辽宁省营口市大石桥黄土岭中学高一化学期末试题含解析

辽宁省营口市大石桥黄土岭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略2.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精参考答案：A3.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨参考答案：A4.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D项正确；答案选D。5.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量参考答案：B略6.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：A略7.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略8.参考答案：B9.下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A.①⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③④参考答案：B【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。10.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意规格，572g参考答案：A略11.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，反应生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正确；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终得到的是红褐色沉淀，C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐溶解，D错误。故答案A。12.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下，22.4LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。14.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．

B．

C．

D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．15.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水中钠剧烈反应；镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象；热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快（1）实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题：（2）实验②目的是探究

对反应速率的影响。（3）实验③中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

。参考答案：（2）

温度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反应物浓度

或

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

参考答案：解：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO+VH2)=5L

剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L

V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；

若10L全部是CO，则剩余气体为CO2+O2，V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L

∴a的取值范围是：10L＜a＜20L略18.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）

；（2）反应后期，反应速率下降的原因是

。参考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小