无机化学第四章-化学键与分子结构补充习题

无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题PAGE29唯独泡泡2013年12月1日星期日无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题第四章化学键与分子结构补充习题【选择题】1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。A．CsF>RbCl>KBr>NaIB．CsF>RbBr>KCl>NaFC．RbBr>CsI>NaF>KClD．KCl>NaF>CsI>RbBr2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（）。A．H2Te>H2Se>H2S>H2OB．H2Se>H2S>H2O>H2Te；C．H2O>H2S>H2Se>H2TeD．H2O>H2Te>H2Se>H2S3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（）。A．18B．18+2C．8D．9～175．下列离子型化合物熔点最低的是（）。A．NaFB．BaOC．SrOD．MgO6．下列各化学键中极性最大的是（）。A．B-ClB．Ba-ClC．Be-ClD．Br-Cl7．下列分子中属于非极性分子的是（）。A．CHCl3B．PCI3C．CO28．下列分子中，空间构型不是直线的是（）。A．COB．H2OC．CO2D．HgCI29．下列说法中错误的是（）。A．杂化轨道有利于形成σ键B．杂化轨道均参加成键C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力10．BF4－离子中，B原子采用的杂化轨道是（）。A．spB．sp2C．sp3D．不等性sp11．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（）。A．CO2B．PCl3C．BCl3D．NH12．下列分子中键角最大的是（）。A．PCl3B．NH3C．SiCl4D．CO13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（）。A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的14．OF2分子中O原子的杂化方式是（）。A．sp2B．spC．sp3D．sp3不等性15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（）。A．一般是整体B．存在自由电子C．密度大D．价电子少16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（）。A．正常共价键和配位键两类B．σ键和π键两类C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键D．正常共价键、配位键和金属键三类17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（）。A．CO2B．H2＋C．H2OD．CO18．下列判断正确的是()。A．Mg是绝缘体B．Ge是导体C．Li是半导体D．Si是半导体19．下列判断正确的是（）。A．AsH3、MgO都是共价化合物B．AsH3、HCl都是共价化合物C．CaF2、AsH3都是离子型化合物D．CaF2、SO2都是共价化合物20．下列判断错误的是（）。A．NaF是离子键B．CsCl是离子键C．CuI是离子键D．HI是共价键21．极性共价化合物的实例是（）。A．CCl4B．BCl3C．HClD．NaCl22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（）。A．食盐与苯B．苯与CCl4C．KCl与MgOD．CS2和CCl23．下列物质的分子间力最大的是（）。A．O2B．Br2C．N2D．H24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（）。A．SO2和CHCl3B．乙醇和氨水C．CCl4和GeCl4D．HgCl2和BCl325．氨比甲烷易溶于水，其原因是（）。A．相对分子量的差别B．密度的差别C．分子极性的差别D．熔点的差别26．下列说法中正确的是（）。A．所有含氢化合物中都存在氢键B．色散力存在于所有分子间C．气体分子间只存在色散力D．固体分子间都存在取向力27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（）。A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr428．氟化氢的反常熔、沸点归因于（）。A．氢键B．共价键C．离子键D．配位键29．下列分子中偶极矩不为零的是（）。A．HgBr2B．BF3C．CCl4D．NF30．下列物质中的化学键属于离子键的是（）。A．CaOB．PCl3C．MgCl2D．HC31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（）。A．HCl、HBr、HI、HFB．HF、HCI、HBr、HIC．HI、HBr、HCl、HFD．HBr、HCl、HF、HI32．共价键最可能存在于（）。A．非金属原子之间B．金属原子之间C．非金属原子和金属原子之间D．电负性差很大的元素的原子之间33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（）。A．CsI、RbBr、KCI、NaFB．NaF、KCl、RbBr、CsIC．RbBr、CsI、NaF、KClD．KCl、NaF、CsI、RbBr34．下列关于范德华力的论述，错误的是（）。A．非极性分子之间没有取向力B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的C．分子的极性越大，取向力越大D．极性分子之间没有色散力35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（）。A．SiB．NaFC．CCl4D．Fe36．下列晶体中以离子键为主的是（）。A．CO2晶体B．I2晶体C．SiO2晶体D．CaO晶体37．下列物质中无一定熔点的是（）。A．食盐B．铜C．冰D．石腊38．下列离子中，半径最大的是（）。A．Cl－B．K+C．S2-D．Ca2+39．下列物质中熔点最高的是（）。A．SiCB．SiCl4C．AlCl3D．MgF40．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）。A．金属键B．共价键C．范德华力D．离子键41．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是()。A．2B．4C．6D．842．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（）。A．MgO>CaO>NaFB．CaO>MgO>NaFC．NaF>MgO>CaOD．NaF>CaO>MgO43．通常用晶格能的大小来表示（）的强弱。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（）。A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（）。A．H2B．HClC．BF3D．CCl446．具有饱和性和方向性的是（）。A．氢键B．离子键C．分子间力D．金属键47．下列分子中不含有氢键的是（）。A．NH3B．CH3OCH3C．H248．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（）。A．SiF4B．CO2C．AgD．SiO49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（）的不同。A．分子量B．熔点C．分子极性D．密度50．下列分子中只存在色散力的是（）。A．COB．H2OC．HBrD．SiF451．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（）解释。A．分子间力B．共价键C．离子键D．氢键52．下列分子中（）的偶极矩不等于零。A．CCl4B．PCl3C．CO2D．BF53．下列化合物中氢键表现最强的是（）。A．NH3B．H2SC．H2OD．HF54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。A．Cl2B．NH3C．CO2D．BF55．下列晶体中熔点最高的是（）。[原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体]A．NaBrB．SiO2C．CCl4【填空题】1．物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型分子空间构型2．物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiCNH33．离子外层电子分布式外层电子构型Mn2+3s23p63d59～17Cd2+Fe2+Ag+Cu2+Ti4+4．MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度。5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为，成键数目及名称为。6．HF的沸点比HI高，主要是由于。7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，偶极矩零；NF3分子的空间构型为，偶极矩零，BeCl2分子的空间构型为，偶极矩零。8．极性分子之间存在着力、力和力；非极性分子之间存在着色散力；极性分子和非极性分子之间存在着力和力。9．H2O分子的空间构型是形，键角既不是90º，也不是109º28′，而是，这是由于。10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是。11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由向转化，化合物的晶型也相应地由向转化，使化合物的熔、沸点。12．第16号元素S原子的外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，S—H键是共价键。13．分子间力包括、和，它们的强度都小于。H2分子之间只存在力。14．H2O分子之间存在力、力、力和，CCl4分子之间存在。15．金刚石是晶体，KCl是晶体，干冰是晶体，其中熔点最低的是，因为其质点间的结合力是。16．N原子外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，N-H键是共价键。17．在共价化合物中，键的极性大小可由差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由的大小来衡量。【判断题】1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（）2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。（）3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。（）4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。（）5．分子的极性取决于键的极性。（）6．色散力存在于任何分子之间。（）7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。（）8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。（）9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。（）10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。（）11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。（）12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。（）13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。（）14．盐都是离子型化合物。（）15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。（）【排序题】1．按沸点从高到低排序下列物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te2．按沸点从高到低排序下列物质：Cl2、O2、N2、H2、I2、Br23．按熔点从高到低排序下列物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl44．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr35．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI9．由低到高排列下列化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl10．将下列化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl311．将下列化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI12．将下列化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO13．将下列化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si【简答题】1．分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？2．杂化轨道你学了哪几种？(spsp2sp3sp3dsp3d2)请举例说明。3．判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化？4．化学键有哪几种？分别简要说明。5．分子间力有几种？分别简要说明。6．根据下列物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？各有何结构特征？(1)CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。（离子晶体，离子间的作用力是离子键）(2)B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体，分子间是微弱的范德华力)7．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?（考查相似相溶原理）8．用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?（H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零）9．下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5°104.5°107.5°180°120°10．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。BeCl2、BCl3、H2S、HCl、CCl4、CHCl311．画出下列物质的结构图，指出化学键的类型。哪些分子中有π键？分子是否有极性？H2、HCl，H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu12．说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?(1)苯和CC14（苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为色散力）(2)甲醇和水（甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）(3)HBr气体（因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）(4)He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为诱导力和色散力】(5)NaCl和水【Na+与水：取向力诱导力色散力】【CI-与水：取向力诱导力色散力】13．用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。14．用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl4分子？15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸点为250K，后的沸点为351.5K，为什么?16．试用离子极化的观点说明ZnCl2（488K）的熔点为什么低于CaCl2（1055K）。【Zn2+是18+2电子Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】17．试判断下列晶体的熔点哪个高，哪个低？为什么？(1)CsCl、Au、CO2、HCl(2)NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体）18．试解释下列现象(1)为什么CO2（分子晶体）和SiO2（原子晶体）的物理性质差得很远?(2)卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系?（因为卫生球是由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大）(3)为什么NaCl和AgI的阳离子都是＋1价离子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】19．解释下列问题：(1)室温下，CCl4是液体，CH4和CF4是气体，CI4是固体；【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的范德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。色散力较小，表现为气体。】(2)BeO的熔点高于LiF；【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大，晶格能越大熔点越高】(3)HF的熔点高于HCl；【HF存在分子间氢键】(4)SiO2的熔点高于SO2；【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】(5)NaF的熔点高于NaCl（F-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大熔点越高）。20．试讨论下列每一提法是否正确？(1)所有高熔点物质都是离子型的。(2)化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。(3)将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。21．在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别?22．指出下列说法的错误(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl－离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；(2)四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。23．已知NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故?24．试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。25．下列说法是否正确？如不正确，则改正之。(1)Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能；(2)离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。26．写出下列分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及是否为极性分子。SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH327．下列各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO28．在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力？(1)冰融化；(2)NaCl溶于水；(3)MgCO3分解为MgO和CO2；(4)硫溶于CCl4中。29．BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。30．已知下列两类晶体的熔点（K）：NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934SiF4：183；SiCl4：203；SiBr4：278.4；SiI4：393.5(1)为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?(2)为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律?31．用离子极化观点解释：为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?33．分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸（1mol/dm3）中发生腐蚀的两极反应式。34．用离子极化理论解释：为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。35．用离子极化理论解释：为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。36．晶体的基本类型有哪几种？哪种晶体中不存在独立的分子？哪种晶体中的化学键是离域的？【参考答案】选择题：1、A；2、D；3、A；4、B；5、A；6、B；7、C；8、B；9、B；10、D；11、C；12、D；13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。填空题：1、spsp3sp2不等性sp3直线型正四面体型正三角形三角锥型2、原子晶体Si原子、C原子共价键高分子晶体NH3分子分子间力、氢键低3、4s24p64d10183s23p63d69～174s24p64d10183s23p63d99～173s23p6184、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氢键；7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104º29′，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键，离子型晶体，分子型晶体，降低；12、3s23p4，sp3不等性，V字形，大于，极性；13、取向力、诱导力，色散力，化学键，色散；14、取向，诱导，色散，氢键，色散力；15、原子，离子，分子，干冰，分子间力；16、2s22p3，sp3不等性，三角锥形，大于，极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。判断题：1、√2、×3、√4、×5、×6、√7、×8、×9、×10、×11、×12、×13、×14、×15、√[知识点总结]【分子间作用