第四单元《我们周围的空气》知识点

第四单元《我们四周的空气》学问点整理第四单元《我们四周的空气》学问点整理5第一节空气的成分气体成分 体积比%性质气体成分 体积比%性质用途N278化学性质稳定，不燃烧，不助燃。充在食品包装袋中延长保质期O221化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。供给呼吸，支持燃料燃烧，常做物理性质：不易溶于水，密度比空气大，氧化剂。-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。留意：不行作燃料！稀有气体0.9化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹〔氩气〕灯，氦气密度小，用作填充气球。CO20.03参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见试验装置和方法：装置一1、【试验原理】2Cu+O==点燃==2CuO22、【试验步骤】2测量试验需要的硬质玻璃管的体积。在枯燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞。用瘪气球密封试管的支管口。移动注射器活塞，在注射器中留有肯定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，依据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。停顿加热后，待试管冷却至室温，将气球内气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。3、【试验现象】红色粉末变成黑色4、【试验结论】①铜粉燃烧消耗空气中的氧气，生成黑色固体CuO；②空气中氧气的体积约占空1/5。5、【留意事项】测出的体积上升1/5的缘由：①铜粉量缺乏②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触气球的作用：缓冲作用为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使试验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反响，还与氮气、二氧化碳发生反响：装置二2== 2 1、【试验原理】4P+5O 点燃==2PO2== 2 2、【试验步骤】①将集气瓶体积五等分，并做好标记②点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。3、【试验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。4、【试验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占1/5。51/5缘由①红磷量缺乏②装置的气密性不好③未冷却至室温就翻开弹簧夹三、空气的污染及防治：1、空气质量报告中的主要内容：①空气污染指数②首要污染物③空气质量级别④空气质量状况1、目前计入空气污染指数的工程为：CO、SO、NO、O、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。2 2 33、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减使用化石燃料；使用清洁能源；乐观植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。其次节氧气【物理性质】氧气的密度比空气大，不易溶于水。气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。【检验方法】把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假设带火星的木条复燃，证明是氧气。1【试验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中〔集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙〕。【试验现象】铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O==点燃==FeO2 3 4【留意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，有充分的氧气与细铁丝反响。⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂。⑥某学生用细铁丝做燃烧试验，结果没有消灭火星四射现象，引起试验失败的缘由：2.3.没有用火柴引燃物质现象化学方程式物质现象化学方程式碳发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O点燃CO2 2磷产生大量白烟4P+5O点燃2PO2 25在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色硫S+O2点燃火焰，产生有刺激性气味的气体SO2镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2MgO2铝铝发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体4Al+3O点燃2AlO2 23铁猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体3Fe+2O点燃FeO2 34发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气石蜡体三、氧气的制备2 2 2 工业制氧气——分别液态空气法〔原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化〕试验室制氧气原理 固液常温型2HOMnO22HO+O↑2 2 2 固固加热型2KMnO △KMnO +MnO+O↑4 2 4 2 232KClO3

MnO22KCl+3O↑2↑△【气体发生装置】〔发生装置的选择应考虑的因素是反响物的状态和反响的条件〕1、固固加热型装置制备气体〔见图①〕反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响条件加热。将导管的一段插入水中，用手紧握试管，假设水中消灭气泡，说明装置气密性良好。加热时的留意事项：①用酒精灯外焰加热②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。③试管内导管应稍露出胶塞即可。假设太长，不利于气体排出。④停顿反响时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。⑤假设试管内装入的是高锰酸钾，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。2、固液常温型装置制备气体〔见上图②〕反响物和反响条件的特征：反响物是固体和液体，反响不需要加热。装置气密性的检查方法：b装置：向锥形瓶内加水没过长颈漏斗下端，将导管一段插入水中，用手紧握锥形瓶外壁，假设导管口有气泡冒出，证明气密性良好。C装置：关闭活塞，将导管一段插入水中，用手紧握锥形瓶外壁，假设导管口有气泡冒出，证明气密性良好。要依据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：装置简洁，适用于制取少量的气体；增加药品不太便利。装置(b)的特点：能依据需要随时添加药品。装置(c)的特点：可以掌握反响速率。装置(d)的特点：可以掌握反响的发生和停顿。〔期望停顿反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降〕留意：假设使用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。【气体收集装置】〔选择应考虑的因素是所制气体的密度和溶解性〕1.排水法收集气体的装置〔收集O〕2适用状况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反响。验满：假设瓶口有大气泡逸出，说明氧气已收集满。留意事项：①应当等到气泡连续均匀地放出后收集气体，否则收集到的气体不纯。②假设需要较枯燥的气体，请不要使用排水法。③收集完毕后，集气瓶口应当朝上，并盖上玻璃片〔氧气密度比空气大〕2、向上排空气法收集气体的装置(O)2适用状况：气体密度大于空气，且不与空气中的成分反响。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，假设带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。3 4 3、向下排空气法收集气体的装置〔收集NH、CH、H3 4 适用状况：气体密度小于空气，且不与空气中的成分反响。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。四、催化剂1、特点:在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕2、催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。3、催化剂只能转变化学反响的速率，不能转变化学反响的产率。4、不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。五、氧化反响与化合反响、氧化物与化合物1、氧化反响：物质与氧气发生的化学反响。化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物