浙江省衢州市江山市第六高级中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省衢州市江山市第六高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化B．氢氧化铁胶体可以发生电泳现象C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子参考答案：BC2.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42﹣离子；B、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠．解答：解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意．3.下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体参考答案：略4.将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C．5.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略6.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略7.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-参考答案：D8.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。

9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8

B.n+18

C.n+32 D.n+20参考答案：D10.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱参考答案：B根据题目描述这五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na元素，W与Y同主族，且原子序数最小，所以W为H元素，R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N元素，又W、Y原子的电子数总和为1+11=12，则X、Z原子的电子数总和为24，且X与Z同主族，所以X为O元素，Z为S元素。分析如下：A、原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A错误；B、氧和钠可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有离子键又有共价键，所以B正确；C、H2O的热稳定性强于H2S，故C错误；D、由H、N、O三种元素组成的化合物可能是酸HNO3、可能是碱NH3·H2O，也可能是盐NH4NO3，所以D错误。本题正确答案为B。11.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑参考答案：DA、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故A错误；B、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，但也属于化合反应，故C错误；D、此反应是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故D正确。故选D。13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是(

)A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大B．该反应中N2不可能100%转化为NH3C．该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度参考答案：C15.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为________________________________________，Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。参考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全转化成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ（结果保留两位小数）；理论上，每生成1molNH3，

热量（填：吸收或放出）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

参考答案：放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名称）,W在周期表中的位置

。（2）X与Y形成化合物的电子式为

，X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称

是

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀