2022年高中化学231　化学能转化为电能智能优化训练苏教版必修2

1．2022年宿迁高一检测原电池的电极反响不单与电极材料的性质相关，也与电解质溶液相关。下列说法中不．正确的选项是－3＋A．由A、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反响式：A－3e===AB．由Mg、A、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式：－－A－3e＋4OH===AO错误!＋2HOC．由Fe、Cu、FeC溶液组成原电池，其负极反响式：－2＋Cu－2e===Cu3D．由A、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式：Cu－2e－2＋===Cu解析：选C。此题考察原电池中的电极反响。A项，铝比铜开朗，且可与稀硫酸反响，所以铝作负极，正确；B项，Mg和A在NaOH溶液中，只有A与其反响，故A为负极，正确；C项，Fe比Cu开朗，故Fe先于Cu与Fe3＋反响而作负极，故错；D项，A虽比Cu开朗，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，正确。2．下列各个装置中能组成原电池的是解析：选B。从组成原电池的四个条件来看，A中为开朗性相同的两个电极，溶液，不是电解质，D中未组成闭合回路。切合条件的只有B项。3．2022年高考浙江卷

C中为酒精将NaC溶液滴在一块光明清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐化而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b，如下图。致使该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的选项是A．液滴中的C－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O＋2HO＋4e－－22C．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐化，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC溶液，则负极发生的电极反响为：Cu－2e－2＋===Cu－－－解析：选B。C由b区向a区迁移，A错；正极反响为O2＋2H2O＋4e===4OH，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐化，铁作负极，发生氧化反响，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列相关描绘错误的选项是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高－2＋C．两试管中相同的电极反响式是：Fe－2e===Fe解析：选B。粗看装置虽感觉陌生，但认真剖析得悉该实验是吸氧腐化与析氢腐化的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是吸氧腐化，负极反响式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反响式为O2＋2HO＋4e－－===4OH，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵溶液，溶液呈酸性，发生的是析氢腐化，负极反响式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反响式为2H＋＋2e－===H2↑，气体的物质的量增加，压强增大。综上剖析选项B错。5．察看图A、B、C，回答下列问题：1把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可察看到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可察看到铜片________填“有”或“没有”气泡产生。再用导线把锌片和铜片连结起来见图A，组成一个原电池，正极的电极反响式为_________________________。2如果烧杯中最初装入的是500mL2mo·L－1的稀硫酸溶液，组成铜锌原电池见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极，当在标准状况下收集到L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为溶液体积变化忽略不计____________，________________。3如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连结，插入氯化钠溶液中见图C，放置数天后，写出正极的电极反响式：________________________________________________________________________。解析：1纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可察看到锌片上有气泡，是由于锌和酸反应，产生了氢气。若再平行插入一块铜片，由于铜不和硫酸反响，所以铜片没有气泡产生；若将两者用导线连结起来，如图A所示，组成原电池，铜为正极，发生反响＋－2H＋2e===H↑。22在该装置中，发生反响Zn＋H2SO===ZnSO＋H↑，生成L氢气，消耗moHSO，生成moZnSO，溶液的体积为－1－1cc42443在装置C中，正极为C，负极为铁，发生吸氧腐化，所以正极反响式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。2H＋＋2e－===H2↑答案：1没有－1c－12H2SO＝1mo·LZnSO＝1mo·L443O2＋2H2O＋4e－－===4OH一、单项选择题1．下列说法正确的选项是A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C．原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：选D。原电池中电流由正极流向负极，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反响，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生复原反响，电解质溶液中的阳离子向正极移动。2．实验中欲制得H2，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸B．纯锌和浓硫酸C．纯锌和稀盐酸D．粗锌含铜杂质与稀硫酸解析：选D。铜、锌、稀硫酸形成原电池。原电池反响可加速化学反响速率。3．以下现象与电化学腐化无关的是A．黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯几乎为纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长久放置后在其奖牌的表面变暗解析：选D。选项A中黄铜是铜锌合金，能够组成原电池，但铜不如锌开朗，被腐化的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，能够组成原电池而使铁腐化生锈，软铁芯几乎是纯铁，不组成原电池；选项C中铁与铜接触组成原电池，铁比铜开朗，铁被腐化生成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，不组成原电池，久置后表面变暗是跟空气中的多种物质反响造成的。4．生物感光化学电池，就是把生物质和有机物等化合物在光作用下变为液体或溶液，作为直接燃料变换为电能，如乙醇液体燃料电池假定电解质为碱性。下列相关表达正确的选项是A．该生物质燃料电池在黑暗中不能够发生，必须要有光－－B．该生物质燃料电池的负极反响是：O2＋2H2O－4e===4OHC．该生物质燃料电池的正极反响是：C2H5OH＋12e－＋3H2＋12H＋D．该生物质燃料电池的总反响为：O===2COCHOH＋3O===2CO＋3HO2522解析：选A。生物感光化学电池，所以必须要有光，A正确；该生物质燃料电池的正极反应是O＋2HO＋4e－－－－2252－C2H5OH＋3O2＋4OH===2CO错误!＋5H2O，所以B、C、D错误。5．茫茫黑夜中，航标灯为航船员指了然方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、o电子经过时，负极质量的变化是A．增加gB．减少gC．减少gD．增加g解析：选C。法一：依据电极反响式计算。负极：Zn－2e－===Zn2＋65g2moZnmommZn＝错误!＝g。二、不定项选择题7．2022年镇江高一检测某原电池的总反响方程式为3＋2＋，能实现该反响的2Fe＋Fe===3Fe原电池为A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeC3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2SO43溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质为FeNO33溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO溶液4解析：选AC。根据反响方程式可知，该原电池的电解质溶液含Fe3＋，且Fe为负极，正极材料应是比铁不开朗的金属或非金属，A、C项均切合。＋2＋8．某原电池反响的离子方程式为：Fe＋2H===Fe＋H2↑，则下列说法正确的选项是A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极解析：选D。由电池反响的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不开朗的金属B项不正确，在反响中负极不断被消耗C项不正确，由于反响中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO。由上剖析可知正确选项为D。39．2022年无锡高一检测钢铁在潮湿的空气中会被腐化，发生的原电池反响为：2Fe＋2HO22＋－A．负极发生的反响为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反响为：2H2O＋O2＋4e－－===4OHC．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐化2解析：选AB。原电池中的负极失去电子，被氧化，根据原电池反响为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe＋－＋4OH可得A、B正确。10．2022年宿迁高一检测X、Y两根金属棒插入Z溶液中组成下列图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析：选D。由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质中要有金属离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。三、非选择题FeC可用作催化剂、印刷电路铜板腐化剂和外伤止血11．铁及铁的化合物应用宽泛，如3剂等。1写出FeC溶液腐化印刷电路铜板的离子方程式：3________________________________________________________________________。2若将1中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反响______________，负极反响______________。解析：根据氧化复原反响2Fe3＋2＋2＋设计原电池，负极发生氧化反响，Cu＋Cu===2Fe＋Cu失电子，正极选择比Cu开朗性弱的金属或碳棒，电解质溶液为FeC3溶液。3＋2＋2＋答案：12Fe＋Cu===2Fe＋Cu2装置图：3＋－2＋或2Fe3＋＋2e－2＋Fe＋e===Fe===2Fe－2＋Cu－2e===Cu12．如下图装置：1若烧杯中溶液为稀硫酸，则察看到的现象为___________________________________________________________________________________________________________。两极反响式为：正极

________________；负极

________________。该装置将

________能转变为________能。2若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

________，总反响方程式为________________________________________________________________________。解析：若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极。2H＋＋2e－===H2↑Mg答案：1镁渐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转－2e－2＋化学电===Mg2A2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO＋3H2↑＋2＋13．依据氧化复原反响：2Agaq＋Cu===Cuaq＋2Ag设计的原电池如下图。请回答下列问题：1电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________；2银电极为电池的________极，发生的电极反响为____________________________；X电极上发生的电极反响为_____________________________________________________；3外电路中的电子是从______电极流向______电极。解析：根据所给氧化复原反响方程式，联合原电池反响原理以及所给原电池装置，Cu应作负极，AgNO溶液为电解质溶液，进而推知：31电极X的材料为铜，电解质溶液Y是AgNO溶液。32银为原电池的正极，发生的电极反响为＋－CuAg＋e===Ag。X电极上发生的电极反响为2＋2e===Cu。3外电路中的电子从XCu电极流向银Ag电极。答案：1铜AgNO3溶液2正＋－－2＋Ag＋e===AgCu－2e===Cu3XCu银Ag14按如下图进行铁腐化的实验，一周后察看：1若试管中液面上涨，发生的是________腐化，电极反响为：正极______________________________________________________________________；负极______________________________________________________________________。若试管中液面下降，发生的是____________腐化，电极反响为：正极________________________________________________________________________；负极________________________________