2022版高考化学课后练习部分11新人教版

【走向高考】2022版高考化学课后练习部分11新人教版一、选择题1．很多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的选项是A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其开朗性无关B．人类解决吃、穿、住，行最有效的方法就是鼎力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgC2、AC3来制备Mg、AD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A，Au是极不开朗金属，在自然界中有单质存在，先人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类渐渐冶炼出Cu、Fe、A等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性次序亲密有关，选项B，石油是不可重生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法，选项C，AC3是共价化合物，电解熔融AC3得不到选项D，将Cu在空气中充分焚烧后转变为CuO，CuO与稀H2SO4反响即可获得CuSO4。

A。答案：D3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子积淀C．对含微量元素的混淆物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。答案：A4．下列金属的工业制法正确的选项是A．制钛：刚金属钠置换出氯化钛TiC4溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反响产生的一氧化碳在高温下复原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液获得金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精华获得纯度为999%的铜解析：金属钠与TiC4溶液中的水反响，不能置换出金属钛，A不正确；电解能获得金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼获得粗铜，粗铜再经电解精华制得纯度为铜，D不正确。

NaC溶液不999%的答案：B5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法②水煤气或氢气、一氧化碳法③开朗金属置换法④电解法，这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜Ⅱ湿法炼铜。现代有：Ⅲ铝热法炼铬Ⅳ从光卤石MgC2·6H2O中炼镁，对它们冶炼方法的分类，不正确的选项是．A．Ⅰ①

B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反响分别是：ⅠCu2OH2CO3

错误!

错误!o解析：剖析元素的化合价可知，TiC4在反响1中是复原产物，C、Mg在反响中均被氧化作复原剂，A错误，B正确；配平方程式后可知a等于1，C错误；根据方程式计算可知每生成即moTi时，两个反响共转移mo电子，D错误。答案：B12．海水淡化可采用膜分别技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各样离子不能经过淡化膜，进而获得淡水，对加压后右侧海水成分变化剖析正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为NaC不能经过淡化膜。答案：B13．2022·沈阳模拟海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘含HDO‰发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中能够获得NaC，电解熔融NaC可制备金属钠D．从海水中提取镁能够采用下列方法：海水错误!错误!o/L。解析：1由图象可知，温度越高，镁的产率越大，所以此反响应为吸热反响，H>0。21200℃真空条件下，降低反响所需的温度，可节俭能源，同时也防备镁在高温下与空气中的气体反响。电解法冶炼金属，其原料必须知足两个条件，第一个条件必须是离子化合物；第二个条件是熔点较低。－4298K下，cOH＝mo/L，Ko/L。答案：1>升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响2①降低反响所需温度，节俭能源②防备Mg被空气氧化氧化镁熔点高于氯化镁，电解氧化镁消耗电能多，成本高4×10－1019．2022·苏州模拟下列图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的H显著减小。试回答下列问题：1图中两次氯化的作用是否相同2吸收塔中反响的化学方程式为

________选填“是”或“否”。______________________，第

2次氯化的离子方程为________________________。3资料证实，在酸性介质中，第中为什么不用

1次氯化过程中可用更低价

O2或空气替代。但在实际工业生产的空气替

代C2__________________________________________________________

。4本工艺的办理方法可简单归纳为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可获得产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评论：____________________________________________________。解析：本工艺流程是海水中Br－被C2氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液H显著减小，可确定气体X是SO，吸收塔内反响的化学方程式为Br2＋SO＋222HO===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被C2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝获得液态溴。答案：1是2Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2Br－＋C2===Br2＋2C－3若用低价的空气替代C进行第1次氯化，反响的离子方程式为－＋4Br＋O＋4H===2Br2222H