四川省南充市黄溪乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市黄溪乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：（

）A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:

F->Cl->I-参考答案：D2.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略3.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___

___；

。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____

___。参考答案：(1)取第②步后的上层溶液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶4.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（

）A

6

B

12

C

26

D

30参考答案：C略5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略6.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．7.下列电离方程式书写错误的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?参考答案：B【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。8.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．9.下列离子方程式正确的是（

）

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O参考答案：B略10.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。11.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．12.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是()

A.SO2

B.CH2=CH2

C.

D.CH4参考答案：A13.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是()A.最后得到的溶液中不含有Fe2+

B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.残余固体一定全部是铜参考答案：B分析：发生的反应有：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析。详解：依据反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2种可能：①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依据：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁过量，否则就不会有残余，接下来反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管铁的有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应的话就是Cu剩余，Fe过量则就是Cu和Fe剩余。则A、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，A错误；B、由于题目中b＜c，说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b＜c，则残余固体可能为铁、铜混合物，B正确；C、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，不一定含Cu2+，C错误；D、残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D错误。答案选B。点睛：本题考查混合物的过量问题，涉及铁、铜及其化合物的知识，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，注意反应的先后顺序。14.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C15.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为

；仪器b中可选择的试剂为

．（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用

．（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

（用含m、n字母的代数式表示）

参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。（1）正极是

（填“铜极”或“铁极”），现象是：

，电极反应是：

，发生

反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电流从

经导线流到

（填“铜极”或“铁极”）。（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有

mol电子发生转移，溶解的铁质量为

g。参考答案：略18.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(l)写出该反应的化学方程式：________________________________________;(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;(3)腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气

B．铝

C．硝酸

D．稀硫酸

E．铁②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气

B、铝

C、硝酸

D．稀硫酸

E．铁参考答案：

略19.（12分）如图所示为一定条件下含碘物质在水