江西省九江市土塘中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省九江市土塘中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。2.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低

B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—参考答案：C略4.化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体,该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B．该晶体属于分子晶体，它与N2属于同素异形体C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s)=N2(g)

△H=—462kJ/molD．高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B

5.

A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE参考答案：A6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：

A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．8.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略9.下列叙述正确是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

参考答案：答案：D10.下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：CD11.下列说法正确的是

（

）

A．催化剂可以改变某反应的焓变

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略12.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列说法正确的是 A．

NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．

充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】电化学反应原理的应用

【答案解析】A

解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。13.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略14.反应5min达到平衡时，X减小nmol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6nmol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是

（

）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略15.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)C．在T1、D状态时，v正＜v逆D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和▲。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：①滴定到终点时溶液颜色变化是

▲

。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为

▲

（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果▲（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）过滤、洗涤（5）①由无色变为浅红色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。（2）PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。②根据题目中反应原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式

。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）参考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。【知识点】离子方程式反应热电化学计算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根据盖斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L×1mol/L=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016L。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第⑴题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。18.（10分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：

B：

E：

。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是

。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为

。

（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式

。②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。参考答案：（10分）（1）

H

C

O

（每空1分）（2）Al2(SO4)3

H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分）（3）①

4H++AlO2－=Al3++2H2O（1分）

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1分）

②

c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO-32－）（2分）略19.下面是有关物质的转化关系图(有些物