2022-2023学年湖南省湘潭市益智实验中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市益智实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变参考答案：C2.下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚

B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料

D．漂白粉可作环境消毒剂参考答案：B略3.有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。则化学式为MN2的晶体结构为（

）

A

B

C

D参考答案：

B略4.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（

）参考答案：C5.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是A．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出B．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有钠离子，不可能含有钾离子。D．先加适量的盐酸将溶液酸化，无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-参考答案：C6.下列有关实验原理或操作正确的是(

)

A.选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略8.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．9.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略10..反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：A.v(NH3)=0.2mol·L-1·S-1

B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=1.67mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：D略11.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基参考答案：D12.某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物能发生的反应类型有（

）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥氧化反应；⑦中和反应A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略13.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．14.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略15.下列说法正确的是A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上B．甘油醛分子(

)中一定存在对映异构现象C．某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

。②Y电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗铜

Cu－2e-＝Cu2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为:

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度________Wmol·L－1。(3)加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

参考答案：Ⅰ.（1）

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

⊿H=-641.75KJ/mol

（2）

408.875

kJ。Ⅱ.(1)小于Wmol·L－1。(2)大于Wmol·L－1。(3)大于Wmol·L－1。略18.（7分）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为

，配位数为。（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：

。（3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：

和。参考答案：（共7分）（1）3d24s2（1分）

Ti3+（1分）

6（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（3）Si（1分）

S（1分）略19.（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是