2021年中考化学218题多项选择题大全附答案含解析

2021年中考化学218题多项选择题大全附答案下列除去杂质的方法中，正确的是选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法3NaOH溶液（Na2CO）3

溶液、过滤3CaO（CaCO）3CO（CO）

加足量的水溶解、过滤通过足量的NaOH溶液洗气、干燥24FeSO4溶液（H2SO）4

加入足量Fe粉、过滤A．A【答案】CD【解析】

B．B C．C

D．D【详解】A、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，选项A不正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B正确；、CO2引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、H2SO4能与足量Fe粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。故选CD。【点睛】在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是C．用图丙所示装置蒸发溶液【答案】AD

D．用图丁所示仪器称量固体【解析】A、过滤液体时，要注意一左物右码的原则，图中所示操作砝码与药品。下列实验操作中，不能达到实验目的的是选项 物质实验目的主要实验操作A Cu(Fe)除杂加入足量稀硫酸，过滤、洗涤干燥B MgCl2Mg(OH)2固体分离加入适量稀盐酸C NH3(H2O)干燥将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D 、NH4Cl鉴别取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味A．A B．B【答案】BC【解析】C．CD．DA、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤干燥能达到除杂、氢氧化镁固体与稀盐酸反应生成氯化镁溶液，不能达到分离氯化镁和氢氧化镁固体的目的，错误；C、氨气溶于水形成氨水，氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，不能达到干燥氨气的目的，错点睛：化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。MgSO4KCl的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是2030402030405060708090MgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1KCl34.237.240.142.645.848.851.053.3溶解度S/gMgSO4t1°C20°C~30°C3乙的饱和溶液从t4降温到t2的过程中，溶质质量分数保持不变D．等质量甲、乙饱和溶液从t1t甲3【答案】BC【解析】【分析】【详解】A、由表中的数据可知，甲是氯化钾，乙是硫酸镁，不符合题意；ttB、20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钾，30℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾，故甲、乙溶解度曲线应在20°C~30°C时有个交点，故t1°C应介于20°C~30°C，符合题意；tt4C、由图可知，t℃和4

℃时，溶解度相等，故乙的饱和溶液从2

4

的过程中，溶质质量分数保持不变，符合题意；D、由图可知，t

℃时，甲、乙的溶解度相等，t1t

℃时，甲、乙的溶解度也相等，将等质量甲、乙饱和溶3t1故选BC。【点睛】

，为使其溶液仍饱和，加入固体质量：甲乙，不符合题意。=3=物质杂质物质杂质除去杂质所用的方法AO2CO、HO22依次通过浓硫酸和苛性钠BCO2CO通过灼热的铜网C铜粉铁粉加适量盐酸，反应后再过滤D烧碱溶液纯碱加适量石灰石，滤去杂质A．A B．B C．C D．D【答案】AB物质杂质物质杂质除去杂质所用的方法AO2CO、HO22应依次通过苛性钠和浓硫酸。故A错误。CO2 CO 应通过灼热的氧化铜。故B铜粉 铁粉烧碱溶液 纯碱

加适量盐酸与铁粉反应，与铜粉不反应。反应后再过滤。故C正确。加适量石灰石与纯碱反应，生成碳酸钙沉淀和烧碱。滤去杂质。故D错误。点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。下列实验方案中，合理的是（）除去NaOH中的 ：加入过量的稀盐酸，蒸发证明

中混有

：加入适量的稀 ，观察是否有固体剩余制备 ：过量的KOH和 溶液混合，过滤、洗涤、干燥除去【答案】CD【解析】【分析】

溶液中的少量盐酸：取样，加入过量

充分反应后，过滤A、稀盐酸和NaOH、

都反应生成氯化钠；B、 和稀CKOH

生成硫酸钡；溶液混合生成氢氧化铁沉淀；D、盐酸和【详解】

反应生成氯化钙。A、稀盐酸和NaOH、

都反应生成氯化钠，不符合题意；B、 和C、制备

生成硫酸钡，不符合题意；：过量的KOH和 溶液混合，过滤、洗涤、干燥，符合题意；D、除去CD。

溶液中的少量盐酸：取样，加入过量

充分反应后，过滤，符合题意。通过下列实验操作目的不能达到或表述错误的是（）便于套橡胶管所得的液体为纯净物原理是利用了氯化钠的沸点比水高的食盐水【答案】BD【解析】A、过滤仅能除去不溶性杂质，所得液体中还含有可溶性、设配制10%的食盐水后溶液的质量为x，约。A．K2SO4BaCl2NaNO3NaClB．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4C．NaOHMgSO4CuSO4NaClD．KClAgNO3KNO3NaCl【答案】BC【解析】解：A、K2SO4

BaCl2

NaNO3

NaClK2SO4

------ 沉淀

无现象

无现象BaClBaCl2沉淀--------无现象无现象NaNO3无现象无现象--------无现象NaCl无现象无现象无现象--------分解有两组现象是相同的，不能鉴别，故A错误HClNa2HClNa2CO3BaCl2Na2SO4HCl------气体无现象无现象Na2CO3气体--------沉淀无现象BaCl2无现象沉淀--------沉淀Na2SO4无现象无现象沉淀--------分解每组现象是不相同的，可以鉴别，故B正确。、先根据硫酸铜是蓝色鉴别出硫酸铜，然后将剩余的三种液体滴入硫酸铜中，会生成蓝色沉淀的是氢氧C正确、采用同、B的方法，进行两两混合，其中、l与3产生相同的现象（白色沉淀，故不能鉴别。实验目的实验设计实验目的实验设计A除去碳酸钡固体中的少量氯化钡加入足量的水，过滤、洗涤、干燥B除去铜粉中混有的少量氧化铜加入过量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥除去氯化钠固体中的少量碳酸氢C钠除去二氧化碳中混有的少量氯化D氢

先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶将气体通入盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶A．A【答案】AB【解析】【详解】

B．B C．C D．D除杂要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体面的氯化钡、然后干燥，即可除去氯化钡，得到原物质碳酸钡，此选项正确；洗涤、干燥，可除去氧化铜，得到原物质铜，此选项正确；选项错误；。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。10．用“W”型管进行微型实验，如图所示。相关的表述完全正确的是A．实验开始的时候需要先通一会儿气体B．a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为银白色C．b处的化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．该装置的优点是节约药品【答案】AD【解析】【详解】A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，可以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，而不是银白色，故选项错误；2C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO生成，化学反应方程式为：2CaOH2

+CO2

=CaCO3

O，故选项错误；2D、使用该微型装置进行实验优点有节约药品，操作简便等优点，故选项正确。故选AD。【点睛】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。11．下列说法中正确的是（ ）A．棉花、羊毛、塑料均属于合成材料B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸铵C．浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变D．用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼【答案】CD【解析】【详解】棉花、羊毛属于天然纤维，不是合成材料，故选项错误；某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥含铵根离子，不一定是硝酸铵，故选项错误；小，故选项正确；12．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是（）A．流程中有三种元素化合价发生改变B．可以循环使用的物质是NaOH溶液C．NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2D．吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应【答案】ADA.可以循环使用的物质是NaOHNaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2反应，错误。故选AD。44个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应【答案】AC【解析】试题分析∶数应先增大，后达一定值。故A错误。没有锌粉活泼，产生氢气质量相等。故B正确。C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸。铁粉没有锌粉活泼，锌相对原子质量比铁大，相同质量铁比锌产生的氢气多。故C错误。定量氧化铁在高温条件下完全反应。氧化铁生成铁。故D考点考查实验过程中质量的变化。下列对实验现象的解释的是（）选项 实验现象向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生

解释硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物盐酸易挥发CC向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐D向某氮肥中加入碱并研磨会产生氨味铵盐与碱反应放出氨气A．A【答案】BC【解析】【详解】

B．B C．C

D．D向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣，就是因为硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，故不符合题意；向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生，是因为反应产生了氢气，不是挥发的原因，故符合题意；向某无色溶液中滴入CaCl2符合题意；向某氮肥中加入碱并研磨会产生氨味，是因为铵盐与碱反应放出氨气，故不符合题意。故选。15．下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中分子数目一定比二氧化碳数目多的是（ ）A．C2H4C3H6【答案】CD【解析】【分析】

B．C2H2和C3H8 C．C3H6和H2 D．C2H4和C2H61：1时，生成的二氧化碳分子1：11：1【详解】A、C1H4中碳原子和氢原子的个数比是1：1，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：1，生成的水分子和二氧化碳分子个数比也是1：1；所以不论以何种比例它们完全反应后的产物中二氧化碳分子数目和水分子数目都相等，故A错误；B、C1H1中碳原子和氢原子的个数比大于1：1，生成的水分子比二氧化碳分子少；C3H8中碳原子和氢原子的个数比小于1：1，生成的水分子比二氧化碳分子多；C1H1和C3H8以任意比组成燃烧时，生成的二氧化碳分子和水分子的多少无法确定。故B错误；C、C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：1，生成的水分子和二氧化碳分子个数比是1：1，而氢气燃烧C3H6确；

．以任意比混合时生成的水分子的数目要大于二氧化碳分子数目，故正C1CD、C1H4中碳原子和氢原子的个数比是1：1，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C1H6中碳原子和氢原子的个数比小于1：1，生成的水分子比二氧化碳分子多；C1H4和C1H6以任意比组成燃烧时，所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多，故D正确。故选：CD。【点睛】它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点是解题的关键。16．如图所示Ⅰ～Ⅴ装置，可供实验室制取有关气体时选用．下列有关说法不正确的是（ ）A．实验室制取CO2或O2可选用Ⅱ、Ⅳ装置B．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅳ装置C．用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从b端进入D．装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的速率【答案】AD【解析】根据所学知识和题中信息知，A、实验室制取CO2或O2可选用Ⅱ，Ⅳ装置可以收集氧气，不可以收集二氧化碳，故A错误；B、实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅳ装置，固体和液体反应不需加热制取气体，氢气难溶于水,故B正确；C、用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从b端进入，固体加热制取气体，氧气密度比空气大，故C正确；D、装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的发生和停止，通过控制活塞控制化学反应的进程，不能控制反应的速率，故D错误。方法。下列对事实的解释不正确的是选项 事实用洗洁精洗去餐盘上的油渍盐酸、稀硫酸的化学性质相似金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异6000L40LD瓶中

解释洗洁精能溶解油渍形成溶液它们的碳原子排列方式不同加压时氧气分子变小A．AB．BC．CD．D【答案】AD【解析】A、洗洁精能去除油污，是利用乳化原理，错误；B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，正确；C、金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确；D、6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小，错误。故选AD。有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为的稀盐酸中，后者放入质量分数为生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）锌一定没有剩余B．最终产生氢气的质量相等C1：1D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为【答案】BD【解析】B正确，再根据镁与稀盐酸反应的化学方程式：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，HCl73：2，锌与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+HClH2SO4，而两者的质量分数都为10%，故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为，所以D也正确，而根据镁的质量与氢气的质量关系C错误，由于最初的金属质量相等，而两种酸的质量也不知道，到底在反应中哪种物质过量，哪种物质又反应完有不确定性，所以A错误，故选B、D考点：金属与酸反应的性质，根据化学方程式进行的计算19．下列说法中正确的是（ ）A．某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物C．某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g111gD．恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7【答案】BC【解析】A、根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法可以知道，通过改变温度方法可以将饱和溶液转变为不饱和溶、根据化学方程式2C+2点燃2C；C+O2点燃CO2可知，当（：（2）=24:32=3:4时，二者恰好完全反应生成C（（2=12:32=3:8C（（2）=6:12=1：23:8-3:4之间，说明生成物中既有COCO2确；C、80g80g×50%=40g，CaCl2Ca～CaCl240 11140g xx=111g，故正确；D、设需要中和等质量的硫酸需要氢氧化钾的质量为y，由化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：2NaOH～H2SO4～2KOH80 112100g×5% yy=7g＞100g×5%，故错误。故选点睛：关系式法针对的是涉及不同反应，但是却通过特定物质能够构建特定质量关系的一种解题方法，能减少计算量，简化过程，便于计算。．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强）与气体分子数目（）成正比关系＝．若bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为则a与b的关系可能为（ ）A．a＝

3b8

3b8

3b 3b8 D．a＞4【答案】AC【解析】【详解】根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变；碳与氧气可能发生的反应点燃1是（）CO CO12

点燃（）CO2

O；分析两个反应前后气体分子数的变化可知（）（）反应后气体分子数增加；所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系：CO2

CO21232a ba 12b323ba＝8；3b当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时a＜8；3b综合上面的两种情况：a≤8。故选AC。21．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法的是A5C．生成物的分子个数比为1∶2【答案】BD【解析】

B．乙中元素的化合价在反应前后未改变DA、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物,正确、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变,错误、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，生成物的分子个数比为1：2,正确；D、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后分子的种类改变，数目不变，错误。故选。点睛：依据化学反应的实质结合质量守恒定律即可正确解答本题。22．用某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成如图装置，探究二氧化碳的制取、检验及性质．下列关该实验的叙述正确的）A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变红B．用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是C．该装置能验证二氧化碳的密度比空气大D．该装置能控制反应的发生和停止【答案】AD【解析】根据所学知识和题中信息知，盐酸具有挥发性，A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变红。故A正确。B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是CO

，这个方法不可取。故错误。C.该装置不能验B2B证二氧化碳的密度比空气大。故CD.制反应的发生和停止。故D点睛∶本题主要考查探究二氧化碳的制取、检验及性质．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是物质的性质白磷燃烧产生大量白烟浓硫酸酸性强氢氧化铝呈弱碱性活性炭有吸附性

实际应用校运会发令枪实验室用作干燥剂用于制胃药以治疗胃酸过多A．AB．BC．CD．D【答案】AB错误；C、活性炭有吸附性，可吸收冰箱、水中的色素和异味，正确。故选AB。分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反【答案】AC【解析】【分析】AB、运用溶液是均一稳定的混合物分析。C、运用单质是由同种元素组成的纯净物分析。D、运用有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应分析。【详解】A、酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，选项A正确；B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的混合物但水属纯净物不属溶液，选项B不正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，选项C正确；D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，选项D不正确故选AC。25．下图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是A．实验①溶液逐渐变无色B．实验③溶液逐渐变蓝色C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>AgD．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应【答案】AC【解析】试题分析：A3中铜不或②③选项AC考点：实验现象、金属活动性顺序t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是两溶液仍饱和C【答案】BC【解析】

甲溶液仍饱和D．溶液质量：甲=【详解】A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t但是乙溶液变为不饱和溶液，错误；B、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t

℃2℃2

，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，℃1℃℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，2 1正确；C、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t℃t℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t℃时饱和溶液的溶质质量分数，2 1 1甲＞乙，正确；D、由题意无法比较降温甲乙两溶液的质量溶液，错误；故选BC。10.0g某石灰石杂质不溶于水且不参加反应100.0gHClNa2CO3反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法的是A．甲表示不溶固体的质量B．a点对应溶液中的溶质只有1种C．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D．检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液【答案】BD【解析】5g固体为杂质，则石灰石中碳酸钙的质量为氯化氢，B错误；向滤液中加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，然后与氯化2 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由关系式：CaCO~CaCl~NaCO~CaCO2 3 2 3中原有碳酸钙质量相同，所以甲表示不溶固体的质量，质量为10g，A正确；设5g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x,反应掉氯化氢的质量为yCaCO

+2HCl==CaCl+HO+CO↑3 2 2 2100 73 445g y x100/5g=44/x x=2.2g100/5g=73/y y=3.65g由图像可知，和碳酸钠反应后，二氧化碳的总量达到4.4g，说明盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳2.2g；设与碳酸钠反应的氯化氢质量为mNaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2 3 2 273 44m 2.2g73/m=44/2.2gm=3.65g盐酸中溶质的质量分数为：（3.65g+3.65g）÷100g×100%=7.3%；C正确；b点对应溶液中的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，检验时，应先滴加足量的HNO3溶液，生成气体，证明有碳酸钠，同时除掉碳酸钠，排除对氯化钠的验证的干扰，静置后再滴加少量AgNO3色沉淀，证明有氯化钠。即DBD。小颖同学为比较Cu物质倒入烧杯中如图乙()、b试管中溶液都一定呈浅绿色C【答案】BC【解析】【分析】

、Cu2+D．滤渣含有三种固体物质Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg、Fe、Cu，铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成离子。【详解】A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故A不正确；B、若硫酸铜完全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离子和铜离子，则滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故C正确；D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。故选BC。【点睛】铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。KNO3NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是常温下，NH4Cl易溶于水t2°C时两种溶液中溶质的质量分数一定相等t3°C时，KNO3NH4Cl的溶解度t2°Ct1°C时，均有晶体析出【答案】BD【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，.常温下，NH4Cl的溶解度大于10g，易溶于水，正确，B、根据溶解度曲

℃时，两物质的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但这里没有说溶2液是否饱和，错误，C、根据溶解度曲线，t3°C时，KNO3NH4Cl的溶解度，正确，D，根据溶t1°CB考点：物质溶解性的判断，溶解度曲线的意义小明在中考实验操作中“证明二氧化碳和水反应生成了碳酸”，以下操作错误的是（ ）A．A【答案】BC【解析】【详解】

B．B C．C D．DA、证明二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳应与水充分接触，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。1D3，图中所示操作正确。故选BC。CuSOKNOCaClNaHCO4 3 2 310.6100g4.6下列判断正确的是CuSOCaCl4 2KNONaHCO3 3NaHCOKNO3 39.8%【答案】AC【解析】由于溶液是无色，一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量10698 4410.6g9.8g 4.4g相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应，生成二氧化碳质量是碳酸氢钠多于碳酸钠，现在生成二氧化碳的质量大于4.4g，所以一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有，所以A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，正确；B、样品中一定含有KNO3，一定含有NaHCO3，错误；C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3，正确；D4.6gX2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑98 88X 4.6g98 x88=4.6g

x=5.12g100g5.12g4.6g5.12%9.8%，错误。故选AC。2X+4+m（m为正整数，下列说法正确的是该反应一定是中和反应C．X、Y【答案】CD【解析】【详解】

m2XY1:2D．若X和MgSO4质量比为1:3时，则m一定等于1A、题中反应可能为氧化镁和硫酸反应，不符合题意；B、当m2时，则XY反应相当于氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，质量比为29:49题意；C、反应有可能是氧化镁或氢氧化镁和硫酸反应，符合题意；DX1:31，CD。某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成某同学取6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收，结果装置①中无明显变化，装置③增重装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）C．只有甲烷

含有甲烷和氢气D【答案】CD【解析】【分析】根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g，说明生成水1.8g，装置④增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量比，从而确定气体X的组成。【详解】该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g× ×100%=0.2g；装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g× XC：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4C：H=12：4=3：1X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有一种或者两种的前提通过以上分析，CD。【点睛】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素，然后根据所给数据仔细分析。下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号 物质

选用试剂

主要操作KNO3

溶液（NaCl）

AgNO溶液 过滤3MnO（KCl） HO2 2NaCO（NaHCO） ——

溶解、过滤加热2 3 3DA．A

CO（CO）2

B．B

O2C．C

点燃D．D【答案】BC【解析】序号 物质 选用试剂 主要操作KNO3

溶液（NaCl） AgNO溶液3

过滤，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故A错误；MnO（KCl） HO 二氧化锰不溶于水，溶解、过滤，故B2 2NaCO（NaHCO） —— C2 3 3CO（CO） O2 2

点燃，一氧化碳含量太少，很难通过点燃除去，故D错误。点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。()oa段a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质b12gD【答案】AD【解析】【详解】oa段（a点）段（a点）显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，此选项正确；到达b质，此选项错误；设与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，6402107

x=10.7g

，解得x=12g到达b和，>12g，此选项错误；。【点睛】解答此题的关键是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置所表示的化学信息，问题即可迎刃而解。下列四个图像能够正确反映其对应实验的是（ ）高温煅烧一定质量的石灰石H2SO4CuSO4NaOH溶液CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应的食盐水加入稀释【答案】BC【解析】【详解】A固体质量为零。故A不正确；B．氢氧化钠先和硫酸发生酸碱中和反应，后和硫酸铜反应生成沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀质量不再增加；故B正确。C．等质量的碳酸钙和足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量相等，粉末状接触面积大，反应速率较快；故C正确。D．溶液稀释过程中，溶质质量是不变的；故D不正确。故选BC。建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的( )钠离子结构示意图空气组成模型物质酸碱度模型有机化合物、无机化合物模型【答案】AC【解析】【详解】A.钠离子比钠原子少一个电子，少一个电子层，所以A正确；B.空气中各成分是体积分数，故B错误；C.pH小于7显酸性，越小酸性越强，pH大于7显碱性，越大碱性越强，故C正确；D.有机化合物与无机化合物是并列关系，故D错误。故选AC。《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有的气体积分数、以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是( )人造空气中的主要成分是氮气和氧气在人造空气中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．“人造空气D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失【答案】CD【解析】【详解】A、“人造空气”中的主要成分是氮气和氧气，故A正确，不符合题意；B、在“人造空气”中，含有氧气，则燃着的蜡烛不会迅速熄灭，故B正确，不符合题意；人造空气中氮气含量比空气中氮气含量要第，故C不正确，符合题意；D、在太空中呼吸人造空气时，消耗氧气，放出二氧化碳，氧原子没有消失，故D。下列正确的是（）AB．t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质量不变C9849%积一定相等D．MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g【答案】AD【解析】A、饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数一定减小，故正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，溶剂质量减少，溶液的质量减少，故错误；C1g/cm3硫酸的体积大，不能相等，故错误；D、氧化镁和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸镁、硫酸铜，硫酸中的氢元素和金属氧化物中的氧元素结合成水，设氧元素的质量为x2H--------O 2 16298g×10%×98 x2 162x98g10%98x=1.6g，故正确。点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。选项实验目的所用试剂或方法A选项实验目的所用试剂或方法ACO2燃着的木条BB鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水升高温度C分离铁粉和铜粉混合物稀硫酸DNaOHNa2CO3氢氧化钙溶液A．A

B．B

C．C D．D【答案】BD【解析】【详解】错误；而增大，升高温度，有晶体析出的是饱和石灰水，此选项正确；向铁粉和铜粉混合物中加入稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应而被反应掉，最终得不到铁粉，此选项错误；2 2 3NaCO+Ca(OH)==CaCO↓+2NaOHNa2CO，不带入新的杂质，此选2 2 3【点睛】除去杂质要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。有关概念叙述正确的是（ ）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．生成物质只有一种的化学反应不一定是化合反应C．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反【答案】BC【解析】【详解】A、能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、化合反应强调的是反应物是多种，生成物是一种，生成一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气和臭氧的相互转化，故B正确；C、盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是通过相互交换成分反应，盐与盐之间还可能发生氧化还原反应，故C正确；DD。下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是A物质CO所含杂质CO2除去杂质的方法通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液NaCO2 3加入足量稀盐酸至不再产生气泡D氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤A．A【答案】CD【解析】

B．B

C．C D．D试题分析：A、一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠反应，而二氧化碳会，方法正确；B、氯化钠溶于水，泥沙不会，方法正确；C、氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸反应，方法错误；D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，方法错误。考点：物质的除杂，碳的氧化物，物质的溶解性，复分解反应，常见的酸、碱、盐43中不正确的是A．该实验证明空气中氧气的质量约占1/5，空气是混合物B．实验时红磷一定要过量，以确保把瓶中氧气消耗完C．插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于1/5D．如果把红磷换成铁丝，也能测定空气中氧气的含量【答案】AD【解析】空气是混合物，所以AB说法正CD说法不正确44．下列说法中，完全正确的是A．拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表B．实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精C．图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾【答案】AD、实验剩余的药品不能放回原瓶，错误；、可燃物的着火点不可降低，水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；D。45．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．固体Z中一定没有木碳D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC【解析】【分析】根据题意得：高温 高温3C+2FeO2 3

4Fe+3CO2

CaCO3

CaO+CO2Fe+2HCl=FeCl256 73

+H 2

CaO+2HCl=CaCl256 73

+HO25.6gZ5.6g5.6gZ7.3gHCl恰好完全反应，W和浅绿色溶液N，5.6gZ可能是：①铁，②铁和氧化钙的混合物。【详解】A5.6gZ是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，故A不正确；B、由以上分析，原固体粉末中可能含有碳酸钙，故选项BZ中一定没有木碳，故选项C正确；D、由以上分析，原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故选项D不正确。故选：BC。推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 ( A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液【答案】CD【解析】A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，错误；B.同种分子构成纯净物，但纯净物不都是由同种分子构成的，因为构成物质的微粒还有原子和离子，错误；C.化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；D.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确。故选CD。1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（ ）A．可大大降低油料价格B．有助于减轻大气污染，改善大气环境C．乙醇是一种不可再生的能源D【答案】BD【解析】【详解】A、乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格，故A错误；B、汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境，故B、乙醇可由粮食发酵制的，所以乙醇是可再生的资源，故C错误；D、制取乙醇可消耗大量的粮食，从而有助于促进粮食转化，提高农民收入，故D正确。故选。48．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）bNaOH向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色CDabpH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】AB【解析】【详解】A、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，溶质是NaCl，故选项说法错误。B、c点所示溶液pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法错误。pH77pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。D、由abpH说法正确。故选。49．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量数为的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）A．甲实验的步骤是C．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大【答案】AB【解析】【详解】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，除去不溶于液体的固体，故A正确；B、在乙实验中称量的食盐的质量少了，应该称量8g，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故B正确；C、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流。故C不正确；D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小。故D不正确。故选：AB。时，将等质量b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的( )、b溶液中的溶质质量相等、b溶液一定是不饱和溶液Ma物质的溶解度曲线D．30、b【答案】BC【解析】A.被溶解的物质叫溶质。将等质量、b100ga溶液中固体没有完全溶解、b溶液中完全溶解，所以、b20b物质全溶，b的溶解度随温度升高而而增大，30b、b的溶解度相同，30℃、b、b都是不饱和溶液，即图乙、bab的小，图丙Ma度曲线，正确；D.a、b溶液中溶质、溶剂的质量都相同，溶质的质量分数相等，错误。故选BC51．下列各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．HCl、K2CO3、BaCl2、C．CuSO4、NaOH、KNO3、KOH D．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3【答案】ACA.Na2CO3H2SO4HClNaNO3生成气体。B.HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4，盐酸有刺激性气味，与碳酸钾反应生成气体，碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀。C.CuSO、NaOH、KNO4 3

、KOH，硫酸铜蓝色溶液，与氢氧化钠，氢氧化钾均生成蓝色沉淀。D.NaOH、NaCl、HCl、失。

氯化铁黄色溶液，与氢氧化钠生成红褐色沉淀，红褐色沉淀遇盐酸消3，点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数CD．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【答案】AD【解析】【详解】A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A错；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确；C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，D错；故选AD下列说法正确的是A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4BZnFe分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C．质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀D应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%【答案】AD【解析】【详解】A、设镁与氧化镁的质量均为a24100ag;4016100ag，所以混合物中镁元素的总质量为a+24100a,40 40镁、氧两种元素的质量比为a+24100ag：16100ag=4:1,故正确；40 40B、Zn、Fe分别与稀硫酸反应的关系式为：Zn+HSO2

=ZnSO+H4 265 2Fe+H

SO=FeSO+H2 4 4 256 265Zn2，每56Fe2ZnFe分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量不相等，故错误；C、氢氧化钡与硝酸的反应关系式如下：Ba(OH)2

+2HNO3

=Ba(NO)32

+2HO2171 126可见质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸，充分反应后硝酸有剩余，滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀，故错误；D、氢氧化钙与碳酸钠反应的关系式如下：Ca(OH)2

+NaCO2

=CaCO3

+2NaOH74 100每生成100份质量的碳酸钙，需要氢氧化钙74份质量，由于生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，氢氧化钠占26份质量，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26% ，故正确。故选AD。54．以下保存和取用化学药品方法合理的是()A．块状固体石灰石存放在广口瓶内B．用药匙取用纯碱粉末C．实验过程中剩余的化学药品直接丢弃D．实验室进行实验时若没有说明用量，固体一般取1/3试管【答案】AB【解析】AC、实验室进行实验时若没有说明用量，固体一般盖满试管底部，液体一般取1~2mL，错误。故选55．“群众利益无小事，食品安全是大。下列做法不会损坏人体健康的是（ ）A．用甲醛水溶液浸泡水产品BC．用霉变花生压榨花生油D．用工业酒精勾兑饮用酒【答案】B【解析】【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，食用用甲醛水溶液浸泡的水产品，有害人体健康，故AB、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，是发酵粉的主要充分之一，故B正确，、霉变的花生能产生有毒的黄曲霉毒素，用霉变花生压榨花生油，并不能除去黄曲霉毒素，故CD、工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精勾兑饮用酒，故D错误。故选B。56．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是4A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应；B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH4)2SO；423C．“干燥FeCO3FeOOHCOFeCO23

反应的物质有O

HO；222D．取14.06g还原铁粉Fe在氧气流中充分加热，得到0.22gCO，另取相同质量的还原222铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应)，得到0.48gH

，则FeC的化学式是FeC。【答案】BD【解析】【分析】

2 x 3硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，由于碳酸铵过量，过滤后得到的滤液中的溶质有硫酸2铵和碳酸铵，通过洗涤干燥，少量的FeCO转化为FeOOH 和CO ，碳将氧化铁转化为还原性铁粉。23【详解】3A、硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，“转化”时在溶液中生成了FeCO沉淀，反应符合两种化合物相互交换成分，则该反应的基本反应类型是复分解反应，故A正确，不符合题意；3B、由于碳酸铵过量，过滤后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，故B不正确，符合题意；C、“干燥”过程中有少量的FeCO3C正确，不符合题意；

转化为FeOOH 和CO2

，此时与FeCO3

反应的物质有O

HO，故2 2D、0.22g二氧化碳中所含碳元素的质量为0.22g12=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a44Fe+HSO2

=FeSO+H4 256 2a56= 2

0.48ga 0.48ga=13.44gFeC中铁元素的质量为14.06g-13.44g-0.06g=0.56gFeC中铁、碳元素的质量比为x x56x0.56gx=2，则FeC

C，故D。12 0.06g x 2【点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量相等，元素的种类不变。下列图形或图像能正确反映相关关系的是（ ）表示中和反应与复分解反应的关系BC．表示硝酸铵中各元素的质量分数D．表示电解水时生成氢气和氧气的质量比【答案】AC【解析】【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，故A正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体质量不能是0，故B错误；＝28＝480 801﹣35%﹣5%＝60%，故C正确；D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故D错误。故选AC。下列关于大佛穿金的说法中不正确的是A．金不易被腐蚀C．大佛更显灵D．金比较便宜【答案】CD【解析】【详解】金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，不易被腐蚀，且呈金黄色，能增加其观赏性。与显灵、价格无关。故选CD。下列图表能正确反映实验过程中量的变化关系的氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气高锰酸钾固体加热制氧气氯酸钾加热制氧气高锰酸钾固体加热制氧气【答案】AD【解析】【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故正确；B、高锰酸钾加热一段时间后分解产生了二氧化锰，等到反应完后生成的二氧化锰为一定值，不再变化，故错误；CDAD。下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是选项ABCDA．A

实验目的4 NHNO4 除去生石灰中含有杂质石灰石除去二氧化碳中的一氧化碳区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸B．B C．C

所用试剂或方法加入熟石灰研磨水点燃水或小木条D．D【答案】BC【解析】【详解】AD正确B生石灰溶于水会与水反应生成氢氧化钙故错误C该反应需要氧气才能发生而加入氧气则会混入新杂志故错误故选BC下图所示的四个图象，正确反映对应变化关系的是表示加热高锰酸钾固体表示在烧碱溶液中滴加稀硫酸NaSOHSOBa(OH)2 4 2 4 2表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸【答案】CD【解析】【详解】A、加热高锰酸钾固体，一部分分解为氧气，所以固体质量逐渐减少，直到反应完全，固体质量不变，A选项正确；BB选项正确；C、氢氧化钡和硫酸先反应生成硫酸钡沉淀，故一开始就有沉淀生成，C选项错误；DFeZnH2D选项错误。由于锌的相对原子质量比铁大，故相同质量，铁的量较多，所以后半段的图像正确。故选C、D。某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g验，其中说法正确的是（）5.6g2:1C．生成氢气的质量为0.2gD【答案】BD【解析】【详解】根据通入足量澄清石灰水会产生白色沉淀10g，设参加反应的二氧化碳的质量为x：CO ∽CaCO2 344x44=100x 10g

10010gx=4.4g故气体中氢气的质量为：4.5g-4.4g=0.1g设原混合物中铁粉的质量为y，Fe ∽H256 2y 0.1g56= 2y 0.1gy=2.8g，则原混合物中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g，C5.6g2.8g，所以B10g5.6g，所以钙元素的质量为：40 40 4010g×

100

×100%+5.6g× 56

=22.2g，所以D选项正确，故选BD。如图装置可用于完成气体的收集、检验、除杂等实验，用它不能完成的实验是A．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．气体从a端通入，收集氢气(氢气密度小于空气)D．瓶内装部分水，b端接氧气钢瓶可观察是否有氧气输给病人【答案】CD【解析】【详解】A、瓶内装满水，气体从b端通入，可收集难溶于水的气体，故正确；B、在瓶内装澄清石灰水，可检验气体中是否混有二氧化碳，气体需从aC、氢气的密度小于空气，氢气从b端通入空瓶，可收集氢气，故错误；D、瓶内装部分水，a端接氧气钢瓶可观察是否有氧气输给病人，且能观察氧气的输出速度，故错误。故选CD。推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是A．若某雨水的pH7，则该雨水一定是酸雨B．C．过滤虽然可以除去水中不溶性杂质，但过滤后的水不一定是纯净水D．可燃物燃烧时温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧【答案】BC【解析】【详解】A、雨水的pH7，但不一定是酸雨，酸雨是pH5.6AB、温度越高，分子运动速率加快，间隔增大，故B正确；C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，其余可溶性杂质还在，故过滤后的水不一定是纯净水，故C正确；D、燃烧的三个条件是：可燃物、温度达到着火点、与空气（或氧气）接触，所以温度达到着火点时，可燃物不一定能燃烧，故D错误。故选。65．除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ 选项A物质CH4杂质O2试剂和操作方法混合气体通过灼热的铜网BCuSO4Fe溶于水，过滤，蒸发结晶CNaCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液，过滤DH2O悬浮物加适量的明矾，过滤A．A【答案】CD【解析】B．BC．CD．D【详解】A、甲烷和氧气的混合气体，在通过灼热的铜网时，可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、溶于水后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、适量的明矾能对悬浮物进行吸附，使杂质沉降，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选CD。66．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是选项甲乙丙ANaOHNaClNaNO3BCuOCuCl2Cu（OH）2CNa2CO3CO2CaCO3DH2O2H2OO2A．A【答案】CD【解析】B．BC．CD．D【分析】具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。【详解】NaCNaNO，3一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO，实现了乙到丙的33一步反应的转化；但是NaNO不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，选项错误；3BCuClCuCl，2 2 2、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反、过应实现了甲至乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的一步反应的转化，正确。故选CD。等溶质质量分数的稀硫酸8.4g铁两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入A．8.4g铝【答案】AC【解析】【分析】

B．8.4g.氧化铁 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁根据题意可设与8.4g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，Fe HSO2 4

FeSO H 4 256 98 28.4g x y56

8.4g56

8.4g98 x 2 yx=14.7g，y=0.3g8.4g0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g。【详解】A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为A，2Al 3HSO2 4

Al2

43

3H2294

29414.7g

6AA=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增6 A加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，正确；B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化铁时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g，错误；C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为B，Mg HSO2 98

MgSO4

H 2214.7g9814.7g

BB=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增2 B加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，正确；MgCOHSO MgSOHOMgCOHSO MgSOHOCO32 4422848.4g44C848.4g

C=4.4g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中44 C实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g，错误。故选AC。【点睛】68．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识。下列叙述中，正确的是A．实验室制取气体前要检查装置的气密性B．酸中一定含有氧元素CD．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应【答案】AC【解析】【详解】BHCl，故选项不正确；C、在溶液中所有的阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性，故选项正确；D、酸、碱、盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水或沉淀生成或有气体放出，例如氢氧化钠和氯化钾就不反应，故选项不正确；故选AC。五氧化二钒(V2O5)V2O5的工业流程，下列说法正确的是A．NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝B．反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥5C．反应②的化学方程式为2NH4VO3 V2O＋2NH3↑＋H2OD．操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃5【答案】BC3A.NHKCl在农业3上可用作钾肥，正确；C.根据流程可知反应②是NHVO分解生成VO、NH、HO，的化学方程式为4 3 2 5 3 22NHVO

VO＋2NH

↑＋H

O，正确；D.操作a是将固体和液体分离，操作a是过滤，过滤需要的4 3 2 5 3 2所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗，错误。故选BC。下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）A．红磷燃烧产生浓厚的白烟BC．该实验可说明N难溶于水2D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5【答案】AC【解析】【详解】红磷燃烧产生大量白烟；铁丝不能与空气中的氧气迅速反应，不能用铁测定空气中氧气含量；水进入集气瓶后，氮气的量不减少，说明氮气难溶于水；氧气的体积等进入集气瓶内水的体积，红磷的量不足会导致氧气不能完全反应掉，进入集气瓶中水的体积小于1/53现有一包固体粉末，可能由CaCO、CaONaCO中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列32 3流程进行实验。下列说法中正确的是（ ）白色沉淀甲是CaCO且一定是原固体粉末中的CaCO3 3NaCO2 3固体粉末成分有二种可能的组成固体粉末是由CaO、CaCONaCO组成的3 2 3【答案】BD【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，且能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此可知最后得到的晶体是氯化钠。【详解】A、根据分析可知，白色沉淀是碳酸钙，可能是原固体粉末中的碳酸钙，也有可能是氢氧化钙与碳酸钠生成的碳酸钙，故A错误；B、无色溶液乙中加稀盐酸产生气体，故溶液乙中一定含有NaCO2 3

，故B正确；C、固体粉末中一定有碳酸钠，可能有氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，根据分析知，生成的无色气体是二氧化碳，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，NaCO2

+2HCl=2NaCl+

O+CO2 106 117 44x y 2.2g106= x

，x=5.3g44 2.2g117= y

，y=5.85g，44 2.2g11.7g－5.85g=5.85g固体粉末中氧化钙的质量为m，与氢氧化钙反应的碳酸钠的质量为n，CaO~Ca(OH)2

~NaCO2

~2NaOH~2NaCl56 106 117m n 5.85g56=106

117

，m=2.8g，n=5.3g，m n 5.85g粉末中碳酸钠的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，氧化钙的质量为：2.8g，10.6g+2.8g=13.4g＜20g，故粉末中还含有碳酸钙。固体粉末中只有这一种组成，故C错误；3D、根据以上选项中的分析可知，固体粉末是由CaO、CaCO 、NaCO组成的，故D正确。故选BD。32 3【点睛】定物质组成是解题关键。下列用问题的研究中，未利用对比实验的思想方法的是（）A．空气中氧气含量 B．分子的运动C．木炭在空气中燃烧 D．二氧化碳与水的反应【答案】AC【解析】、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A、烧杯A中的酚酞试液和烧B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没AAB、研究木炭在氧气中燃烧，就是看木炭在氧气中燃烧的现象以及产物的验证，所以根本不存在对照实验，故C、纸花红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．考点：化学实验方案设计与评价．73加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是AB．锌镁耗尽C．锌耗尽、镁有剩余D．镁耗尽、锌有剩余【答案】BD【解析】2A、锌、镁均过量，两烧杯中酸均耗尽，产生了同等质量的H，正确；B、等质量的锌、镁与足量盐酸反、等D、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，镁耗尽、锌有剩余，。2如图是、