河北省承德市丰宁满族自治县实验中学高一化学模拟试卷含解析

河北省承德市丰宁满族自治县实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(

)A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的体积无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D项正确；答案选D。2.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

（

）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原子的相对原子质量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

参考答案：A略3.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇参考答案：B4.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g参考答案：A5.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物．解答：解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大．6.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略7.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．8.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（

）

参考答案：B略9.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。10.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－

B．充电时阴极附近溶液的pH变大

C．放电时，负极材料为Zn

D．放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g

参考答案：BC略11.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是

（

）A．白、红、白、蓝

B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：B略12.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：①淀粉中含有少量纤维素杂质

②试管壁上沾有油污，没有进行清洗③银氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性。造成银镜反应失败的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C13.下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸与KOH溶液反应

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D．盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C．14.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣参考答案：A解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．故选A．15.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是___________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生并减少Cl2的溶解

(4)贮存多余氯气，防止污染空气分析：本题考查Cl2的实验室制备和与Cl2有关的性质实验。根据装置图，装置A中MnO2与浓HCl共热制备Cl2；由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），装置D中实现Cl2、H2O（g）与炭粉的反应。详解：（1）根据仪器的特点，A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。（2）要将C装置接入B和D之间，装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），导气管应长进短出，正确的接法是a→c→b→d。（3）实验开始先点燃A处酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，用Cl2排尽装置中的空气。再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，D中发生氧化还原反应生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。为了使C装置发挥更好的作用，向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生，并减少Cl2的溶解。（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，由于Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，装置B相当于储气瓶，装置B的作用是：贮存多余Cl2，防止污染大气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2．0mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5秒内，B的化学速率为_________________，（2）化学反应的速率主要取决于反应物本身的性质，外界条件也可影响反应速率：

温度：温度升高，反应速率_________，浓度：减小反应物的浓度，反应速率_________，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率__________，其他因素：如固体表面积，反应物的状态，声，光，电磁等也可以影响反应速率。（3）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是__________，分别滴加同浓度的①热盐酸和②冷盐酸，反应快的是____

。（填写序号）参考答案：（1）B的化学速率为___0.3mol/（L.s)______________，（2）_加快_____，

_减慢____，

加快

，（3）

①

，

①

，

略18.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

。⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

。⑶Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价⑷根据表中数据推测，Y的原子