山西省运城市北景中学高三化学月考试卷含解析

山西省运城市北景中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B略2.(08枣庄诊断)在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（

）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2y－x）kJ·mol—1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2x－y）kJ·mol—1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（4x－y）kJ·mol—1

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—1

参考答案：答案：C3.将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能全部通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应参考答案：C【详解】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；C．将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。4.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质。据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。月球土壤中的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（

）A、3He和4He两种核素互为同素异形体B、3He和4He两种核素互为同系物C、3He和4He两种核素互为同位素D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数参考答案：C略5.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略6.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：B略7.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.水解反应参考答案：D略8.．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()

A．Na+、、OH-、Cl-－

B．Na+、、、Br-C.Al3+、Cl-、、I-

D．K+、、、参考答案：C9.下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B．常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1C．l00mL18.4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。10.下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略11.已知反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（

）

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO3的体积分数参考答案：AD略12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。14.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D略15.稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂

B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物

D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－

的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→

→

→

→

→g→h→d（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是

；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是

。（4）C试管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。参考答案：（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气

防止溶液倒吸

【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：afecbghd；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊

，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。

(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。

(2)NaOH在_________极附近生成；

(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________________________________；

(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：

______________________________________，

(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。参考答案：答案：(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)阴

(3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OO2+H2O===HCl+NaClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小18.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）

▲

。⑵反应Ⅲ的离子方程式为

▲

。⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

▲

。⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是

▲

。⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为

▲

。②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为

▲

。参考答案：⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+

②12.00%略19.甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。请按要求回答下列问题：

(1)若