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文档简介
四川省眉山市县职业高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强参考答案:C略2.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()。A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2参考答案:C略3.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl的溶液中加入(B
)
①适量的HCl
②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④参考答案:答案:B4.参考答案:答案:D5.下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是
(
)
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+Br2
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O参考答案:D略6.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒,下列有关砷及其化合物说法错误的是A.砒霜不是碱性氧化物
B.Na3AsO4是可溶性的正盐C.砒霜有剧毒,具有还原性
D.AsH3是氢化物,稳定性较强参考答案:D7.(8分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图),请完成下列问题:
(1)该实验的目的是
(2)该实验的原理是(用化学方程式表式):
(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞,止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称):
。实验所用试剂为:
。(4)实验步骤:①按上图连好仪器②扭开活塞;主要现象为
。
③关闭活塞
,打开止水夹,要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是:
。参考答案:(1)验证NO和O2、NO2与水发生的反应。
(2)2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)烧杯,圆底烧瓶;HO2、O2、NO
(4)②烧瓶内无色气体变为红棕色
③用热毛巾捂住烧瓶一会儿,再拿开。8.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下右图所示)。下列说法正确的是A.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案:A9.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是A.25.2g
B.24.8g
C.24.2g
D.25.8g参考答案:A略10.能正确表示下列反应的离子方程式的是(
)A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D.将0.2mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案:D解:A、稀HNO3具有强氧化性,亚铁离子具有还原性,正确应为:3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O,故A错误;B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨,一水合氨为弱碱,不能拆,正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O,故B错误;C、次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+,故C错误;D、本题涉及量的问题,0.2mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol,铝离子为0.2mol,硫酸根为0.45mol,0.3mol·L﹣1Ba(OH)2溶液中钡离子浓度为0.3mol,氢氧根为0.6mol,故等体积混合离子反应方程式为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D正确,故选D.11.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:下列关于绿原酸判断不正确的是(
)
A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B.绿原酸有一个官能团叫羧基C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOHD.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应参考答案:C略12.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
B.含有大量HCO—3的溶液:
C.加入铝粉能产生H2的溶液:
D.含有大量ClO—的溶液:参考答案:B略13.下列说法错误的是()A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)B.0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少
参考答案:A考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生,说明乙酸的酸性比碳酸强,但由于乙酸具有挥发性,所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应,故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小;A、根据以上分析,不能说明Ka(H2CO3)与Ka(H2SiO3)大小关系;B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析;C、溶液中溶质浓度相同,酸越弱,其盐的酸根水解程度越大,据此解答;D、PH相同时,酸性越弱,酸的浓度越大.解答:解:根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生,说明乙酸的酸性比碳酸强,但由于乙酸具有挥发性,所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应,故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小;A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸,已知酸性:H2CO3>HCN>HCO3﹣,所以NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3,故A错误;B、加水稀释促进弱酸的电离,加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移,故B正确;C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,水解显碱性促进水的电离,其阴离子对应的酸越弱,酸根的水解程度越大,根据以上分析酸性:醋酸>碳酸氢根,所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强,水的电离程度大,故C正确;D、pH相同时,酸性越弱,酸的浓度越大,所以等pH的醋酸和碳酸,酸性:醋酸>碳酸,分别加水稀释后pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少,故D正确;故选A.点评:本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素,盐的水解原理的应用等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.14.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案:D略15.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气
D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加人稍过量的KIO3溶液,一段时间后.溶液突然变蓝色.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下.(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由笫一步反应决定.已知第一步反应的离子方程式为IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+,则第二步反应的离子方程式为
.(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下.编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究
对反应速率的影响,表中t1
t2(填“>”、“=”或“<“);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=
b=
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大.该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二.假设一:生成的SO42﹣对反应起催化作用;假设二:
.(4)请你设计实验验证上述悝设一,完成下表中内容.实验步骤(不要求写出具体搡作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲);
。
参考答案:(1)IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O;(2)KIO3溶液的浓度;>;10.0;4.0;(3)反应生成的I﹣对反应起催化作用(或反应生成的H+对反应起催化作用);(4)在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末,其他条件与甲完全相同,进行同一反应,用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙);若v(甲)=v(乙),则假设一不成立;若v(甲)<v(乙),则假设一成立.(1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色,说明产物中有碘单质生成,由于有第一步反应IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣,且KIO3溶液过量,所以能产生碘单质的反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,故答案为:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O;(2)根据表格,对比①②的数据,可以看出KIO3的浓度不一样,所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响;由于浓度越大,反应速率越快,则t2较小;实验①③是探究温度对反应速率的影响,所以此时两个实验中的浓度都应当相等,所以a=10.0、b=4.0,故答案为:KIO3溶液的浓度;>;10.0;4.0;(3)根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设,而在本实验中可能的原因为反应生成的I﹣对反应起催化作用,I﹣浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热,随着反应的进行,温度升高,反应速率加快,故答案为:反应生成的I﹣对反应起催化作用(或反应生成的H+对反应起催化作用);(4)通过对比实验进行验证,具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定其起始时的反应速率v(甲);在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末,其他条件与甲完全相同,进行同一反应,用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙),若v(甲)=v(乙),则假设一不成立,若v(甲)<v(乙),则假设一成立,故答案为:在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末,其他条件与甲完全相同,进行同一反应,用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙);若v(甲)=v(乙),则假设一不成立;若v(甲)<v(乙),则假设一成立.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机物A易溶于水,且1molA能跟Na反应生成0.5molH2,但不与NaOH反应,已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D―→E时,式量增加28,B是一种烃。
(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。(2)写出①、②、③的化学方程式,并在括号中注明反应类型:①_______________________________________________________()。②_______________________________________________________()。③_______________________________________________________()。参考答案:(1)CH3(CH2)2COOH或(CH3)2CHCOOH(写出丁酸的任意一种结构即可)(2)①C2H5OH浓硫酸170℃CH2===CH2↑+H2O(消去反应)②2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH(氧化反应)③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(酯化反应或取代反应)
略18.卤族元素包括F、Cl、Br等.(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
.(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为
.(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
和
.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种.(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是
.参考答案:(1)a;(2)2;BN;(3)sp2;sp3;3
(4)X.解:(1)a.同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,故正确;b.氟元素没有正化合价,第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,故错误;c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,故错误;d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,故错误;故选a;(2)B的原子半径比N大,因而结构示意图中大球代表B原子,B原子个数=8×,N原子个数=1+=2,该晶胞中N原子和B原子个数之比=2:2=1:1,所以其化学式为BN,故答案为:2;BN;(3)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp2杂化;NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对,所以N原子属于sp3杂化;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素,故答案为:sp2;sp3;3
(4)BCl3是缺电子化合物,B原子的所有价电子已经使用,因而提供孤对电子的原子是X,故答案为:X.19.某有机物M的结构简式为,其合成路线如下:
已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根据相关信息,回答下列问题:(1)B的名称为________;C的结构简式为________。(2)D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为_______。(3)IV的反应类型为_______;V的反应条件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______(任写一种即可)。a.苯环上有3个取代基b.仅属于酯类,能发生银镜反应,且1mol该物质反应时最多能生成4molAg;c.苯环上的一氯代物有两种。(5)若以F及乙醛为原料来合成M(),试写出合成路线_________。合成路线示例:参考答案:(1)4-氯甲苯(或对氯甲苯)
(2)+CH3CHO
(3)取代反应
银氨溶液、加热(或新
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