广东省广州市广园中学高三化学模拟试卷含解析

广东省广州市广园中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI

在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O参考答案：AA.一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B.KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。故选A。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。2.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C4.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②参考答案：A略5.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子数为2NA参考答案：A略6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略7.某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极参考答案：C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略9.下列说法正确的是(

)A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小参考答案：D解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，温度不变，Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－参考答案：C略11.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．验证乙炔的还原性参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．【解答】解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．12.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图K3－17－2所示。据图判断正确的是()。图K3－17－2A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略13.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

参考答案：C略14.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（）

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）

A．①②B．②③

C．③④D．①④参考答案：答案：A

解析：官能团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C==C、醛基两种官能团，再思考各自官能团的性质不难得出本题答案。

15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A.B可以从溶液中置换出C单质B.简单离子半径：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。①燃烧产生的气体中一定含有__

__。②可用于替代试管中品红溶液的试剂有

（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水

D．烧碱溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii．

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

；

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。由此可知，火柴燃烧时发生了

（写出化学方程式）

（3）测定火柴头中KClO3的含量。

主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是

；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

。参考答案：（1）①SO2（1分）②AC

（2分）③迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯。（2分）（2）②ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ（2分）

③2KClO32KCl+3O2（2分）（3）①确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀（2分）

②80%（2分）

③偏小、偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：

。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：

。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

。（填序号）A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

。

不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.23

参考答案：（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O

（2）抑制GeCl4水解（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1

C（4）二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物)；

GeO2+2OH－-=GeO+H2O略18.（16分）短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.（1）C的元素名称为_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其电子式为

。B2A4一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液，放电时生成B2和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____。（3）常温下用石墨为电极电解含0.2molDE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为

。（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：①X的化学式为__________，Y的化学式为_________。②混合溶液中各