2022届高考化学一轮复习方案课时作业第2讲物质的量在化学实验中的应用（含解析）

课时作业二[第2讲物质的量在化学实验中的应用]错误!1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③2．[2022·聊城模拟]在200mL某硫酸盐溶液中，含有N个硫酸根离子N表示阿伏加AA德罗常数的值，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A．2mo·L－1B．mo·L－1C．5mo·L－1D．mo·L－13．[2022·安阳模拟]使用Na2CO3·10H2O晶体配制mo·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是A．称取该晶体28.6g溶于1L水中B．称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液C．将该晶体加热除掉结晶水，称取10.6g溶于水中制成1L溶液D．称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液4．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为%，300mL该溶液中C－的物质的量约等于A．moB．moC．moD．mo5．[2022·旭日模拟]配制500mLmo/L的NaOH溶液。操作步骤如下：①用________填仪器名称称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②静置，冷却至室温。③请回答下列问题：填写操作步骤①中的两处空白。2③中的实验步骤可用图K2－1的示意图表示，其先后次序是填字母：A→____→____→E→____。图K2－13容量瓶是该实验的重点性仪器之一。下列说法正确的选项是填字母________。a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上往常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低错误!6．[2022·福州模拟]下列说法中错误的选项是A．0.5L2mo/LBaC2溶液中，Ba2＋和C－总数为3××1023B．制成0.5L10mo/L的盐酸，需要氯化氢气体112L标准状况C．从1L1mo/L的NaC溶液中取出10mL，其浓度仍是1mo/LD．10g98%的硫酸密度为1.84g/cm3与10mLmo/L硫酸的浓度是不同的7．[2022·宜春模拟]－3－1的稀硫酸100用98%的浓硫酸密度为1.84g·cm配制1mo·LmL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的采用次序是A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②8．[2022·姜堰一模]把100g某NaOH溶液密度是1.2g/mL蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mo/L，原溶液的浓度是A．8mo/LB．mo/LC．mo/LD．16mo/L9．某学生配制了100mL1mo/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精准测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mo/L。那么，在配制过程中，下列操作可能致使溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立刻用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面恰巧与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mo·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mo·L－1。则c1和c2的关系是A．c1＝2c2B．c22c2c1D．c2＝2c111．[2022·福州模拟]在aLA2SO和NHSO的混淆溶液中加入bmoBaC，恰巧使溶434242液中的SO错误!完全积淀；如加入足量强碱并加热可获得3＋cmoNH3，则原溶液中A的浓度－1为mo·L12．[2022·长沙模拟]在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后假定烧瓶中的溶液不向外扩散，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶213．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液－，则可求出VL中含有n个OH此溶液中____________为__________。＋1∶a，则可求出此溶液中____________2为____________。3已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____________为____________。4已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可获得白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中____________为____________。14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K2－2所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：图K2－2溶质的物质的量溶液的密度－1－3浓度mo·Lg·cm硫酸c1ρ1氨水c2ρ21表中硫酸的质量分数为________不写单位，用含c、ρ的代数式表示。112物质的量浓度为c1mo·L－1的硫酸与水等体积混淆混淆后溶液体积变化忽略不计，所得溶液的物质的量浓度为________mo·L－1。3物质的量浓度为c2mo·L－1的氨水与错误!c2mo·L－1的氨水等质量混淆，所得溶液的密度________填“大于”、“小于”或“等于”，下同ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________错误!c2mo·L－1设混淆后溶液的体积变化忽略不计。错误!15．[2022·湛江模拟]人体血液里2＋3来表示。抽取一定体积Ca的浓度一般采用mg/cm的血样，加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液，可析出草酸钙CaC2O4积淀，将此草酸钙积淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO标准溶液】如图K2－3所示是配制50mLKMnO标准溶液的过程示意图。44图K2－31请你察看图示判断，其中不正确的操作有填序号________；2其中确定50mL溶液体积的容器是填名称________；3如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________填“偏大”或“偏小”。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样mL，经过上述办理后获得草酸，再用mo/LKMnO4溶液滴定，使草酸转变成CO2逸出，这时共消耗mLKMnO4溶液。4已知草酸跟KMnO4反响的离子方程式为：＋＋22422则方程式中的＝______________。5经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________________mg/cm3。课时作业二1．A[解析]容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2．B[解析]由题意可知SO错误!与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为－1M2SO43，可知该盐溶液中含moM2SO43，则c[M2SO43]＝错误!＝mo·L。3．D[解析]A项中水为1L，所配溶液的体积不一定为1L。B项10.6gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于mo。C项加热除结晶水没有必要。4．D[解析]nMg2＋－2＋＝mo。＝错误!＝mo，则nC＝2nMg5．1托盘天平2CDB3acd[解析]1配制500mLmo/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1g；2注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；3容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6．D[解析]NBa2＋－×2mo/L＋0.5L×2mo/L×2××1023＝3××1023,A＋NC＝0.5L正确；0.5L×10mo/L＝5mo，5mo×22.4L/mo＝112L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，故浓度为mo/L，D不正确。7．D[解析]密度为1.84g·cm－3－1，则用该浓硫酸配的98%的浓硫酸浓度为mo·L制100mL1mo·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为mL，则首先用到10mL量筒，稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8．B[解析]设原溶液浓度为c，则错误!×10－3－1mL×10－3L/mL×8mo/L，L·mL·c＝50c＝mo/L。9．D[解析]①量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓H2SO4被稀释，所取溶质HSO偏少，会致使浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质HSO损失，会致使浓度偏低。③少量溶2424液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会致使浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO，致使溶液浓度偏低。410．C[解析]由c＝错误!可知，错误!＝错误!＝错误!，由于ρ2c。1111．D[解析]由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmo，铵根离子的物质的量为cmo，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为错误!mo，硫酸铝电离出的硫酸根离子的物质的量为b－错误!mo，则铝离子的物质的量为错误!mo，其浓度为错误!mo·L－1。12．A[解析]设烧瓶容积为VL，20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mo。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为错误!＝错误!mo/L，而NO2与水反响：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的错误!，所得溶液中HNO3的物质的量为错误!mo，物质的量浓度为错误!÷错误!＝错误!mo/L，A对。13．1NaOH的物质的量浓度错误!mo/L2氢氧化钠的质量分数错误!%3HC的质量分数%4AC的物质的量浓度错误!mo/L3[解析]1不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝错误!mo/L。2NaOH与HO的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝错误!×100%＝错误!%。23不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝错误!×100%＝%。4白色固体为A2O3，nA2O3＝错误!mo，nAC3＝错误!mo，cAC3＝错误!＝错误!mo/L。14．1错误!%2错误!3大于大于[解析]1设硫酸的体积为1L，则wHSO＝错误!×100%＝错误!%。242硫酸与水等体积混淆忽略溶液体积的变化，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为错误!mo/L。3根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mo/L氨水的密度小于错误!c2mo/L氨水的密度，等质量时，错误!c2mo/L氨水的体积小于c2mo/L氨水的体积，两者混淆后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于错