四川省南充市蓬安县杨家中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市蓬安县杨家中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．燃烧热中水为液体；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负．【解答】解：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故C正确；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．2.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成参考答案：B考点：催化剂的作用．专题：化学平衡专题．分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B．点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-1参考答案：A略4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略5.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是()A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJB．2LHBr(g)分解成1LH2(g)和1LBr2(g)吸收102kJ的热量C．1molH2(g)与1molBr2(l)反应生成2molHBr(g)放出的热量大于102kJD．在相同条件下，1molH2(g)与1molBr2(g)的能量总和大于2molHBr(g)的能量参考答案：D略6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热

B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5mol/（L?min）B．4min时，ν（逆）＞ν（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D．7min时，反应还未达到平衡状态参考答案：C考点：化学平衡的计算．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，求出Z的物质的量变化，根据v=计算v（Z）；B、根据4min时的浓度变化分析，反应进行到7minY的物质的量减小，说明反应正向进行；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、数据分析可知7min，到9min，Y的物质的量不变，说明此时反应已达到平衡状态．解答：解：A、由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10﹣3mol/（L?min），故A错误；B、4min时，n（Y）=0.11mol，7min时n（Y）=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常数K===1.44，故C正确；D、数据分析可知7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．8.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．解答：解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键9.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．HCl

B．O2

C．NH3

D．CO

参考答案：BD略10.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A．玻璃纤维素青霉素

B．尿素食盐

聚乙烯

C．石英橡胶

磷化铟

D．涤沦洗衣粉阿司匹林参考答案：D略11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．离核较近的区域能量较低，能量高的电子在离核较远的区域内运动；B．核外电子没有运动状态相同的电子；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动；D．O元素、F元素一般没有正化合价．【解答】解：A．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B．核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D．O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误；故选B．12.下列过程中△H＜0的是（

）A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应参考答案：D略13.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是

A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铁参考答案：C略14.1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S参考答案：D15.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是(

)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：

参考答案：（1）答：HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2（2）答：2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—略18.(15分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)

向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______

。③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b”），选择的理由是______________④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。(2)

合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：(3)

一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20