2023年中考化学训练：综合应用题

2023年中考化学专题训练：综合应用题

1.根据下列装置回答问题。

(1)写出仪器a的名称o

(2)通常实验室制取CCh的化学方程式是。用B装置制取CO2时，反应未停

止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是。

(3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的优点是;若用E

装置收集CO2,气体的验满方法是

(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过

氧化氢的质量为__________g«(根据化学方程式计算)。

2.金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关

系十分密切。

(1)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船

用到铝合金、钛合金等，钛合金的熔点比钛。

(2)铝制品在常温下耐腐蚀的原因______(用化学方程式表示)。

(3)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。

①甲实验中发生反应的化学方程式为。

②通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为

③若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。

(4)实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

七二尾气处理

[澄清石灰水

加热

①写出A处反应的化学方程式。

②请写出尾气处理的一条具体措施。

(5)现取黄铜(铜锌合金)样品10g,加入足量的稀硫酸充分反应生成氢气0.2g,请计

算黄铜样品中铜的质量。

3.2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大

量钛合金。

(1)钛合金的硬度比纯^^(填“大”或“小”)。

(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。下列说法不正确

的是(填标号)。

A.m=22B.n=10

C.钛原子的质量为47.87D.钛原子在化学反应中易失电子

(3)以金红石(主要成分是TiCh)为原料生产钛的流程如图2所示。

①TiCh中钛元素的化合价为o

②氯化炉的另一产物为可燃性气体，其化学式为。

③还原炉在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为;反应需在

氧气中进行其目的是。

④该流程中可循环利用的物质是o

试卷第2页，共14页

4.能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。

(1)PMZ5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会造成空气污染的是

_________________(填字母)。

A.焚烧秸秆B.汽车尾气排放C.太阳能发电

(2)为减少空气污染，我省在农村大力推广“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲

烷充分燃烧的化学方程式为o

(3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在积

极开发新能源。请写出一种有待开发、利用的新能源.

(4)下列关于酸雨的叙述正确的是(填字母)。

A.腐蚀大理石雕像B.是由二氧化碳引起的C.酸化土地

(5)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为。

5.芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速

率与硅的纯度有关。

(1)硅单质的化学式为Si,则构成硅的粒子是(填“分子”、"原子”或"离子”)。图1

是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是(填序号)。

图1图2

图3

(2)光伏发电的太阳能板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为一

能。

(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可

视作二氧化硅(如图2),你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是(一条即可)。

(4)二氧化硅(SiCh)是制造玻璃的主要成分，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(NazSiCh)和

水，反应的化学方程式为,硅酸钠(NazSiCh)俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将

玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素，盛放氢氧化钠的玻璃

试剂瓶适宜选用的瓶塞是(填标号)。

A.玻璃塞B.木塞C.橡胶塞

(5)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如上图3：

①上述四个步骤中属于物理变化的是。

②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式

(1)A图仪器a的名称

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒粉末混合制取较纯净的氧气，化学方程式为一,

选用的装置组合可以是一。若用C装置制取氧气，写出反应的化学方程式o用

制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是一。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是一，若用G装置收集二氧化碳，验满的方法

是o

己知：草酸钠固体(化学式为Na2c2。4)加热分解生成碳酸钠和CO。某兴趣小组利用该反

应制取CO,并用CO还原氧化铁，实验装置如图。

氧化铁粉末

丝

发生铁

罩

装置网

石

灰

水

(4)一氧化碳的发生装置可以选择上图所给装置中的—(填序号)，写出该反应的化学方

程式一o

(5)L型硬质玻璃管中的实验现象是；

(6)该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是：①检验并吸收生成的CCh；②—。

(7)实验时，称取2.0g氧化铁粉末放在硬质玻璃管中。实验结束后，理论上可以得到铁

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粉的质量为多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)

7.金属材料广泛应用于生产生活中。根据所学知识回答：

⑴铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电

(2)为了研究镒、铜、锲(Ni)的金属活动性，进行如下的实验：将银丝分别插入硫酸镒

溶液和硫酸铜溶液中，前者镁丝表面无变化，后者银丝表面有红色固体析出，由此，可

得到出镐、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为(填序号)。

A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Ni、Mn、Cu

(3)洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填序号)。

A.在干燥的空气中B.浸没在植物油中C.在潮湿的空气中

(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫

酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式o

(5)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液

中含有的溶质是(写化学式)。

(6)某炼铁厂要冶炼lOOOt含杂质3%的生铁，需要含Fe2ch80%的赤铁矿石的质量是

(计算结果精确至0.1)。

8.金属材料被广泛应用于生活生产中。

(1)下列物质不属于金属材料的是。

A.铝丝B.不锈钢C.青铜D.赤铁矿

(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。

(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11。。，钠的熔点为97.8℃,钾的熔点为63.5℃。

比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是。

(4)铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。

①下列两项实验操作，顺序在先的是（填序号）。

a.预热硬质玻璃管b.通入一氧化碳

②反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为,发生反应的方程式为

③将尾气点燃或收集的目的是。

（5）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变

（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下探究与验证。

【查阅资料】

I.铜一邈__＞氧化铜/^一硫酸铜、水

H.氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H60。

资料I中涉及的两个化学方程式、o

【实验验证】

①取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。

经讨论,仅根据固体表面变黑就得出结论,证据不充分，还需补充的实验方案是o

②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无

色，并测得反应后的气体质量为g和紫红色固体质量为13.5g,由此验证黄铜中

锌的化学性质未改变。

9.A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：

其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需

要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：

图1

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(1)乙物质的化学式为。

(2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式：o制取甲时，若想要得到平稳的

气流，应选择(填合适字母)装置作为发生装置。

(3)若甲-D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为,D是密度比空气

大，易与水反应的气体，若要收集D应选择装置。(填合适字母)

(4)若要实现甲-C的转化，下列说法正确的是

A.该反应一定放热B.该反应一定属于化合反应

C.该反应可以通过呼吸作用实现D.该反应一定属于氧化反应

10.下图是制备气体的部分发生装置和收集装置:

(1)①请写出用A装置加热混合物制取氧气的化学方程式；若在A装置的试管

内添加棉花，也可以用(填药品名)来制取氧气。

②如果用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式oC装置与B

装置比较，优点是。

③B、C装置不仅可以用于制取二氧化碳，还可以用于制取氢气。若制取氢气用排空气

法收集，用D装置收集时从a进入，请把D图补充完整o

（2）用下图所示实验研究金属的化学性质：上述实验操作中无现象的是（填序号）,

上述实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

铁丝铜丝铁也铜丝

A.①④B.③④C.①②④

（3）某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2Ch）冶炼生铁，求1000吨这种矿石可

炼出含杂质10%的生铁多少吨？（要求利用化学方程式进行计算，计算结果保留一位小

数即可）

11.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是CuCCh、

Cu（OH）2和杂质。标准状况下，某研究小组设计如下图实验装置测定其中CuCO3的质量

分数（杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）.

已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。

H

三.稀硫酸

三（足量）

（1）实验步骤：

①连接装置并。

②准确称量样品的质量1.2go

③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL:

④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；

⑤冷却到室温；

⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

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(2)装置C中的无水硫酸铜的作用是。

(3)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上升”或，缓慢下降

直至液面相平。

(4)若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCCh

的质量分数。(写出计算过程，保留到0.1%)

(5)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏大的是(填序号)。

A.硫酸的用量不足

B.量气管中未加植物油

C.步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

12.化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。

(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是(填“单质”、

“元素”或"原子”)。其主要以亚铁离子(填符号)形式被我们人体吸收。

(2)精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气

作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是。

(3)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

NaHCO,+CH,COOH=CH,COONa+X+CO2T,则X为(填化学式)。

(4)氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器

中进行化合反应制得氨气的微观示意图。

赳原子

O氢原子

①根据微观示意图写出该反应的化学方程式

②在反应后的图中将所缺的微观粒子补充完整

13.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？

(2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。

(3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？

(4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化?

(5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。

①写出a处反应的化学方程式:

②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法；

③请写出装置b处发生反应的实验现象。

⑹“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同

学现取20g某种黄铜投入100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余

固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？

14.化学帮助我们研究物质的制法，生产出人们所需的物质。请回答下列问题:

(-)下图是实验室制取气体的常用装置。

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(1)写出标号仪器的名称：①;②。

(2)用高镐酸钾制取氧气，可选择的发生装置为(填字母序号)，写出该反应的

化学方程式：，该装置有一不足之处，请指出或改正_______o

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用C作为发生装置，该装置的优点是

锌粒应该放在______。

(-)我们通过实验来研究铁治炼的原理，装置如下图所示。

(4)装置A硬质玻璃管中实验现象是,发生反应的化学方程式是。

(5)实验中需要进行尾气处理的原因是。

(三)我国早在西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，这是现代

湿法冶金的先驱。下图是某大型化工厂提纯含铜废料的生产流程图：

溶液

含

同灼烧

废

斗不溶物A

I

残留物

(6)步骤I反应的化学方程式为。

⑺古代“湿法冶金”的原理与图中步骤(填T“II”或“HI”)的反应原理相同。

(8)在步骤中，我们得到一种“不溶物A”，用化学方程式表示从中提纯铜单质的一种方法

15.科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。

(-)水是人类赖以生存的自然资源

(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸钱依据的是o

(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列

问题：

直饮水机

|饮水台|

紫外灯管照射

c.|饮用水|

图1

①上图1中活性炭颗粒的作用是o

②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于

(填“物理”或"化学”)变化；"超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的。

(二)物质间的转化

如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系(反应条件省略)，其中A、D是

(3)物质B的化学式。

(4)物质C的一种用途是。

(5)写出D-A的化学方程式

16.人工智能(Artificiallntelligence,缩写为AI),是计算机科学的一个分支，它是研

究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的技

术科学。

(1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备

高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷(HSiCh)法，请完成该反应的化学方程

900℃1000℃

=

式：HSiCl3+H2Si+。

(2)中国科学技术大学10级少年班校友、美国麻省理工学院“95后”博士生曹原，曾因发

现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材

料，只有一张A4纸厚度的卜万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看

试卷第12页，共14页

作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到

光速的击，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一

定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷［（CH）

图1图2图3

①下列说法中，正确的是（选填字母编号）。

A.石墨烯是一种绝缘材料

B.石墨烷属于高分子化合物

C.石墨烷中的n可以是1

D.石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2

②石墨烯、足球烯（C60）和金刚石中碳元素的化合价均为,足球烯的化学式量为

⑶海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质,

请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题：

①t「C时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量_____（选填“大于”、“小于”或“等

于“之一）氯化钠的质量。

②t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”

之一），溶液的质量是go

③要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是（选填

字母编号）。

A.过滤B.蒸干水分C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

17.取30g纯净的三氧化二铁粉末，用下图装置模拟炼铁。

尾气

处理

已知：碱石灰可吸收水和二氧化碳，不与co反应。

(1)连接装置，先,再装入药品；

(2)实验时先通入CO再加热，目的是,一般认为当看到现象时

可认为反应结束，停止加热此时继续通入CO气体，一个作用是把生成的二氧化碳气体

全部赶进B装置中吸收掉，另一个作用是.

(3)C装置的作用是,尾气处理可用到的化学方法是,写出反应

方程式o

(4)实验结束后，称量B装置，发现质量比实验前多了22g,请通过计算判断三氧化二铁

是否反应完。

18.金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：

(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有(填“导电性”或“导热性”)；

(2)铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和接触而诱蚀。

(3)向一定量的Cu(NC>3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,

得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有(填序号)。

A.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag,一定不含有Cu

B.若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

C.若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NC>3)2、CU(NC>3)2，一定不含有

AgNCh

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNCh、

CU(NO3)2

(4)除去ZnSCU溶液中少量CuSCh杂质，下列试剂中最好的是。

A.NaOH溶液B.FeC.CuOD.Zn

试卷第14页，共14页

参考答案:

1.(1)锥形瓶

(2)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f长颈漏斗内液面上升

(3)控制反应的发生和停止将燃着的木条放在n口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳

已收集满

(4)13.6

2.⑴低

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO,)2Fe>Cu>AgCu##铜

高温

(4)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气

(5)解：设黄铜样品中锌的质量为达

Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T

652

x0.2g

竺=些，解得X=6.5g

2x

铜的质量：10g-6.5g=3.5g

答:黄铜样品中铜的质量3.5g。

3.⑴大

⑵C

(3)+4CO2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2氧气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件

下被氧化Mg、Cl2

4.(1)C

点燃

(2)CH4+2O2^CO2+2H2O

(3)风能

(4)AC

答案第1页，共6页

(5)增大了可燃物与氧气的接触面积

5.(1)原子②

⑵电

(3)二氧化硅能和水反应(二氧化硅具有吸水性或者二氧化硅具有疏松多孔性质等)

(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC

高温

(5)步骤3SiHCl3+H2—Si+3HCI

6.(1)长颈漏斗

MnO,MnO,

(2)2H2O2=^2H2O+O,TBD2KC1O,^=2KC1+3O2T铁丝太粗或氧气不

A

纯(合理即可)

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,t将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经

集满

△人

(4)CNa2C2O4=Na2CO3+COT

(5)红棕色固体逐渐变为黑色

⑹收集一氧化碳，防止污染空气

(7)解：设理论上可以得到铁粉的质量为x

高温

FeQ?+3CO2Fe+3c0,

160112

2.0gx

1602.0g一

77T=------kL4g

112x

答：理论上可以得到铁粉的质量为1.4g

7.(1)导热

(2)B

(3)C

答案第2页，共6页

(4)A12C)3+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2。

(5)FeCh>ZnCl2

(6)解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x

lOOOtx(1-3%)=xx80%x—xlOO%

160

1732.It

答：需要含FezCXRO%的赤铁矿石的质量为1732.Ito

8.(1)D

(2)导电

(3)合金的熔点比组分金属低

高温

(4)b红色粉末逐渐变成黑色Fe2O,+3CO-2Fe+3CO2防止污染空气

A

(5)2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O取变黑的黄铜样品，放入盛有足量

稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，

即黄铜中铜的化学性质未改变0.2

9.(1)H2

MnO,

(2)2H2O2—=2H2O+O2TG

(3)SO2W

(4)ACD

MnOi

10.(1)2KC1C)3==2KC1+3O,T高镒酸

A

ab

钾CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T能控制反应的发生和停止

⑵②BC

答案第3页，共6页

(3)解：设可炼出含杂质10%的生铁的质量为x。

高温

Fe-yOy+3C。----3CO2+2Fe

160112

10001x(1-20%)xx(l-10%)

160_1000tx(I-20%)

M2-A:X(1-10%)

x=622.2to

答：可炼出含杂质10%的生铁622.2吨。

11.(1)检查气密性

(2)检验二氧化碳中是否含有水蒸气

(3)缓慢下降

(4)生成的二氧化碳的体积为：172mL—50mL—10mL=l12mL=0.112L,

生成的二氧化碳的质量为：44gx^*=0.22g,

12

22xXI0%=06g

二氧化碳中碳元素的质量为：0-§(12X1)+(16X2)°0-)

由于二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸铜，则碳酸铜的质量为：

0.06g+----、7\----rxlOO%=0.62g,

(64xl)+(12xl)+(16x3)

062。

碳酸铜的质量