安徽省合肥市张祠中学高三化学测试题含解析

安徽省合肥市张祠中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略2.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略3.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C略4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

参考答案：B5.（2000·京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘参考答案：D略6..可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与②

B．①与④

C．③与④

D．②与③参考答案：D7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中C—H键的数目约为NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A8.向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（

）

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里

B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里

C．全部为Al（OH）3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液里参考答案：D略9.（2009·全国Ⅰ卷）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。10.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质

B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

D．pH=12，氨水为介质参考答案：D略11.下列化学用语正确的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的结构示意图:

C．H2S的电子式:

D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：B略12.在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1参考答案：B13.下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略14.关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt

C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：B略15.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是A．甲

B.乙

C.丙

D.丁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和＿＿（填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液显

性，原因为

。（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（保留一位小数）。（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的

（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：

。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____

。（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是

。（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_

。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是

。参考答案：略18.（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种重要用途是

；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是

。（2）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5①该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。①R的原子结构示意图是

；②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)

△H＝－834.8kJ·mol－1Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520.9kJ·mol－1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式

。参考答案：（14分）（1）①制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分）

（2分）②SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（其他合理答案均给分）

（3分）（2）①＜

（2分）②＞

（2分）（3）①

（2分）②Al(s)+MnO2(s)＝Al2O3(s)+Mn(s)

△H＝－444.1kJ·mol－1（其他合理答案均给分）

略19.银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。A．CaCO3

B．NaOH

C．氨水

D．Ca(OH)2（4）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。（5）如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：硫酸％31.5236.1040.6745.25锰浸出率77.4289.4991.5997.95黄铁矿％12.51517.520锰浸出率88.7997.9599.1899.46从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

参考答案：（1）加热

（粉碎、充分搅拌等，其它合理答案给分）（2）2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O

（3）A

（4）4Ag+O2+8CN-+2H2O=4Ag(CN)2-+4OH-

NaCN（或CN-）

（5）NaCN浓度降低，浸取速率低

（6）C解析：（1）可以通过加热、粉碎、充分搅拌等措施提高锰元素浸出率；（2）MnO2和FeS2溶解于硫酸溶液，得到硫酸铁和硫酸