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文档简介
2023年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列常见现象的微观解释正确的是A.酒精挥发——分子大小改变B.硫在氧气中燃烧——分子种类发生变化C.热胀冷缩——分子不停运动D.金秋十月丹桂飘香——分子变成原子2.下列说法中:①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。其中,说法正确的有A.1条B.2条C.3条D.4条3.下列各组原子结构示意图中,表示两种元素化学性质相似的是A. B.C. D.4.学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是()A.称量固体 B.检验H2的纯度C.倾倒液体 D.测溶液的pH5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是A.若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图像及相关知识判断,下列说法中正确的是()A.t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液,温度降低到0℃时,所得溶液中溶质质量最多的是aB.a、b两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,所得物质溶液溶质的质量分数a>bC.t2℃时,可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD.在t1℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数7.下列物质由离子构成的是A.氮气 B.氢气C.氯化钠 D.金刚石8.习主席提倡建设美丽中国,垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是()A.碎玻璃B.宠物粪便C.残枝落叶D.废旧电池9.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B.同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C.有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D.盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐10.用小刀切下石蜡并放入水中,该实验不能说明的是()A.石蜡的密度 B.石蜡的可燃性 C.石蜡的溶解性 D.石蜡的硬度11.电解水实验的分析正确的是A.该实验可以证明水的元素组成B.玻璃管a中的电极与电源的负极相连C.玻璃管b中的气体能使带火星的木条复燃D.该实验证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成12.近年来一项项“超级工程”的建成,彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中,属于有机合成材料的是A.中国天眼FAST反射面板——铝合金B.北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土C.港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶D.上海金融中心幕墙——双层玻璃二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.14.选择H、C、O、Cl、Na、Ca六种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:(1)用于充填探空气球的单质气体_____;(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分_____;(3)用于改良酸性土壤的碱_____;(4)实验室中常用的挥发性酸_____。15.在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示,“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题:D的化学式是(写一个),D和E反应的现象是,反应发生的原因是。B的化学式是(写一个),A和B反应的化学方程式为(写一个)。16.化学用语是学习化学的重要工具,请用正确的化学用语填空。(1)2个氮分子_____(2)标出过氧化氢中氧的化合价_____(3)地壳中含量多的金属元素和非金属元素形成的化合物_____三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.下图为实验室中常用装置。请回答下列问题:仪器①的名称是____________实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_________(填装置字母),该反应的化学方程式为_________________。实验室制取氧气,发生装置选取A的优点_____,通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是a→dc→f,上述实验中,E装置的作用是______。18.结合下列化学实验装置,回答有关问题。写出图中标有字母的仪器的名称:a___________,b___________。实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________(填代号),可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________。实验室制取二氧化碳常用的药品是__________,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图。稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克____克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克计算:(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是_____克;该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____;所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____?
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
A.酒精挥发是物理变化,分子大小不改变,只改变分子的间隔和排列方式,选项错误;B.硫在氧气中燃烧,发生变化,分子种类发生变化,选项正确;C.热胀冷缩,是温度变化时分子的间隔改变,选项错误;D.金秋十月丹桂飘香说明分子在不断运动,选项错误。故选B。2、D【解析】
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。①正确;②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。②正确;③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。③正确;④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。酸雨指的是pH小于5.6的雨水。④正确。故选D。3、C【解析】
在原子结构示意图中,一般来说,最外层电子数决定元素的化学性质,两种元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似。但也有例外的,例如,氦元素和镁元素最外层电子虽然相同,但氦元素原子结构属于稳定结构,不易得失电子,而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子,化学性质较活泼。再如,氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同,但化学性质相似,因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。4、B【解析】A、用托盘天平称量固体药品时,应把砝码放在右盘,药品放在左盘;图中放反了,故错误;B、氢气验纯:用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,松开拇指,如果听到尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,故正确;C、取用液体药品时应注意:①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口,④倒完液体后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处;图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放,故错误;D、用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,不应该把试纸置于待测液中,故本选项错误。故选B。5、C【解析】
A.由溶解度曲线图可知,若把t1°C时,110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g,此时溶液仍为饱和溶液,选项错误;B.蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液,选项错误;C.,t1°C时,三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,所以饱和溶液溶质的质量分数关系是:乙>甲=丙,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙,当三种溶液溶质的质量分数相同时,等质量溶液中溶质的质量相同,选项正确;D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,甲和乙的溶解度变小,得t1°C时饱和溶液,由于溶解度乙>甲,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲;降温过程中,丙的溶解度增大,溶质不析出,溶质的质量分数不变,由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小,所得溶液溶质的质量分数丙<甲,三种溶液溶质的质量分数大小顺序为乙>甲>丙,选项错误。故选C。【点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。6、C【解析】
A、t2℃时,三种物质的溶解度大小关系为a>b>c,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为a<b<c,温度降低到0℃时,三种物质的溶解度大小关系为b>c>a,所得物质溶液,a中溶剂最少,溶解度最小,所得溶液中溶质质量最少的是a,故A错误;B、t1℃时,b的溶解度大于a,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,所以饱和b溶液的质量分数大于a,a、b两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,溶解度增大,无溶质析出,溶质质量分数不变,溶质的质量分数b>a,故B错误;C、溶剂越小,溶解的量越少,t2℃时,可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a,故C正确;D、在t1℃时,a与c溶解度相同,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数,故D错误。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。7、C【解析】
A、氮气为单质,是由氮气分子构成,选项A不符合题意;B、氢气为单质,是由氢气分子构成,选项B不符合题意;C、氯化钠为化合物,是由钠离子与氯离子构成,选项C符合题意;D、金刚石为碳单质,是由碳原子构成,选项D不符合题意。故选C。8、D【解析】
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾,D正确。
故选:D。【点睛】通常情况下,生活垃圾一般可分为四大类:可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾,包括纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理回收利用,可以减少污染,节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要特殊安全处理。9、D【解析】
A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如氢氧化钠;故选项正确,但不符合题意;B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素;故选项正确,但不符合题意;C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物,例如二氧化碳;故选项正确,但不符合题意;D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子,属于盐;故选项错误,但符合题意;故选:D。10、B【解析】
用小刀能切下,说明石蜡质软,放入水中不溶解,且浮在水面上,则密度比水小,而可燃性无法说明。故选B。11、A【解析】
电解水时,与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气,负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,说明是氢气,产生的氢气和氧气的体积之比是2:1。【详解】A、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氧元素和氢元素组成的,故A正确;B、玻璃管a生成的气体较少,是氧气,与电源的正极相连,故B不正确;C、玻璃管b生成的气体较多,是氢气,能燃烧,产生淡蓝色火焰,故C不正确;D、实验证明水是由氧元素和氢元素组成的,不能证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故D不正确。故选A。【点睛】电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,电解水说明水是由氧元素和氢元素组成的。12、C【解析】
A、中国天眼FAST反射面板,铝合金属于金属材料;故选项错误;B、北盘江特大桥桥墩,钢筋混凝土属于复合材料;故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈,GINA型橡胶,属于有机合成材料;故选项正确;D、上海金融中心幕墙,双层玻璃属于无机非金属材料;故选项错误;故选:C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、5:1625056【解析】
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为1×10:16×2=5:16。(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为12×15+1×10+14×2+16×2=250。(3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为。14、H2NaHCO3Ca(OH)2HCl【解析】
(1)氢气的密度比空气的小,是用于充填探空气球的单质气体,其化学式为:H2。
(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3。
(3)氢氧化钙属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2。
(4)盐酸是实验室中常用的挥发性酸,其化学式为:HCl。15、(1)HCl;固体逐渐消失,溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生;在金属活动性顺序表中,铁在氢之前。(2)NaOH;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,五种不同类别的物质分别是:单质、氧化物、酸、碱、盐。E是提取量最高的金属,那么E为Fe,铁属单质;根据铁的性质及转化关系,铁能与酸或某些盐反应。若D是硫酸铜,根据转化关系,C也盐,不符合题意,错误。若D是稀盐酸,那么B可能是氢氧化钠,那么c一定是氧化物水,A可能硫酸铜,硫酸铜属盐。把推断出的物质带入化学方程式中,推断正确。(1)D是稀盐酸,盐酸表示为HCl;E是铁,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的现象为固体逐渐消失,溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生;在金属活动性顺序表中,铁在氢的前面,它能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来生成氢气;(2)B是氢氧化钠;A是硫酸铜,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。16、【解析】
(1)表示个数的数字写在分子正前方,所以2个氮分子为2N2;(2)过氧化氢化学式为H2O2,根据化合物显中性的原则,计算氧的化合价,氢显+1价,所以(+1)×2+氧的化合价×2=0,可以求得氧的化合价为-1价,所以氧的化合价为;(3)地壳中含量最多的金属元素为铝元素,非金属元素为氧元素,形成的化合物为氧化铝,化学式为。【点睛】地壳中含量较多的前四位元素为氧、硅、铝、铁,其中含量最多的非金属元素为氧元素,含量最多的金属元素为铝元素。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、锥形瓶BF2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可随时控制反应的速率;吸收多余的氨气,防止造成空气污染【解析】
(1)由图可知,仪器①的名称是锥形瓶,故填锥形瓶。(2)用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体,应选用固体受热发生装置,即B,收集较纯净的氧气应选择排水法,故填BF;高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的化学方程式写为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)装置A可以通过分液漏斗随时控制滴加液态反应物的速率,进而控制反应的速率,故填可随时控制反应的速率。(4)氨气是一种污染性气体,极易溶解于水,利用装置F可以吸收多余的氨气,防止造成空气污染,故填吸收多余的氨气,防止造成空气污染。【点睛】制取气体时,选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态,选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、试管锥形瓶A排水法或向上排空气法H中铁丝的温度未达到着火点(或氧气的浓度较低)3Fe+2O2Fe3O4大理石(或石灰石)与稀盐酸①浓硫酸可以随时控制反应的发生与停止【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强
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