江苏省徐州市沛县城镇中学高一化学期末试卷含解析

江苏省徐州市沛县城镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.1molN2的质量为28g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC.Cl2的摩尔质量为71gD.常温常压下，32gSO2

的物质的量为0.5mol参考答案：D【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。2.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K＋

参考答案：B略3.将5.4克金属铝投入200ml2.0mol/l的某稀溶液中，有氢气产生。充分反应后，有金属剩余。则该溶液可能为A.硝酸溶液

B.氢氧化钡溶液

C.硫酸溶液

D.盐酸溶液参考答案：D4.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

参考答案：B略5.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

(

)A．溶液

B．乳浊液

C.悬浊液

D．胶体参考答案：D6.下列化学用语的书写正确的是（）A.氮气的电子式：

B.硫原子的结构示意图:C.CH4的比例模型：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：CA．氮气的电子式为，故A错误；B．硫原子的结构示意图为，故B错误；C．CH4的比例模型为，故C正确；D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。7.某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦参考答案：D8.关于海洋与化学的下列说法不正确的是

A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值参考答案：D9.反应C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是A．减少H2O的浓度

B．加入催化剂C．增加C的用量

D．升高温度参考答案：ABD10.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba、K、CO、Cl

B．S、Cl、Na、H

C．Na、H、I、SO

D．Ca、Fe、NO、SCN参考答案：C略11.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙醇和乙酸乙酯 B.水和氯化钠C.水和花生油 D.四氯化碳和碘参考答案：C【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。12.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

(

)ks5uA、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－参考答案：C略13.下列排序不正确的是A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.热稳定性：HF>HCl>HI>HBr

D.原子半径：I>Br>Cl>F参考答案：C14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液参考答案：D略15.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①只允许用一种试剂

②不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

参考答案：（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是

(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等).(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下,vC=0.01mol·L－1·s－1,则反应较快的是

条件(填甲或乙)。

(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是

(填编号)

A.容器内总压强不随时间改变；B.容器内气体密度不随时间改变；

C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB；D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；

E.反应混合物中n(A2)︰n(B2)︰n(AB)=1︰1︰2；F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。

(4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是

（填编号）

A、加入适量6mol·L－1的盐酸；B、加入适量Na2CO3溶液；

C、加入适量Na2SO4溶液；D、加入适量蒸馏水参考答案：（1）D。（2）乙。（3）F。（4）CD。略18.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

和

。（写出