2022-2023学年上海昂立中学生教育(金杨分部)高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年上海昂立中学生教育(金杨分部)高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：D略2.下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确

B.都不正确

C.③④正确

D.仅⑤正确参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧参考答案：C解析：①l个CH3CH2C（CH3）3分子中含4个甲基，故正确；②乙烯与聚乙烯的最简式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为2.8/14=0.2(mol),故正确；③CH3COOH部分电离，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为小于NA，故错误；④1个乙酸乙酯中含共用电子对数为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1摩尔。含共用电子对数为1.4NA，故正确；⑤标准状况下乙醇是液态，22.4L乙醇的物质的量不是1摩尔，所以完全燃烧后生成CO2的分子数不是2NA，故错误；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为(17/17)×8NA=8NA，故错误；⑦标准状况下氯仿是液态，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目无法计算，故错误；⑧1个C15H32分子中含14个碳碳共价键，lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA，故正确；故答案选C4.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略5.液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充电时的阴极反应为：6C+xLi++xe－=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电池的负极B．充电时，Li+向阳极移动

参考答案：C6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．专题：压轴题．分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D．点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了7.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略8.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H2SO4

B．制取Fe（OH）2

C．石油的蒸馏

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略9.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A．5种 B．9种 C．12种 D．15种参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基﹣C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基﹣C4H7O2与取代基﹣Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键．10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略11.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1C．所得溶液的质量分数为17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol参考答案：D12.(08惠州调研)室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较正确的是（）

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B点：a=12.5，C.在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)参考答案：答案：A13.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．解答：A、对废气、废水、废渣进行严格处理不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故B正确；C、自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．点评：本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．14.下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；饱和烃与不饱和烃．

分析：A、引入氯离子，可能生成AgCl沉淀；B、醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色；C、红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；D、碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象．解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；B、醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确；D、HCO3﹣或HSO3﹣也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大15.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（

）A.氧气

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气

D.二氧化氮和一氧化氮参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？

（填“操作1”或“操作2”），理由是

。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

。参考答案：（1）Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓

（2）Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋

（3）操作2；操作2中产生的NH4＋能结合OH—，使平衡正向移动。

（4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平。将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应,其反应方程式为

_____________________________________________乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

_______________,乙烯对水果具有

功能.参考答案：（6分）Br2+CH2

CH2→BrCH2—CH2Br—

—

nCH2===CH2[CH2—CH2]n

，

催熟（1分）略18.（10分）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．

①写出甲元素的电子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于________晶体，其化学式为______________________，合成这种物质必需的反应条件是________．若使其熔化，需破坏的作用关系为________．

（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间