苏教版必修第一册4.1.1二氧化硫和性质与应用课件（31张）

专题4

硫与环境保护第一单元

含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质与应用硫硫化汞矿石（丹砂）阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？朱砂(HgS)黄铁矿(FeS2)硫磺重晶石(BaSO4)常见的含硫矿物雌黄（As2S3）常见的含硫矿物雄黄(As4S4)芒硝（Na2SO4·10H2O）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）绿矾（FeSO4·7H2O）石膏(CaSO4·2H2O)1.硫的存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。2.硫元素的价态一、硫的存在与性质SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4SSO2H2SO3Na2SO31、物理性质：二、硫的性质硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。试管内壁附着的硫怎样洗掉？【想一想】【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。A、跟金属反应：能跟大多数金属反应2、化学性质Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2Na+S=Na2S研磨S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物B、跟非金属反应

空气中：淡蓝色，

纯氧中：明亮的蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应（歧化）3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应（归中）S+2H2SO4(浓)

=3SO2↑+2H2O硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？【思考与交流】【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱于氯气。

资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕

每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。

思考：是什么物质将银耳变白了呢？

二氧化硫三、SO2物理性质颜色气味毒性状态密度沸点溶解度无色有刺激性气味有毒气态比空气大-10℃易液化易溶于水(1:40)思考：二氧化硫应如何收集？【实验1】向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫实验现象结论实验观察与思考提出问题问题（1）矿泉水瓶为什么瘪了？问题（2）二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？如何设计实验验证。【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。实验现象结论实验四、化学性质（1）与水反应SO2+H2OH2SO3二元中强酸（2）与碱反应CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O1、酸性氧化物（3）与碱性氧化物SO2+CaOCaSO3

（工业固硫）△2、作为中间价态的物质(1)还原性SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3△催化剂工业制硫酸SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I）

SO2+H2O2==H2SO4(2)氧化性SO2+2H2S3S+2H2O3.漂白性SO2+品红

无色物质探究导引：中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：

(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。

(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。

(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。总结物质的漂白性要点归纳

SO2和Cl2的漂白比较特别提醒

SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力.二氧化硫作为食品添加剂，已经有几个世纪的历史。二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。葡萄酒中的二氧化硫溶解作用、增酸作用、杀菌防腐、抗氧化等作用二氧化硫的制备Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2；

浓度太小时，不利于SO2的逸出。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。

(

)(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。

(

)(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。

(

)(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

(

)(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。

(

)(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。

(

)当堂检测答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×2.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水答案:D解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。3.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是(

)A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性答案:A解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。4.下列说法正确的是(

)A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案:B解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。5.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是(

)A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去答案:B解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。6.下列五种有色溶液与SO2作用均能