2022届高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用典型易错讲解2（含解析）

2022届高考化学一轮复习典型易错解说人教版（山西专用）：第一章化学计量在实验中的应用2（含解析）时间：

45分钟

满分：

100分一、选择题此题包括

12小题，每题

4分，共

48分1．2022年郑州模拟下列溶液中溶质的物质的量浓度为

1mo·L－1的是A．将58.5gNaC溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将mo·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mo的K2SO4溶液解析：A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。答案：B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于mo/L的BaNO32溶液的说法不正确的选项是A．2L溶液中的阴、阳离子总数为＋－NA忽略H和OHB．500mL溶液中NO错误!浓度为mo/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为mo/LD．500mL溶液中NO错误!总数为解析：A项2L溶液中的阴、阳离子总数为2L×mo/L×3NA＝，A正确；B项500mL溶液中NO错误!浓度为mo/L，B错误；C项正确；D项，500mL溶液中NO错误!总数为0.5L×mo/L×2NA＝，D正确。答案：B3．2022

年山东烟台高三模拟对于

mo/LNa

2CO3溶液的表达错误的选项是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为mo/LB．1L该溶液中含有NaCO的质量为10.6g23C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为mo/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为mo/L解析：从1L该溶液中取出100mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为mo/L，C项错误。答案：C4．VmLA2SO43溶液中含有A3＋ag，取mL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液中SO错误!的物质的量浓度是mo/Lmo/Lmo/Lmo/L解析：所求溶液为原溶液稀释16倍后的溶液。原溶液中cA3＋＝错误!mo/L，cSO错误!＝错误!×错误!mo/L，则稀释后溶液中SO错误!＝错误!×错误!×错误!mo/L。答案：C5．实验中需用mo·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时采用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4质量152g152g160g80g解析：根据容量瓶的规格，实验室中没有950mL的容量瓶，B项错误；选用的容量瓶应大于950mL，D项错误；配制1000mL溶液时，需要溶质1mo×160g·mo－1＝160g，A项错误。应选C项。答案：C6．2022年南宁模拟某同学用Na2CO配制－1的500mLNaCO溶液的过程如下图：mo·L323你认为该同学的错误步骤有A．1处

B．2处C．3处

D．4处解析：两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案：B7．2022年潍坊模拟配制250mLmo·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：B项，如下列图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

NaOH答案：C8．下列说法正确的选项是－1的H2SO4跟100mLH2O混淆，硫酸的物质的量浓度改变为mo·LA．把100mL3mo·L1B．把200mL3mo·L－1的BaC2溶液跟100mL3mo·L－1的KC溶液混淆后，溶液中的cC－仍旧是3mo·L－1C．把100g20%的NaC溶液跟100gHO混淆后，NaC溶液的质量分数是10%2D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混淆后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混淆后，溶液体积不一定是200mL，硫酸的物质的量浓度不一定为－1－1－－1－mo·L；B项，3mo·L的BaC2溶液中cC＝6mo·L，混淆后，溶液中的cC不是3mo·L－1；D项，把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混淆后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C9．2022年河北石家庄第二次质检在NHFeSO溶液中逐滴加入100mL1mo/L的BaOH42422溶液，把所得积淀过滤、洗涤、干燥，获得的固体质量不可能是A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g解析：100mL1mo/LBaOH2溶液与足量干燥，获得的固体质量最大值为moBaSO4与

NH42Fe-SO42溶液反响，将所得积淀过滤、洗涤、moFeOH3的质量之和即34g，故A不可能。答案：A10．血糖浓度血液中葡萄糖的含量是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmo/L和mg/dL1L＝10dL。以

mmo/L表示时，人的血糖值在～

mmo/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是A．mmo/LB．mo/LC．95mg/dLD．52mg/dL解析：A项，mmo/Lmmo/L，偏高；

C项，错误!×错误!≈

mmo/L，这个值在正常范围内，切合要求；

D项，错误!×错误!≈

mmo/L，偏低。答案：C11．在标准状况下，将

aLNH3完全溶于水获得

VmL

氨水，溶液的密度为

ρ

g/cm

3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmo/L。下列表达中正确的选项是①w＝错误!×100%

②c＝错误!

③向上述溶液中再加入

VmL水后，所得溶液的质量分数大于

w

④向上述溶液中再加入

mL同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为

－＋－cC>cNH错误!>cH>cOHA．②④

B．②③C．①③

D．①④解析：氨水质量分数的计算中，溶质按NH3计算，而不是按NH3·H2O计算，①错误；氨水的密度小于1，与等体积的水混淆后，其质量分数应小于，③错误。答案：A12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KC溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10%B．15%C．20%D．25%解析：解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O已饱和的基础上又蒸发掉10gH2O，又析出晶体5g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25gHO时恰好饱和，2100g原溶液中含KC的质量为75g×5/10＋5＝25g，则原溶液的质量分数为25/100×100%＝25%。答案：D二、非选择题此题包括4小题，共52分13．14分某同学按下列步骤配制500mLmo·L－1KC溶液，请回答相关问题。实验步骤相关问题①计算所需KC的质量需要KC的质量为______g保存到小数点后一位②称量KC固体称量需要用到的主要仪器是____________________③将KC加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加速溶解速率，能够采取哪些举措________________________________④冷却后将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶为了防备溶液溅出，应采取什么举措中__________________________________在进行此操作时当加水至离刻度线1～2cm处应如⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线何操作__________________________________1上述实验中使用容量瓶前应查验________________________________。在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“不影响”。3若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____________________。解析：娴熟掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差剖析根据c＝错误!判断。n＝cV＝0.5L×mo·L－1＝mo，＝·＝mo×74.5g·mo－1＝7.5g。mnM答案：①②托盘天平③搅拌④转移过程中用玻璃棒进行引流⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切1容量瓶是否漏水2偏低3从头配制14．8分把－1CuSO4溶液和－1H2SO4溶液等体积混淆假定混淆后溶液的体积mo·Lmo·L等于混淆前两种溶液的体积之和。1混淆液中CuSO4的物质的量浓度为________。2混淆液中H＋的浓度为________mo·L－1，SO错误!的浓度为________mo·L－1。3向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有节余。此时溶液中2＋的物质的Fe量浓度为________mo·L－1。解析：3加入足量的铁粉后发生如下反响：2＋2＋＋2＋＋H2↑Cu＋Fe===Fe＋Cu,2H＋Fe===Fe反响后的溶液是FeSO溶液。依据电荷守恒知2＋－1cFe＝cSO错误!＝mo·L。4答案：1mo·L－12315．16分2022年常州模拟实验室需要－1－1硫酸溶液mo·LNaOH溶液450mL和mo·LmL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：1如下列图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

________填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

________填仪器名称。2下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________填序号。A．配制一定体积正确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的随意体积的液体D．正确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度－1填“大于”“等于”或“小于”，下同。若NaOHmo·L溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度－1。mo·L4根据计算得悉，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL计算结果保存一位小数。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应采用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。解析：1五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的随意体积的液体。因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液需用500mL的容量瓶，mNaOH＝c·V·M＝mo·L1×0.5L×40·mo－1＝2.0g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。4由稀释前后物质的某量相等，V浓＝错误!＝错误!L＝错误!L＝mL，采用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：1A、C烧杯、玻璃棒2BCE3小于小于415将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16．14分已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓溶液的密度/g·cm－3度/mo·L－1硫酸c1ρ1氨水c2ρ21表中硫酸的质量分数为________不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示。2－1的硫酸与水等体积混淆混淆后溶液体积变化忽略不计，所物质的量浓度为c1mo·L得溶液的物质的量浓度为________mo·L－1。3－1－1的氨水等质量混淆，所得溶液的物质的量浓度为c2mo·L的氨水与错误!c2mo·L密度________填“大于”、“小于”或“等于”，下同ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量－1设混淆后溶液的体积变化忽略不计。浓度___