl与NaOH溶反应生Fe(OH)暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)。(2)Na具有还原性,能使酸性KMnO液退;NaSO能与硫酸反应产生刺激性气味的SO气体。(3)用NH)SO或NHHSO均以次性鉴别出上述四种物质。答案:Ⅰ.(1)Ba、、、K、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼,透过蓝色钴玻璃观,若现火焰呈紫,则说明含有K。取少量试液于一洁净管中加入过量稀硝酸,加几滴AgNO溶,若有白色沉淀生,则说明溶液中含有Ⅱ.(1)Fe+2OH↓,4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)(2)酸性KMnO溶液:紫红色退去稀硫酸:产生无色刺激性气味气体(3)(NH)SO或NHHSO、(NH、NHHS6.Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和定类用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·

酸性KMnO溶液未知浓度的无色NaHSO溶。反应的离子方程式是2Mn+5HS+H2Mn+5S+3HO请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列的。A.酸式滴定管(mL)B.碱式定(50mL)C.量筒10mL)D.锥形瓶E.架台滴定管夹G.杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不用(填“酸”或“碱式滴定管盛放酸性KMnO溶液试析原因。7

--(3)本实验(填“需要”或“不需要)用指示剂理由是。(4)滴定前平视KMnO溶液面刻度为amL,定后俯视液面刻度为bmL,则)mL比际消耗KMnO溶液积(填“多”“少),根据)mL计得到的待测浓度比实际浓度(填“大”或“小)。Ⅱ一物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴