2023学年完整公开课版物质的转化

在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。（1）溶洞的形成原因：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。CaCO3

＋CO2＋

H2O＝Ca(HCO3)2

1、拓展探究长知识：（2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因：当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。∆Ca(HCO3)2CaCO3↓

＋H2O＋CO2↑蛋壳的变化活动：①将一只生鸡蛋（或贻贝壳）放到盛有稀盐酸的容器中，如图所示，观察实验现象：__________________________________。产生气泡并附在蛋壳表面②2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？__________。表面凹凸不平③将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？________________。蛋壳外层被稀盐酸全部腐蚀，成为软壳蛋CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑思考与讨论：1、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律。金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐二条纵线

（1）纵向联系：①金属＋氧气→金属氧化物②(少数)金属氧化物＋水→可溶性碱③非金属＋氧气→非金属氧化物④酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸（2）横向联系：四条横线金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐盐+水盐+盐⑤金属＋非金属→无氧酸盐

⑥金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐⑦酸＋碱→盐＋水

⑧可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）（3）交叉联系：四条斜线盐+水非金属非金属氧化物酸盐酸+盐金属金属氧化物碱盐碱+盐⑨金属氧化物＋酸→盐＋水

⑩非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水⑫可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐⑪酸+盐→新盐+新酸（4）外围联系：

二条弯线⑬排在H前的金属＋酸→盐＋氢气⑭活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐金属+盐盐+氢气（活泼金属不包括K、Ca、Na）单质、化合物之间的相互转化规律两种新盐金属金属氧化物盐非金属酸碱非金属氧化物盐盐盐＋水酸＋盐新金属+新盐盐+氢气碱＋盐酸碱盐的性质八圈图2.物质的制取八圈图的用途：1.物质的化学性质1、金属＋非金属→无氧酸盐

2、金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐3、酸＋碱→盐＋水4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）5、金属氧化物＋酸→盐＋水6、非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水8、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐7、酸＋盐→新盐+新酸9、排在H前的金属＋酸→盐＋氢气10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐十大成盐规律制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。①

Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑②

ZnO

+H2SO4=

ZnSO4+H2O③

Zn(OH)2

+

H2SO4=

ZnSO4+

2H2O④

ZnCO3

+H2SO4=

ZnSO4

+

H2O

+

CO2↑⑤

Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。试设计ZnSO4五种方法。说出5种制备氯化镁的方法。①Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑②

MgO

+2HCl=

MgCl2+H2O③

Mg(OH)2+

2HCl=

MgCl2+

2H2O④MgCO3

+2HCl=

MgCl2+

H2O

+

CO2↑⑤

Mg+CuCl2=

MgCl2+Cu1、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)32、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO33、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥DCB练习144.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2B5、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式。2Cu+O2=2CuOCuO

+H2SO4=

CuSO4+H2OSO3

+

H2O=

H2SO4

6、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。（1）______________________________，属于_____反应；（2）______________________________，属于_____反应；（3）______________________________

,属于_______反应。分解CaCO3=CaO+CO2↑

高温化合CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

复分解【实验目标】1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支。【实验器材】物质的鉴别【实验方法】（一）物理方法依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。1、颜色①沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3----蓝色沉淀-----红褐色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等-----白色沉淀②固体CuO、MnO2、C、Fe3O4等-----黑色Fe2O3、红磷等-----红色S-----黄色KMnO4-----紫黑色硫酸铜晶体-----蓝色③溶液含铜离子（Cu2+）的溶液----蓝色含铁离子（Fe3+）的溶液----棕黄色含亚铁离子（Fe2+）的溶液----浅绿色2、气味SO2、HCl、NH3不同的刺激性气味3、溶解性①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；②盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；③硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4

微溶外，其余可溶于水；④碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；（2）盐的溶解性可溶性碱有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。（1）碱的溶解性钾钠铵硝溶溶解钾钠铵钡（钙）盐酸盐不溶只有银硫酸盐不溶只有钡（钙、银）碳酸盐皆不溶，除了钾钠铵（镁）（二）化学方法根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。1、利用酸碱性指示剂或PH试纸变色2、生成气体碳酸根离子(CO32_)的检验：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3、气体燃烧根据气体燃烧现象及产物的不同，区别气体。如：H2、CO2、O2、CO。4、生成沉淀鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。鉴别氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。【实验步骤】一般为：取样→操作→现象→结论1、分别取少量样品2、滴加检验的试剂3、观察记录实验的现象4、分析得出结论操作方法物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、不用其它任何试剂法（互相反应）。1．鉴别下表中的各对物质。被检物质

所用试剂现象与结论有关化学方程式稀硫酸与稀盐酸食盐水与稀盐酸烧碱溶液与石灰水BaCl2或Ba(OH)2出现白色沉淀是稀硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClZn或石蕊试液有气泡、试液变红是稀盐酸Zn

+2HCl

=ZnCl2+H2↑通入CO2或滴加Na2CO3有白色沉淀的是石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。（3）根据实验现象，得出结论。（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。取样加足量水蓝色溶液CuSO4NaCl、NaOH、KNO3形成无色溶液白色粉末：CuSO4、NaCl、KNO3、NaOH加CuSO4溶液蓝色沉淀无现象NaClKNO3NaOH白色沉淀NaCl无现象KNO3取样加AgNO3实验方案：实验讨论1．以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？不是NaCl、NaOH、KNO3滴加酚酞试液2．你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。3.只用一种试剂鉴别氯化钠、盐酸、氯化钡三种无色溶液？BaCl2HClNaCl加K2CO3或Na2CO3产生白色沉淀产生无色气体无现象B