通用版中考化学重难点易错点复习讲练探索中和反应的奥秘含解析

探中反的秘一酸碱间生反概：和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实：溶液中的氢离子与碱溶液中的氧根离子结合生成了水。应：节土壤酸碱性；处理工厂的废；用于医药等。盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。注：和反应一定有盐和水生成有盐和水生成的反应不一定是中和反应非属氧化物与碱反应虽然也有盐和水生成不是中和反应盐未必都含金属离子也可能含有铵根离子。二溶酸度表表方法溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的围是0~14之间。酸性、碱与示的应系酸碱性酸性中性碱性

溶液的pH<7＝>7

石蕊试液变红色紫色变蓝色

酚酞试液无色无色变红色注意：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，用pH不但够表示溶液的酸碱性而且可以表示溶液酸碱性的强弱程度即溶液的酸碱度。pH的定把待测液滴到pH试上，然后再与标准比色卡比较。注意：试纸能粗略地测出溶的pH且为整数；测溶液的pH时，pH试纸能用水湿润，不能把试纸插入到被测液中进行测量。当酸（或碱）溶液加水稀释时，溶液pH会变（或缩小液不会变为中性，更不会变为碱（或酸）性。意（）定土壤的pH，为土壤改提供依据。（）定雨水的pH，判断雨水不是酸雨。注：常雨水的pH小（约为5.6因空气中二化与雨水反应生成的碳酸显酸性；如果雨水的pH小5.6，可确定为酸雨。（）过测定体液的pH可以确人体的健康状况。（）发液的，碱性，洗发液洗完头后，要用pH<7的护素中和，以免损伤头发。（）蚊子叮或被蜜蜂蜇后可用碱性溶液（如稀氨水或肥皂水）涂抹。被黄蜂蜇后可用酸性溶液（如稀醋酸）涂抹。例1下是氢氧化钠液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图有关说法正确

的是（）A.反前后，溶液的pH不变B.反应后，Na和Cl的数目变C.反前后，和OH

的数目不变D.反前后，O的数目不变解：图示可知，反应后酸溶液的H与溶液中的OH结成水，使溶液中的、OH

都减少了，和D都正确；因为pH描述是溶液的酸碱度，溶液中的、

数量变化了溶的酸碱度也随之变化所以A也正确；由于氯化钠是溶于水的物质水液中以钠离子和氯离子形式存在，这两种离子没有参与反应，所以反应前后a和Cl的数目不变，所以B正。答：点：中和反应的本质是酸解离出的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子结合生成水，所以反应前后氢离子和氢氧根离子会发生变化，溶液的酸碱度也会变化。例2在NaCO溶性滴入盐酸反应方程式为NaCO＋2HCl＝2NaCl＋O＋CO↑反应后溶液pH随入盐酸质量变化的关系为（）ABCD解：酸钠溶液显碱性pH起点该大于7，所以可判不正；加入盐酸后，与盐酸反应生成氯化钠，溶液的碱性减弱好全反应时，溶液显中性，继续加入盐酸溶液变成酸性终的pH小于7所正确随着盐酸的加入溶液酸性增强其pH减，但最终溶液的酸性仅是接近所加盐酸的酸性，pH的变化有一个突变的拐点，不会像一次函数一样是一条直线，所以C不正确。答：点：析坐标类图象要在明确坐标轴含义的基础上住三点（起点拐和终点）进行分析酸溶液和碱性液反应后，其酸性或碱性会发生变化也相应改变。在酸性溶液中加入过量的碱性溶液会从小于7渐升高到大于7碱性溶液中加入过量的酸性溶液，pH会大于7逐降低到小于，中间都有一个pH的突过程。【方提】

中反已发的途证酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的H

与碱溶液中的OH

结合生成水。这一反应过程中会释放热量，溶液的酸碱性会发生改变。利用这两个特征，用酸碱指示剂或pH试测定溶液的酸碱性是否改变，或用温度计测定溶液温度是否升高。例

在研究酸和碱的化学性质时某组同学想证明SO与NaOH溶液混合后虽然无明显现象为无色溶液确发生了化学反应与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀HSO与NaOH溶液混合前后的pH（20）现测得NaOH溶液的pH，其pH应该（选填“大于”、“等于”或“小于”加适量稀硫酸溶液后，测得其小于7。结论：稀HSO与NaOH溶发生了化学反应，并且

过量。②方案二：观察据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀HSO与NaOH溶发生了化学反应，反应的化学方程式为。③上述两个方案在设计思想上的相同点是。④为了进一步获取稀HSO与NaOH溶液实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”“热”或“无热量变化”的应，采用同温下的稀HSO与溶进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度

次。解：氧化钠是一种碱，其pH大7，酸与碱反应过程中溶液酸性和碱性都会发生变化，即往碱溶液中加入酸，随着加入酸的增加，碱性会逐渐减弱pH减，加入一定量的酸时，溶液可以变成中性溶液，此时溶液的pH为7继续加入酸溶液，溶液会变成酸性溶液，溶液的pH小于7；氢化钠能使酚酞溶液变红，加入硫酸后，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变淡氢化钠完反应时溶液变成无色方案一和方案二通过测定加入硫酸前后溶液酸碱性变化来确定两种物质能否反应。中和反应是放热反应也以通过测定反应前后溶液温度变化来判断两种物质能否反应需定反应前氢氧化钠溶的温度酸溶液的温度及混合后溶液的温度少需测定三次温度。答：大于

稀HSO②滴加了酚酞试液NaOH溶液中加入稀SO是否有颜色改变HSO＋2NaOH＝NaSO＋2HO③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应④放热

三（题间30分钟1.将pH＝10的氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可是（）A.6B.8C.11D.142.某验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂

中最合适的是（）A.AgNO溶B.NaOH溶C.稀醋酸D.KNO溶液3.以两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是（）图①

图②A.图表示的是化合反应B.图表示的反应中元素的化合价没有改变C.图说明酸碱中和反应的实质是H和OH反应生成了HOD.以两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化4.下实验操作和数据记录都正确的是（）A.用盘天平称量时，将NaOH固放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB.向30mL试管中倒入约蒸馏水进行加热C.用润的pH试纸稀盐酸溶液的pHpH3.52D.用10mL量筒量取NaCl溶，体积为9.2mL5.如（1）中甲、乙、丙、丁示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化（已知NaCO溶pH＞7中能符合图2所示变化关系的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁6.某学在探究“酸与碱能否发生反应”时稀NaOH溶液盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

22C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液7.向有10mLNaOH溶（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL

024681012

14烧杯中溶液的pH

12.912.712.512.311.97.02.11.9（）加入稀盐酸的体积为________mL时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（当入稀盐酸的体积为3mL时溶液显_______当入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。（烧中溶液的pH＝2.1时液中的溶质有_____________________________。8.某学想用pH试纸分别测定盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH，他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试用蒸馏水将三片pH试纸润湿后被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种溶液的pH。请你：（）出他操作上的错误（）体分析测得三种溶液的pH与种溶液实际pH的关。

。9.已MN分别稀硫酸氢化钠溶液中的一种某学兴趣小组的同学在一定量的M中断滴加N，并测定所得溶的，如图所示。（）是_________，该反应的学方程_。（）应过程中，老师取a、、三处应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加________溶察到有蓝色沉淀生查资料了解到该沉淀为Cu(OH)结论：此溶液是a处溶。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察____________________。结论：此溶液是b处或c处溶。为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤

实验现象

结论为处液，并推知溶液中的离子______（离子符号）则剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的化和用不同方法确定溶液成分。10.某学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计乙三同学分别设计了如下实验方案你帮他们完成实验报告。

．．．．．．．．．．．．同学甲乙

实验操作

现象溶液由红色变成__________U型璃管中边的红墨水液面下加盐酸的体积忽略不计）

结论氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应用

测定氢氧化钠溶

最后溶液的pH（填

氢氧化钠与盐酸丙

液的pH，向其中滴加足量稀“≥7盐酸，再测定溶液的pH

发生了化学反应【评价反思认实验设计方不合理的同学是由是。11.为定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒入8％的氢氧化溶液，滴入2酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10％的稀盐酸逐滴滴加氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：（）验中酚酞试剂的作用__________________________（）算出这时共用去稀盐酸的质量是多（精确到0.1

1.B解水中性pH为7氢氧化钠溶液加水稀释后其碱性减弱无论如何稀释，溶液仍然为氢氧化钠溶液仍碱性过碱性减弱了以稀释后溶液的在7~10之间。对碱性溶液加水稀释后其pH减小，但不会等于，更不会小于7；对酸性溶液，加水稀释后其pH变大但不会等于7，更不会大于7；中性溶液无论如何稀释其pH不。2.B解：酸和碱反应生成盐水，所以废水中含有较多的盐酸，排放前应加入碱溶液将废水调至中性，只B是碱。3.B解：A.由图①可知，反物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。故A说法正确；B.由①可知反应物是两种单质生成物是一种化合物单里元素的化合价为零，化合物里元素的化合价不为零以素从单质转移到化合物中素化合价一定发生了改变。故说法误；C.由②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H和OH反应生成了O。故C说法正确；D.由①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化。故D说正确。4.D解：NaOH固有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误1B.给管中液体加热时，体积不能超过试管的，30mL试中加18mL蒸馏，超3过

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，故B错；C.pH试只能精确到整数，无测出pH为3.52且使用前不能润湿，故C错；D.量精确到0.1，量取溶液，体积为9.2mL故正确5.D解：由图可知：图象起pH7图象终点pH＞，说明是酸性物质与碱性物质发生反应。6.C解：向试剂①中加入试②后，溶液显红色，说明试剂①可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸剂可能分别是酚酞液或石蕊溶液合后加入试剂③后溶液显无色可以确定，试剂①是氢氧化钠溶液，试剂②是酚酞溶液，试剂③是稀盐酸。7.（）10（）红

无（）和HCl（或氯化和氯化氢）解析）pH＝时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为。（）色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的p大于7溶液显碱性使无色酚酞溶液变红当入稀盐酸的体积为14mL时烧杯中溶液的pH小于，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色。（）pH＝2.1时，盐酸过，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。（pH试不应该润湿（食盐水溶液显中性，用水稀释后p不，与实际相符；盐酸稀释后，氢离子浓度变小pH比实际的大；氢氧化钠溶液稀释后，氢氧根离子浓度变小，值比际的小。解析：在测量pH值程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了。此时，如果待测的是酸性溶液那测的结果就会偏大如待测的是碱性溶液那么测定的结果就会偏小。中性的测定结果没有影响。所以，在使用pH纸测定的溶液酸碱度时，一定

要保证测定用品都是干燥的才可以。否则，就会产生误差。9.（）氢氧化钠溶液2NaOH＋SONaSO2H（）CuSO（或CuCl或Cu（NO））溶液呈无色（或酚酞不变色）取少量该溶液向其中滴加石蕊或金属溶液变红或或碳酸钙）有气体生成）

Na、、（合理即可）解析）从图象可知，图象起点的pH＞，说明溶是溶，加入的是硫酸；与SO反生成NaSO和HO）从图象可知a处液有余；处溶液二者恰好完全反应＝处液稀硫酸有剩余NaOH应产生蓝色沉[（OH

]的是可溶性铜盐，