北京芳星园中学高二化学联考试卷含解析

北京芳星园中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8参考答案：B2.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：CD略3.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成pmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是A．（3m+n）mol

B．

C．(3m+n+2p)mol

D．参考答案：B略4.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A5.下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

参考答案：A略6.已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.增加A的质量，B的转化率降低

B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动

D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m参考答案：D略7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是()[来A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略8.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（

）

A．不能发生加成反应B．属于芳香烃

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于甲苯同系物参考答案：C略9.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．10.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下都是固体参考答案：B11.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。[φ是苯基，环用键线表示。C、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是A．4

B．5

C6

D7参考答案：A12.有右图所示装置，下列有关说法正确的是A．该装置实现电能转变为化学能B．该装置中正极是Cu、负极是AgC．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D、该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag参考答案：略13.向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列结论正确的是()A．该反应是一个熵减的反应。B．该反应ΔH>0，ΔH－TΔS<0C．吸热反应在常温下一定不能进行。D．能自发进行的反应一定能迅速发生反应参考答案：B略14.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。下列说法中正确的是（0.3

）A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>①>③=②参考答案：A略15.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3.相等4.偏小考点：中和热的测定．

专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_______，呈固态的称为_______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越__________。参考答案：油

脂肪

低18.下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者参考答案：A略19.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：

．（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“=”或“＜”）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJ?mol﹣1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ?mol﹣1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：

（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ?mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

．参考答案：（1）CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；（2）＞；（3）﹣93；（4）﹣246.4kJ?mol﹣1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比燃烧热指1mol（32g）CH3OH燃烧放出的热量；（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；（3）根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能分析解答；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出×113.5KJ=726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则a＞b，故答案为：＞；（3）N2+3H22NH3中的△H=945kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1×3﹣39