分析化学试题2和分析化学试卷7

分析化学试卷2一、选择题(共10题20分)1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是()(1)

精密度是保证准确度的必要条件(2)

高的精密度一定能保证高的准确度(3)

精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)

只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,32.在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥3.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是()(A)加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+(B)加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+(C)采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。(D)在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+4.用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择()(A)水(B)

稀H2SO4(C)稀BaCl2(D)H2O+NH4Cl5.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8,lgaPb(OH)=2.7，则lgaPb为()(A)2.7 (B)2.8 (C)3.1 (D)5.56.有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%

7.有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是()(A)NaOH(B)浓NH3·H2O(C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O8.某石灰石试样含CaO约30％，用重量法测定其含量时，Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％，则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误差才能≤0.1％()(A)3％(B)1％(C)0.1％(D)0.03％9.醋酸的pKa=4.74,则Ka值为()(A)2×10-5(B)1.8×10-5(C)2.0×10-5(D)1.82×10-510.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是()(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸二、填空题(共15题30分)1.测得某溶液pH值为2.007，该值具有______位有效数字，氢离子活度应表示为___________。

2.一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为xmol/L时吸收入射光的15.0%，在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。3.在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是____________，加入酒石酸的作用是___________________。4.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果______。5.120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_______________________________。6.溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。7.正态分布函数中的两个参数分别为______和______。8.M和N两种组分在l1和l2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是。9.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于__________________，而后又减小，这是由于_________________。10.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1)沉淀中包藏了BaCl2 _________________(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________________11.某水样中含有0.0025mol/LCa2+，其密度为1.002g/mL，则该水样中Ca为___________mg/g。[M(Ca)=40.08]12.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________；滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。13.某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe，如果用此法分析约含18％Se的试样，当称样量为0.400g时，测定的相对误差是_______________。

14.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。15.有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以_____________为纵坐标绘制的。三、计算题(共4题30分)1.求反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常数。当用0.0100mol/LTiCl3滴定0.0100mol/LFe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。2.

用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？3.

某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e=4×1044.

称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/LEDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY，再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。

[M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38，M(Mg)=24.31]四、问答题(共2题

20分)1.

举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。2.

某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3，请指出其三种错误(或不妥)之处，并予改正。称取0.2315g分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3浓度。

[M(K2Cr2O7)=294.2]化学分析试卷2答案一、选择题(共10题

20分)1-5.ACDAC

6-10.BCABB二、填空题(共15题

30分)1.三位，9.84×10-32.72.3%3.作缓冲剂控制pH，作辅助络合剂防Pb2+水解4.偏低。无影响5.不可以；不稳定，易吸水及二氧化碳6.消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁7.m,s10.(1)偏低;(2)偏低11.10012.分析；基准；基准试剂太贵；分析13-2.5％14.0.471,

69.7%15.波长λ(nm)，吸光度A三、计算题(共5题

30分)

1.[Ti4+]/[Ti3+]=8.72．置信区间为（62.32±0.1）%，置信度越高，置信区间越大3.K=1.1×1094.铅、锌、镁质量分数分别为7.50%，9.44%和4.30%四、问答题(共2题20分)1.（1）利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。r(H2O2)=2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0（2）利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。r(H2O2)=5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V02.(1)K2Cr2O7试剂含吸附水，要在120°(2)n(K2Cr2O7):n(Na2S2O3)=1:6,0.23gK2Cr2O7耗Na2S2O3体积为253(mL)显然体积太大，应称约0.25gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中，移取25mL滴定。(3)此反应需加酸。

(4)反应需加盖在暗处放置5min。

(5)淀粉要在近终点才加入。洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每题2分，共10题20分)1.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差具有随机性(B)随机误差具有单向性(C)随机误差在分析中是无法避免的(D)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是()(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定3.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是()(A)可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C)滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰(D)滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰4.以下论述正确的是()(A)单次测定偏差的代数和为零 (B)总体平均值就是真值(C)偏差用s表示 (D)随机误差有单向性5.将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：()（已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36;H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15）(A)a、b均无色(B)

a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色6.Fe3+与F-形成络合物的lg1~lg3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是()(A)FeF2+和FeF2+(B)FeF2+和FeF3(C)FeF2+(D)FeF2+7.叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是()(A)δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B)δ(Y4-)随pH的增大而减小(C)δ(Y4-)随pH的增大而增大(D)δ(Y4-)与pH的大小无关8.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知：lgK(PbY)=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为()(A)8.2(B)6.2(C)5.2(D)3.29.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用()(A)直接滴定法(B)回滴法(C)置换滴定法(D)间接法10.下面哪种说法不符合正态分布的特点()(A)大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B)绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C)误差为零的测量值出现的概率最大(D)各种数值的误差随机出现二、填空题(每空1分，共20分)1.有一铁矿试样，测得含水0.84%，铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为________________________。2.

在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：__________、

__________、____________。3.

pH为4.75的溶液中，氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_________。4.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。5.

判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低、无影响)。

(1)K2Cr2O7法测铁，SnCl2加入不足___________________________

(2)草酸标定KMnO4时，酸度过低_________________________

6.

获得晶型沉淀控制的主要条件是____________________________________________。7.

已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lgb1-lgb3分别是8.6、15.5和21.3，则AlL3为主要形式时的pL范围是____________。pL为10.0时铝的主要形式是____________。8.

对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为

；而平均偏差应

。9.

0.10mol/LFeCl3溶液与0.10mol/LSnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是____。

10.在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+，加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________，加入抗坏血酸的目的是_____________。

11.碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________12.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为。三、问答题（每小题10分，共20分）1.什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响，为什么?2.若滴定时消耗操作液20mL，从称量误差考虑，以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物，溶解定容后分取部分)作标定的是：(指出A，B，C)

(A)用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定0.1mol/LNaOH

(B)用金属锌(Mr=65.38)标定0.02mol/LEDTA

(C)用K2Cr2O7(Mr=294.2)标定0.02mol/LNa2S2O3

试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。四、计算题（每题10分，共40分）1、在空气中灼烧MnO2，使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿，其组成如下：MnO2约80%，SiO2约15%，H2O约5%。现将试样在空气中灼烧至恒重，试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。2.将0.12mol/LHCl与0.10mol/LClCH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。(已知ClCH2COOH的Ka=1.4×10-3)3.用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）4.0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）分析化学试卷7—参考答案及评分标准一、选择题(每题2分，共10题20分)12345678910BBAACACACD二、填空题(每空1分，共20分)1.53.14w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%2.络合掩蔽、

沉淀掩蔽、

氧化还原掩蔽3.

1.8×10-54.系统误差5.1.偏低,

2.偏低6.

稀溶液,