湖北省恩施市市沙地初级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

湖北省恩施市市沙地初级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④参考答案：B略2.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用铁片，改用等质量的铁粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：D【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；答案选D。3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A.X、Y元素的金属性:X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的D.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q参考答案：D分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律分析判断。详解：根据以上分析可知X为Mg、Y为Al，Z为N，W为O，Q为S，则A．同周期自左而右金属性逐渐减弱，故金属性Mg＞Al，A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接生成NO2，B错误；C．金属性Mg＞Al，所以X的最高价氧化物对应的水化物碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物碱性，C错误；D．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O＞H2S，D正确；答案选D。点睛：利用结构性质位置关系，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意主族元素的最高价与最低价的关系以及与最外层电子数的关系，另外还要注意F没有正价，O没有最高价。4.比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．5.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C．失去电子难的原子获得电子就一定容易D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性，如NaCl中Na元素为最高价，但是没有强氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．7.下列物质是纯净物的是()A.玻璃

B.水泥

C.纯碱

D.水玻璃参考答案：C【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。8.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（

）A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等参考答案：B略9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1

A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：甲＞丙参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为﹣4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为﹣2、﹣1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为﹣4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为﹣2、﹣1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl．A．乙为Na元素，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，故A正确；B．非金属性丙（Si）＜丁（S），故氢化物稳定性：丙＜丁，故B错误；C．丙的氧化物为二氧化硅，戊的氢化物为HCl，二氧化硅不能与盐酸反应，故C错误；D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据化合价推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．10.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NAD．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单11.锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C6＋LiCoO2

Li1—xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是A．电池内部运载电荷的是Li+B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2参考答案：C12.我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A．春秋晚期

B．商代

C．南宋时期

D．清朝参考答案：A略13.下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒参考答案：A略14.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱

D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se参考答案：A15.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为(2a2－1)=17，符合题意，正确；B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化剂每有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液。负极反应式为

_____；当外电路有0.1mol电子通过时，正极产生的气体在标况下的体积是

L。参考答案：Zn+2eˉ=Zn2+；1.12L18.（7分）取50gHCl的质量分数为30%盐酸，在其中加入250g水后得到稀盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为

；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后的溶液中HCl的物质的量浓度为

。参考答案：（7分）

（1）5%或0.05，（3分）（2）1.4mol/L（4分，无单位或错误扣1分）19.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm?3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。参考答案：(1)4

(2)0.04

(3)44.8

(4)①500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

②偏低

③149【分析】（1）根据c＝1000ρω