勒夏特列原理及转化率【 知识精讲+备课精思+拓展提升 】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1）

新教材第二章化学反应速率与化学平衡化学平衡第二节第4课时影响化学平衡的因素——温度勒夏特列原理及平衡转化率3、温度对化学平衡的影响P37(实验2－3)2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)3、温度对化学平衡的影响P37(实验2－3)2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大NO2浓度减小混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅平衡向

反应方向移动平衡向

反应方向移动吸热放热注：研究温度对化学平衡的影响，用吸热、放热反应方向更能说到问题的本质。实验活动1P54(1)在CuCl2溶液中存在以下平衡：取两支试管,分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黄色)(蓝色)①加热试管:②将上述试管置于冷水中:溶液变为黄绿色溶液由黄绿色变为蓝绿色结论：在其他条件不变时,升高温度,平衡向

方向移动结论：在其他条件不变时,降低温度,平衡向

方向移动吸热反应放热反应3、温度对化学平衡的影响P37在其它条件不变的情况下：温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，平衡向着放热反应的方向移动。理解：升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律:问题：其他条件不变时，能否画出温度升高或温度降低时的v－t图象？3、温度对化学平衡的影响P37vtvtV´吸V´放V´吸=V´放V´放V´吸V´放=V´吸升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1升高温度，对吸热反应有利降低温度，对吸热反应不利注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。1.在高温下，反应要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度BC2HBr(g)H2(g)+Br2(g)平衡虽然不移动，但C(Br2)增大了√△H>01.根据所学知识,请总结使下述平衡体系红色变浅的措施。Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)

ΔH<0

答案:(1)减小c(Fe3+);(2)减小c(SCN-);(3)加水稀释;(4)加入适量铁粉;(5)滴加NaOH溶液;(6)适当升高温度。【实验反思】2.根据所学知识,请总结使下述平衡向正反应方向移动的措施。[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黄色)(蓝色)答案:

(1)增大c(Cl-);(2)适当升高温度;(3)加入适量氯化铜固体。3.在对CuCl2溶液加热时,你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色?你能说出原因吗?答案:无法观察到。在这个平衡体系中,[Cu(H2O)4]2+为蓝色,[CuCl4]2-为黄色,因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度,平衡向正反应方向移动,可观察到溶液呈黄绿色。【实验反思】4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V´正=V´逆加入负催化剂vtV正V逆V´正=V´逆加入催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，所以不能改变化学平衡，但能改变达到平衡所需要的时间。规律：改变影响平衡的一个条件平衡移动方向平衡移动的结果浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度压强(气体体积变化的反应)温度升高温度降低温度催化剂&影响化学平衡的条件小结正向移动逆向移动逆向移动正向移动体积减小方向体积增大方向放热反应方向吸热反应方向反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度降低体系温度升高催化剂对化学平衡无影响你能否用一句话来概括这些外界条件的改变是怎样影响化学平衡的呢？二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。&定义：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；&注意：②只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，才能应用③适用对象：所有动态平衡体系(如：溶解平衡、电离平衡等)，未平衡状态不能用此来分析④“减弱”具有双重含义：(1)平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向(2)“减弱”并不能抵消，更不能超越这种改变(多个条件改变就要具体问题具体分析)即，与外界条件变化对着干P37-38[理解“减弱”]N2(g)

十3H2(g)2NH3(g)ΔΗ<0

其他条件不变，改变一个条件减弱这种改变平衡移动方向移动结果例：①增大C(N2)正向C(N2)下降了，但总体比原平衡大②增大C(NH3)逆向③减小C(N2)C(N2)增大了，但总体比原平衡小逆向④增大压强即减少气体分子数体积减小的方向P略有减小，但总体比原平衡大⑤升温使体系降温吸热反应方向T略有下降，但总体比原平衡高“对着干”“减弱”并不能抵消使C(N2)↓使C(NH3)↓使C(N2)↑使压强↓平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中达平衡状态，压强为P0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0的关系为____________P1P02P0<<下列能用勒夏特列原理解释的是()

A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.氯水宜保存在低温、避光条件下D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气E.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成F.500℃左右比室温更有利于合成氨反应G.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

ABCDE√ⅹ√√√√ⅹH.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深ⅹI.加入稀硫酸，可促进酯的水解ⅹ1、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.

提高反应物的平衡转化率B.

以同样程度改变正逆反应的速率C.

增大正反应速率，降低逆反应速率D.

改变平衡混合物的组成B2、能引起化学平衡移动的是（）A.化学反应速率发生了变化。B.有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂。C3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡.①若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动②若保持容器体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是4.已知银氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是(

)A.NH3

B.HNO3

C.KI

D.H2OAA6.一定温度下,在密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,反应达到平衡时,下列说法中不正确的是 (

)A.若缩小容器的容积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若容积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,相对于原平衡,平衡向正反应方向移动,再次平衡时N2O4的转化率将增大D.若容积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深C7.两个容积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的NO2和Br2(g),都为一样的红棕色,迅速将两容器的容积同时压缩到原来的一半(如图),假设气体不液化,则下列说法中正确的是

(

)A.a→a´过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅B.a´与b´的颜色一样深C.a´的压强比a的压强的2倍要小,b´的压强为b的压强的2倍D.a´中的c(NO2)一定比b´中的c(Br2)小C8.在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，试用平衡常数分析平衡移动的方向①均减半 ②均加倍③均增加1mol④均减少1mol[解析]温度不变，平衡常数为定值。设容器体积为V①Q＝(2/V)2÷[(2/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡向逆反应方向移动②Q＝(8/V)2÷[(8/V)2·4/V]＝V/4＜V/2，Q＜K，平衡向正反应方向移动③Q＝(5/V)2÷[(5/V)2·3/V]＝V/3＜V/2，Q＜K，平衡向正反应方向移动④Q＝(3/V)2÷[(3/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡逆向反应方向移动则，K＝(4/V)2÷[(4/V)2·2/V]＝V/2【知识拓展】反应物转化率计算问题1)温度或压强的影响：2)改变反应物用量的影响：若增加A的量，A的转化率

，B的转化率

。增加A的量②反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)①反应物不止一种，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)此时，A的转化率是减小还是增大呢？若平衡向正反应方向移动，则反应物转化率

;反之则

。增大减小减小增大(恒温恒容)C(A)增大，平衡正向移动2molNO21molNO21molNO21molNO21molNO2α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)2P↑,平衡向体积减小方向移动即，正向移动<Bα(NO2)1

?V↓,P↑

2molNO2抽去中间隔板平衡不移动例题1.在恒温恒容的容器内，加入1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率

A．不变B．增大C．减小D．无法判断2NO2(g)

N2O4(g)2NO2(g)

N2O4(g)

2molPCl51molPCl51molPCl51molPCl51molPCl5α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)2P↑,平衡向体积减小方向移动即，逆向移动>Cα(PCl5)1

?V↓,P↑

2molPCl5抽去中间隔板平衡不移动PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

则应选答案为()

AC若a=b+cA的转化率不变若a>b+cA的转化率增大若a<b+cA的转化率减小增加A的量，A的浓度增大,平衡正向移动；

但考虑转化率时，此种情况等效于加压对于反应物只有一种的可逆反应,如aA(g)bB(g)+cC(g)特别强调：上述结论不用死记，

遇到类似问题，学会画图建立模型帮助解题！练后反思拓展练习1．恒温、恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)

N2O4(g)达平衡后，再向容器内通入一定量的NO2。又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断1molNO21molNO21molNO21molNO2平衡1平衡1平衡2∴

N2O4的体积分数不变