浓度、压强对化学平衡的影响【 知识精讲+备课精思+拓展提升 】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡第二节

化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[学习目标]1.认识化学平衡的移动。2.浓度、压强对化学平衡的影响。[重点难点]浓度、压强对平衡移动方向的影响。知识回顾化学平衡状态的特征，如何改变平衡状态？逆、动、等、定、变动态平衡v正=v逆≠0v正≠

v逆条件改变平衡状态不平衡一段时间达新平衡浓度、压强、温度等条件改变使v正≠

v逆，则会影响平衡状态1．实验探究浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

Fe(SCN)3(红色)其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？实验探究实验操作：红色Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋c(Fe3＋)减小颜色变浅c(SCN－)增大颜色变深平衡逆向移动平衡正向移动一、浓度对化学平衡的影响视频导学一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

Fe(SCN)3(红色)其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？1．实验探究浓度对化学平衡的影响b溶液中c溶液中改变条件反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小反应：c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝

增大，Q＞K，平衡逆向移动Q＝

减小，Q＜K，平衡正向移动Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

Fe(SCN)3(红色)理论解释一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

Fe(SCN)3(红色)理论解释从v正、v逆关系角度t1时刻，c(Fe3＋)减小，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响2．化学平衡的移动(1)概念理解：(2)移动过程分析①从Q、K关系角度原化学平衡改变反应条件平衡被破坏不平衡一段时间新化学平衡由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。

Q＝K改变浓度、压强、温度各物质组成保持不变Q＝KQ

≠

K移动方向各物质组成改变一、浓度对化学平衡的影响2．化学平衡的移动(2)移动过程分析②从v正、v逆关系角度未达平衡v正=

v逆建立平衡平衡状态平衡移动(正向或逆向)新平衡v正

>

v逆v正≠v逆v正′=

v逆′正向反应一段时间条件改变正向或逆向反应一段时间一、浓度对化学平衡的影响2．化学平衡的移动(3)移动方向判断向正反应方向移动向逆反应方向移动Q＝KQ＜KQ＞K平衡状态v正=

v逆v正

>

v逆v正<

v逆3．浓度对化学平衡移动的规律总结增大c(反应物)或减小c(生成物)Q减小K不变Q＜K平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)Q增大K不变Q>

K平衡向逆反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响4．工业生产应用适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。一、浓度对化学平衡的影响请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据需要选择使用正误判断(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(

)(2)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(

)(3)恒容密闭容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反应方向移动(

)(4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(

)(5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

(

)√××√√(1)t1，增大c(反应物)，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图1)。(2)t1，减小c(生成物)，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图2)。(3)t1，增大c(生成物)，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图3)。(4)t1，减小c(反应物)，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图4)。归纳总结导练检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN

3KCl＋Fe(SCN)3(浅黄色)

(无色)

(无色)

(红色)能使该可逆反应发生平衡移动的是______(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是____，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固体②加入Fe粉③加入FeCl3固体②③①

该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动授课老师可根据需要选择使用二、压强对化学平衡的影响如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？

Q如何变化？气体颜色变化现象？交流讨论红棕色无色2NO2(g)N2O4(g)（温度不变）压强c(NO2)c(N2O4)浓度商(Q)原平衡容器容积为Vp1ab缩小容积至V瞬时2p12a

浓度增大，气体颜色先变深平衡正向移动达到新平衡(容积V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b

颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深1.实验探究压强对化学平衡的影响视频导学20mL

NO2(g)压强p0快速推动至10mL处压强p1=2p0

二、压强对化学平衡的影响1.实验探究压强对化学平衡的影响红棕色无色2NO2(g)N2O4(g)【课本P36实验2—2】分析原理容器V减小，气体压强增大；容器V增大，气体压强减小步骤

Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小现象气体颜色先变深后又逐渐变浅气体颜色先变浅后又逐渐变深结论气体压强增大，平衡正向移动(向气体总物质的量减小的方向)气体压强减小，平衡逆向移动(向气体总物质的量增大的方向)二、压强对化学平衡的影响请结合平衡常数和各物质的浓度变化来分析，增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对平衡的影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2O4(g)

2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

1+3=4>2正向移动逆向移动1<2逆向移动正向移动1=1不移动不移动交流讨论二、压强对化学平衡的影响2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。反应mA(g)＋nB(g)

⇌pC(g)：若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动；若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。二、压强对化学平衡的影响2.压强对化学平衡的影响规律及解释(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)ⅰ.

m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示：t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动

t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动

二、压强对化学平衡的影响2.压强对化学平衡的影响规律及解释(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)ⅱ.

m＋n＝p，当反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：t1时刻，若缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线。

t1时刻，若增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线二、压强对化学平衡的影响请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据需要选择使用1.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是_______(填序号)。①平衡向逆反应方向移动了

②物质A的转化率减小了③物质B的质量分数增大了

④a＞b①②④2.已知化学反应2A(?)＋B(g)

2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是___________，C是______。固体或液体气体增大压强，平衡逆向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。特别提醒①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。②压强能否使平衡移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。导思3.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向_______方向移动。(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡___移动。(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。正反应不x＋y＜z不充入“惰性”气体对化学平衡的影响归纳总结导练授课老师可根据需要选择使用已知反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①m＋n>p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小

④n>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③增大p，B的体积分数增大，平衡逆向移动未平衡A为固态，则有n<pm＋n与p的关系不能确定要想达到平衡状态，反应正向进行，即v正>v逆√x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大√√自我测试1231.(2022·北京海淀区质检)将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1

KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：试管①：滴加4滴水，振荡

试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡试管③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡试管④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡试管⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振荡4下列说法不正确的是A.对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B.对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动C.对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D.对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动改变了Fe3＋的浓度反应本质是Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，改变K+或Cl-浓度对平衡没有影响√加入NaOH溶液，Fe3＋的浓度减小自我测试1234C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。√自我测试12343.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量