(同步练习)人教版化学高二选修6第一单元实验1-1 蓝瓶子同步练习A卷

姓名:________班级:________成绩:________()A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D.增加碳的质量可以加快反应速率O2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制实验级实验级别温度/K.8下列说法错误的是()C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢3.(2分)(2019高一上·黄山期末)下列根据实验操作得出的结论正确的是()操作操作无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐象生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有ABCD酸无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上气体，将气体通入澄清石灰水中A.AB.BC.C下层溶液显橙红色试纸先变红色后褪色生成白色沉淀SO42-原溶液中有大量CO32—DD.DA.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH35.(2分)(2015高三上·潍坊期末)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体CC.C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol•L-1)是()A.0.75B.1.5CC.2DD.3其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法错误的是()A.该反应的速率主要取决于②的快慢BNOBr2是该反应的催化剂D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()学反应是()A.水解B.酯化C.加成D.氧化10.(2分)下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是()A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()12.(4分)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：准状况)，则该钠铝合金的化学式为________．(2)NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量________．(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程氢氧化钠质量(氢氧化钠质量(g)4032氯化钠质量(g)34①②③上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论___________．一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________(填字母序号)做对比实验．A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水．实验编实验编号②0.080③0.080④0.160⑤0.120①0.040cc(S2O82﹣)/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2(1)该实验的目的是________(2)显色时间t2=________(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)．A．＜22.0sB．22.0~44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2．_______②该反应中氧化剂是________，还原剂是________．(1)(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H物质物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJ•mol-1-285.8-283.0-726.5kJmol(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势_________(3)(二)甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成，相关反应如下：反应ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.2kJ•mol-1反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=41.2kJ•mol-1的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图2KCO____