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文档简介

河南省濮阳市高新技术开发区高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(

)A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行

D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案:C2.无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性,已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上B.无色孔雀石绿属于芳香烃C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D.在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案:D略3.化学反应中旧键断裂需要(

)能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定参考答案:A略4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案:A试题分析:针对氧化还原反应,氧化性:氧化剂》氧化产物;氧化剂被还原,还原剂被氧化,A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中,氧化性:XO42-》Z2;②2M2++R2=2M3++2R-;氧化性:R2》M3+;③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系,得出A正确;Z2在③中发生还原反应,B错误;R元素在反应②中被还原,在③中被氧化;因此C错误;M2++Z2=2M3++2Z-,氧化性:Z2》M3+,满足反应发生的条件,D错误;5.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案:C略6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂

B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案:D略7.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、Cl-、Na+

D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+参考答案:BA、Ag++Cl-=AgCl↓故A错误;B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水,故B正确;C、2H++CO32-=H2O+CO2↑,故C错误;D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存,故D错误;故选B。

8.根据元素的原子序数,可推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数A.①②③

B.①③⑤

C.②③④

D.①④⑤参考答案:D略9.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A.只有①②③

B.只有①②③④C.只有①②③⑤

D.①②③④⑤参考答案:D略10.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是(

)A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案:C略11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为gmL,质量分数为,物质的量浓度为cmol·L—1,则下列关系中不正确的是A.

B.C.

D.参考答案:A分析:A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算;B、根据c=1000ρω/M进行计算;C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。详解:A、氨气质量是,溶液质量是1000g+,密度=溶液质量/溶液体积,但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和,A错误;B、c=1000ρω/M可知,该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ,B正确;C、氨气质量是,溶液质量是1000g+,故该溶液的质量分数为ω=,C正确;D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知,D正确;答案选A。点睛:本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意公式的理解与灵活运用,题目为字母型计算,计算量较大,需要学生细心观察进行计算。12.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A.Al2O3和水混合加热B.Al和水反应C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案:D13.下列含氮物质中,氮元素化合价最高的是A.N2

B.HNO3

C.N2O4

D.NaNO2参考答案:B14.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是()A.非金属性强弱为X>Y>ZB.原子半径为X<Y<ZC.阴离子的还原性为X3->Y2->Z-D.气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ参考答案:C15.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(

)①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②可设计成原电池C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1参考答案:D【详解】A.太阳光催化分解水制氢气,是光能转化为化学能,故A错误;

B、△H2>0,反应为吸热反应,不可设计成原电池,通常只有自发进行的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池,故B错误;C.催化剂只能改变活化能,不能改变反应热的大小,故C错误;

D.根据盖斯定律,反应CH4(g)═C(s)+2

H2(g)相当于③-②,CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1,故D正确;答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有

__________

(填代号)。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到

mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒

。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤

2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起物质的量浓度偏低的是

,能引起物质的量浓度偏高的有

(填代号)。①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时,仰视刻度线③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案:⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和烧杯

胶头滴管⑷②

①略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某原电池装置如右图所示。(1)其负极是_________(填“Zn”或“Cu”),发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)正极上的现象是________________________________________。(3)电子由_______________(填“锌片”或“铜片”)沿导线流出。(4)电池的总反应是_______________________________________。参考答案:(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析:(1)如图Cu-Zn-稀硫酸原电池,电解质溶液为稀硫酸,Zn为负极,Cu为正极,负极失电子发生氧化反应。(2)正极反应为:2H++2e-=H2↑,故在正极上有气体生成。(3)负极失电子,则电子由锌片沿导线流出。(4)Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应,方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛:本题考查了原电池原理的分析判断,电极名称、电极反应和电子移动方向等,掌握原电池原理是解题关键,题目较简单。18.(12分)已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同,Z原子有两个电子层,最外层电子数是内层电子数的三倍,则:(1)写出元素符号:X

,Y

。Z的离子结构示意图为

。(2)由Y、Z组成,且质量比为7:20的化合物化学式为

。(3)X、Z可以形成两种化合物A和B,A中X、Z原子个数比为2:1,则A的摩尔质量为

,实验室常用B制少量的氧气,写出化学反应方程式______________________________,“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达。试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________。(4)X、Y、Z可形成一种原子个数比为4︰2︰3的盐,该盐的名称是

,在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体,写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式_________________________________________________________。参考答案:(1)H(1分),N(1分),(1分)(2)N2O5(1分)(3)18g·mol—1(1分),2H2O=2H2O+O2↑(2分);2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分,其他合理答案也可得分)(4)硝酸铵(1分);NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(2分)略19.(16分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.④将镁条投入稀盐酸中D.反应较快,产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究

递变规律。(2分)(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器:①

,②

,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(2分)(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)

写出步骤②中发生的化学方式:

写出步骤⑥中发生的离子方式:

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