2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-第9章高考经典试题规范全解

2019高考学金版教程轮练习课练习第9章高经典试题规范全解本章近年考经典真题范全解【一】选择题1.[2017·全国卷Ⅰ用石墨电极电解CuSO溶。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量(A、CuSOBHC、DCuSO5H答案：电解解析硫铜溶液的电解方程式＋2Cu＋＋可知入CuO才可与生成的HSO反生成CuSO使电解液恢复到原浓度，故C正。2.[2017·浙江卷，10]将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心(a)已被蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。以下说法正确的选项()A、液滴中的Cl由a区向b区移B、液滴边缘是正极区，发生的极反应为O2H＋4eC、液滴下的Fe因生还原反应被腐蚀，生成的Fe由a向b区移，与区OH

形成Fe(OH)，一步氧化、脱水形成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板铜铁接触处滴加NaCl溶液那负极发生的电极反应为：－答案：解析此考查原电池钢的氧腐蚀等知识依题意，可判断中心区a为电池的负极，液滴边缘O含较大，是原电池的正极Cl在池工作时向负(移A选项错误项显然正确中Fe失电被氧化而被腐蚀C项误中Fe比Cu活泼充当负极的是Fe，负极反应为Fe2e===Fe，故误。3.[2017·安徽卷12]研人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电海水中电池总反应可表示为＋2Ag＋2NaCl===NaMnO＋2AgCl以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项()A、正极反应式Ag＋Cl

－

===AgClB、每生成1molNaMnO转2mol子C、Na不断向“水”电池的负极动D、是原产物答案：解析：项，Ag＋Cl－===AgCl应负极反应式，故错误B项负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知项确C项，由负极向正极移动，故错误D项，AgCl为化产物，故错误4.[2017·山东卷15]以和ZnCl混合为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是)A、未通电前上述镀锌装置可构原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B、因部分电能转化为热能，电时通过的电量与锌的析出量无确定关系

．．．．．．．．．．．．．．．．．．C、电镀时保持电流恒定，升高度不改变电解反应速率D、镀锌层破损后即对铁制品失保护作用答案：解析：项该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池B项根据能量守恒定律可知能一定于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定D项，镀锌层破损后形成的Zn－Fe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。5.[2017广卷12]某小组为研究电化学原理设计下图装置以下表达不正确的选项是()A.a和b不接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用线连接时，铜片上发生的反应为＋===CuC.无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分连接直流电源正、负极，电压足够大时Cu向铜电极移动答案：解析：和b不接时，铁与CuSO溶液发生反应Fe＋Cu＋，项确a和b用线连接时，组成了原电池Fe负极，Cu作正极，铜片上发生还原反应Cu＋2e

，片上发生氧化反应：Fe－2e

===Fe

，项确；通过以上分析可知，无论a和b是连接，均发生反应Fe＋

===Fe

＋，溶液均从蓝(Cu

的色逐变成浅绿色Fe

的色，项确a和分连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极Cu应阴铁电极移动，项误。6.[2017全国卷Ⅰ10]下是种染料敏化太阳能电池的示意图池的一个电极由有机光敏染(S)涂覆在TiO纳晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：h

υTiO/STiO(激发)TiO/S→TiO/S＋I＋→3I2TiO/S＋→2TiO/S＋以下关于该电池表达错误的选项()A、电池工作时I

离子在镀铂导电玻璃电极上放B、电池工作时，是将太阳能转为电能

．．．．．．．．．．．．．．．．C、电池的电解质溶液中I和I的度不会减少D、电池中镀铂导电玻璃为正极答案：解析太阳能电池是将太阳能转为电能的装置极材料和电解质溶液只起到导电的作用。评析此题考查了一种新型的电——太阳能电池注不要用原电池的原理去分析问题。难度区分：中难。7.[2017·课标全国卷，根下图，可判断出以下离子方程式中错误的选项()A、2Ag(s)＋

(aq)===2Ag

(aq)＋Cd(s)B、Co(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd(aq)C、2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)Cd(aq)D、2Ag(aq)＋Co(s)===2Ag(s)Co(aq)答案：解析：根据原电池知识，金属活动性：负>正，可得三种金属的活动性顺序应为：，么选项中符合此关系的置换反应成立。评析：由原电池判断金属的活泼性。8.[2017·浙江卷9]Li－Al/FeS电是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋FeS＋2e===LiS＋有关该电池的以下说法中，正确的选项()A.Li－Al在电中作为负极材料该材料中Li的合价为1价B.该电池的电池反应式为2LiFeS===Li＋FeC.负极的电极反应式为－===AlD.充电时，阴极发生的电极反应为LiSFe2e答案：

＋FeS解析在电池中Li－Al是负材料该料中Li的合价为0价负极电极反应式为－===Li合给的正极电极的反应式可推出总反应式为＋S＋，故B正AC错D项充时阴上发生还原反应是得电子的反应故D项错。评析：此题考查原电池原理、电解池原理及学生的分析、推理能力，属于中等题。解答此题的关键是理解原电池原理和电解池原理，能正确书写电极反应式。9.[2017·福建卷，11]铅蓄电池工作原理为PbPbO＋2H===2PbSO＋O研下图，以下判断正确的选项是(A、K闭合，电极反应式：＋2HO2e===PbO4H＋B、当电路中转移0.2mol电子时I中消的SO为0.2molC、K闭合，Ⅱ中SO向c电极迁移D、K闭合段时间后，Ⅱ可单独为原电池d电为正极答案：

66解析：C项，K闭合时I为原池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电上PbSO转为Pb和SO，电极上的PbSO转为PbO和SO，从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动。评析将蓄电池的充电放电过程放在两个装置中完成学生能够更加直观地了解铅蓄电池的工作原理。试题的难度较大，侧重考查学生的分析能力。安卷11]某体燃料电池以CsHSO固为电解质传递H其本结构见下图，电池总反应可表示为2HO2HO以下有关说法正确的选项()A.电子通过外电路从b极向极B.b极上的电极反应式为O＋＋4eC.每转移0.1mol电子，消耗的HD.H由a极通过固体酸电解质传到b极答案：解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H的极即a极负极，充入O的一极即b极是极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O＋有指明标准状况，故C项误。

＋O，故A项B项误D项确；项评析：此题考查原电池原理及学生的思维、分析能力，属于中档题。·苏卷，12]以萄为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是()A、该电池能够在高温下工作B、电池的负极反应为：CHO＋－24e↑24HC、放电过程中H从极区向极区迁移

22.4D、在电池反应中，每消耗1mol氧，理论上能生成标准状况下CO气体L答案：解析该燃料电池的原理为CHO＋＋6H根据总反应方程式可书写出电极反应方程式负极为CHO＋6HO24e＋24H正为6O＋24e＋===12HO从电极反应方程式显而易见H应负极移向正极，从总反应方程式可见每生成1molCO消耗1molO。12、·建卷，11]控适的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋设计如下图所示的原电池。以下判断不正确的选项(

22A、反应开始时，乙中的石墨电上发生氧化反应B、反应开始时，甲中石墨电极Fe

被原C、电流计读数为零时，反应达化学平衡状态D、电流计读数为零后，在甲中入FeCl固，乙中的石墨电极为负极答案：解析：由反应2Fe＋2Fe＋可，反应开始时甲中发生还原反应，乙中I发生氧化反应电流计读为零时反应达到了平衡状态在甲中溶入FeCl固体，那么平衡向逆反应方向移动，乙中发生还原反应，那么乙中石墨电极为正极；应选D。13.[2017·徽卷12]CuO是种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu的通电电解池示意图如下图所示，电解总反应为2CuHCuO＋H↑以下说法正确的选项是)A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极接直流电源的负极D、当有0.1mol电转移时，有0.1molCu生成答案：解析绿化学倡导无污染过程此题结合电化学中电解原理涉及这一理念反应中得知Cu在电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电石墨)作阴极，发生还原反－

1应，O＋↑＋2OH，应的CuO转移0.1mol电子生成0.05molCuO，故B、、项错。14[2017·上海卷13]下装中U管内为红墨水ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项()A、生铁块中的碳是原电池的正B、红墨水柱两边的液面变为左右高C、两试管中相同的电极反应式Fe－2e

D、a试管发生了吸氧腐蚀b试中发生了析氢腐蚀答案：

解析：与C及解溶液形原电池Fe是负极Fe－2e===Fe，是极，在a中发生吸氧腐蚀a中压强减小b中生析氢腐蚀b中强增大，红墨水柱液面是左高右低。应选B。【二】非选择题·国卷Ⅱ，29]下图一个用铂丝作电极，电解稀的溶的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色指示剂的pH变范围6.8～8.0，酸色－红色，碱色－黄色)回答以下问题：(1)以关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表达正确的选项是________(填号；①管液由红变黄；②B管液由红变黄；③管液不变色；B管液变色；(2)写出A管中发生反应的反应式：________________________________________________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：________________________________________________________________________；(4)检验a管中气体的方法是________________________________________________________________________；(5)检验b管中气体的方法是________________________________________________________________________；电解一段时间后，切断电源，将电液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①(2)2H＋2e===H↑写2HO＋2e＋↑同样给)Mg＋2OH===Mg(OH)↓(3)4OH－4e===2HO＋O↑写2HO－4e===4H＋↑样给)(4)用拇指按住管口，取出试管靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃(6)溶液呈红色、白色沉淀溶解(大部分溶)解析：该题是电化学知识的考查(1)A管内电极为电解池的阴极，电极反应式为2H＋↑，H来于水的电离，由于不断放电，电极附近溶液中)>c(H)，溶液由酸性变为碱性，颜色由红变黄；一段时间后A管内Mg与OH结生成Mg(OH)白沉淀；B管电极为电解池的阳极电极反应式为4OH－4e===2HO＋O↑水电离出的OH不断放电致使B管溶液酸性增但溶液的颜色仍显红色假设电解一段时间后切断电源解液倒入烧杯内管溶中的H会溶解A内生成的Mg(OH)沉仍MgSO溶液，颜色仍显红色。

评析该是一道关于电化学的础题难适中，主要考查化学用语的正确使用。分析清楚后用精练准确的语言回答以下问题是得高分的关键。庆钒及化合物广泛应用于工业催化材料和新能源等领域。(1)V是接法制硫酸的催化剂。①一定条件下与气反应tmin后SO物的量浓度分别为mol/L和bmol/L，

那么SO起始物质的量浓为________mol/L；生成SO的化学反应速率为________mol/(L·min)。②工业制硫酸，尾气SO用吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式________。②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________色变为________色。③放电过程中氢离子的作用是________；充电时假设转移的电子数为3.01×个左槽溶液中(H)的变化量________。答案：(1)①＋bb/②氨水(2)①VO＋＋＋②绿紫③参与正极反应通过交换膜定向移动形成闭合回路0.5mol解析：(1)①据2SO＋2SO可，生成，消耗，以SO的起b始浓度等于a＋)mol/LSO化学反应速率直接利用公式求得mol/(L·min)。②工业上制硫酸，尾气中有SO，用氨水可吸收SO＋＋O===(NH)SO。(2)①通过左槽溶液颜色变化，知转为VO，反应为正极反应。②充电时右边电极是阴极生还原反应以颜色由绿色变成紫色。③个H和1个电子所带的电量相同的，转移电子数为0.5mol，以H的化量也为0.5mol。评析：(1)此