河南省濮阳市高新技术开发区高级中学高一化学月考试卷含解析

河南省濮阳市高新技术开发区高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行

D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：C2.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略3.化学反应中旧键断裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定参考答案：A略4.常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂》氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在③中发生还原反应，B错误；R元素在反应②中被还原，在③中被氧化；因此C错误；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，满足反应发生的条件，D错误；5.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+

D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+参考答案：BA、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。

8.根据元素的原子序数，可推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤参考答案：D略9.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略10.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（

）A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案：C略11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是A.

B.C.

D.参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000ρω/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。12.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案：D13.下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2参考答案：B14.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C15.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(

)①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②可设计成原电池C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1参考答案：D【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；

B、△H2>0，反应为吸热反应，不可设计成原电池，通常只有自发进行的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池，故B错误；C.催化剂只能改变活化能，不能改变反应热的大小，故C错误；

D.根据盖斯定律，反应CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相当于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正确；答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有

__________

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是

，能引起物质的量浓度偏高的有

(填代号)。①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和烧杯

胶头滴管⑷②

①略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某原电池装置如右图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。参考答案：(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析：（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。（2）正极反应为：2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。（3）负极失电子，则电子由锌片沿导线流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。18.（12分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：（1）写出元素符号：X

，Y

。Z的离子结构示意图为

。（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为

。（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2:1，则A的摩尔质量为

，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式______________________________，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达。试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。（4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4︰2︰3的盐，该盐的名称是

，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式_________________________________________________________。参考答案：（1）H（1分），N（1分），（1分）（2）N2O5（1分）（3）18g·mol—1（1分），2H2O＝2H2O+O2↑（2分）；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分，其他合理答案也可得分）（4）硝酸铵（1分）；NH4NO3+NaOH＝NH3↑+H2O+NaNO3（2分）略19.(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

递变规律。（2分）（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方式：

，

写出步骤⑥中发生的离子方式：