高考化学压轴题专题复习-铜及其化合物推断题的综合及详细答案

高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推测题的综合及详细答案高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推测题的综合及详细答案高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推测题的综合及详细答案高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推测题的综合及详细答案一、铜及其化合物1．相关物质的转变关系以以下列图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答以下问题：(1)H的化学式为_____。(2)F的电子式为_____。(3)写出反应①的化学方程式_____。(4)写出反应③的离子方程式_____。【答案】CuClCu+2H24(浓)4223+2+SOCuSO+SO↑+2HOCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【解析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】依照以上解析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)依照以上解析，F为NaCl，则F的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3)依照以上解析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，因此，本题正确答案是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO；依照以上解析，反应③为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-，式为：CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混杂粉末，取样进行以下实验(部分产物略去)：1）取少量溶液X，加入过分的NaOH溶液，有积淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。②若Z为两种气体的混杂物，试剂a为适合的水，则Z中两种气体的化学式是______。（3）向Y中通入过分的Cl2，其实不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。（4）取Y中的溶液，调治pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色积淀生成。当耗资2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中必然不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________。【答案】AlC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2H2ONOCO2Cu2+Fe3+H+2Fe2+＋3H2O2＋4I-3↓＋2I2232Fe(OH)CuO、C；CuO、C、FeO【解析】【解析】1）依照金属铝能够和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐能够和过分氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐能够和二氧化碳反应；2）①二氧化硫能够和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；4）双氧水拥有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；5）原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。【详解】1）金属铝能够和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐能够和过分氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应能够获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为Al；2）①二氧化硫能够和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混杂气体，Z是二氧化碳，即C＋2H24222SO(浓)CO↑＋2SO↑＋2HO，故答案为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；②二氧化氮能够和水反应生成一氧化氮气体，因此反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均能够和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过分的Cl2，其实不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为Cu2+、Fe3+、H+；（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，双氧水拥有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；（5）原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。3．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常有物质，且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以下列图（反应条件及其他产物已略去）：请填写以下空白：（1）若A为气体单质，则A为，D→B的离子方程式为（2）若A为固体单质，则A为，A主要用于制造（任写两种）（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为应的化学方程式为。

A的化，A与B反【答案】（

11分）1）N23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（2）S火药、硫酸（合理即给分）（3分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）4）H2S2H2S+SO2=3S↓+2HO（3分）【解析】【解析】A、B、C、D均为中学化学所学的常有物质,且均含有同一种元素，(1)若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,D为HNO3,考据吻合转变关系；(2)若A为固体单质,由A+O→B，B+O→C能够知道,A为S,B为SO,C为SO,由2223C+H2O→D,D+Cu→B能够知道,D为H2SO4，考据吻合转变关系；(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO,由C+HO→D,D+Cu→B能够知道,D为HNO,考据吻合转变关系；223(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B能够知道,D为H2SO4,验证吻合转变关系。【详解】A、B、C、D均为中学化学所学的常有物质,且均含有同一种元素，(1)若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O→C能够知道,D为HNO,D→B是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式23为:3Cu+8H+-2++2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O；因此，本题正确答案是+-2+O；:N2；3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H32(2)若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+HO→D,D+Cu→B能够知道,D为HSO,硫主要用于制造火药、硫酸等；224因此，本题正确答案是:S，火药、硫酸；(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH,B为3NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B能够知道,D为HNO3,实验室制取NH3的方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C能够知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B能够知道,D为H2SO4,H2S与SO2反应生成S与水,反应方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；因此，本题正确答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。4．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试依照图中框图，按要求填写以下问题1）A的名称是______________，B的化学式是_________。2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【解析】【详解】试题解析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）依照上述解析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯气的化学方程式为

2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案为

2Fe+3Cl2

2FeCl3。考点：观察了无机推测的相关知识。5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程表示图：胆矾和石膏（CaSO4?2H2O）在不同样温度下的溶解度（g/100g水），见下表：温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1)浸“出”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是__________________。(2)取样检验是为了确认Fe3+可否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按以下方案进行操作：方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；(3)操作Ⅰ（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_________________；(4)操作Ⅱ详细方法是________________、________________（填操作方法）、冲洗后干燥，对产品进行干燥宜在__________（填“较高”或“不太高”）温度下，判断产品已经干燥的操作是____________________。(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频频的玻璃仪器是

__________（填仪器名称）。(6)中学教材用胆矾而不用其他结晶水合物（如：

FeSO4?7H2O、硝酸盐的结晶水合物、Na2SO4?10H2O

等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是

_________（填字母）a．胆矾较易获得，其他结晶水合物较难获得b．胆矾较其他结晶水合物更易失去结晶水c．胆矾失水后有较明显的特色即颜色变化d．CuSO4不易分解，也不易与空气中物质反应【答案】

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

方案二

Cu2+的颜色对检验有搅乱

使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出

冷却结晶

过滤

不太高

重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不高出

0.001g（或恒重操作）

漏斗

c、d【解析】【解析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混杂溶液，溶解后获得浸出液，在浸出液中主要含有Cu2+、Fe3+、H+、SO42-，加入石灰浆调治溶液pH，积淀铁离子，过滤获得红褐色滤渣为氢氧化铁积淀，依照石膏和蓝矾的溶解度，控制100°C，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，经过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冲洗，干燥获得硫酸铜晶体，据此解析解答。【详解】(1)由于硫酸的存在，且酸过分，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO32442+3HSO=3CuSO+2NO↑+4HO，故答案为：3Cu+2HNO+3HSO=3CuSO+2NO↑+4H2O；3244(2)①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能够检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混杂物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同样而达到分其他目的，不仅好够分辨出铁离子还能鉴识出含有铜离子，故答案为：方案二；②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象搅乱，不能够检验铁离子的存在，故答案为：Cu2+的颜色对检验有搅乱；(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度高升增大，而石膏的溶解度随温度高起落低，因此应控制在较高的温度，因此操作Ⅰ中趁热过滤能够使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出，故答案为：使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出；(4)从溶液中分别出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、冲洗、干燥；硫酸铜晶体受热简单分解，因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不高出0.001g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不高出0.001g；(5)在整个实验过程中，除了滴加简单，蒸发浓缩、还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频频的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；a、演示实验中选择试剂主要考虑操作可否简单，现象可否明显，性质可否牢固等方面，不是由于胆矾较易获得，其他结晶水合物较难获得，故a错误；b、加热含有结晶水的晶体，一般都简单失去结晶水，因此采用胆矾的原因不是胆矾较其他结晶水合物更易失去结晶水，故b错误；c、硫酸铜是无色晶体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，因此胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而Na2SO4?10H2O加热前后颜色没有变化，故c正确；d、硫酸铜比较牢固，不简单被氧化，便于经过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中简单被氧化，影响测量结晶水含量，故d正确；故答案为：cd。【点睛】本题的易错点和难点为（1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完好反应，同时溶液为稀溶液。6．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在湿润空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程以下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。（3）析出的CuCl晶体水洗后要马上用无水乙醇冲洗，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________（5）如图是各反应物在最正确配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可获得CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____【答案】3Cu+2NO3-+2+22+32--242-+2H+加+8H=3Cu+2NO↑+4HO2Cu+SO+2Cl+HO=2CuCl↓+SO快乙醇和水的挥发，防范CuCl在湿润的空气中水解氧化4CuCl+O2+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧223气发生反应Cu2++e-+Cl-=CuCl↓【解析】【解析】（1）Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、NO气体和水；（2）SO32-和Cu2+之间能够发生氧化还原反应生成氯化亚铜积淀；3）乙醇和水易挥发，CuCl拥有还原性，能够被空气氧化；4）由题给信息可知，CuCl在湿润空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]；（5）因在60℃时CuCl产率最大，依照信息可知，随温度高升，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；6）电解时，阴极上Cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中，Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+2++2NO↑2+8H=3Cu+4HO，故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2+32--+SO+2Cl+242-+2H+，HO=2CuCl↓+SO故答案为2Cu2+32--242-+2H+；+SO+2Cl+HO=2CuCl↓+SO（3）真空干燥能够加快乙醇和水的挥发，密封包装能够防范CuCl在湿润空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防范CuCl在湿润的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，CuCl在湿润空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，依照得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；（5）因在60℃时CuCl产率最大，依照信息可知，随温度高升，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；6）电解时，阴极上Cu2+得电子，电极反应式为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。【点睛】本题以实验形式观察金属铜以及化合物的性质，要修业生拥有解析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的要点，注意得失电子守恒方法的熟练使用。7．纳米铜是一种性能优异的超导资料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程以下列图：(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理以下列图，该反应的离子方程式为______。(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。①反应：Cu23222S+4FeCl=2CuCl+4FeCl+S，每生成1molCuCl，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可保持Fe3+较高浓度，相关反应的离子方程式为______。②浸取过程中加入冲洗剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化以下列图，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系以下列图。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中3+Fe萃取率降低的原因是______。(4)用“反萃取”获得的CuSO溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量4之比为______(5)在萃取后的“水相”中加入适合氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可获得Fe2O3产品。++4Fe2+++生【答案】CuFeS2＋Cu＋2H=2CuS＋Fe2＋H2S↑2mol＋O2＋4H=4Fe3＋2H2O成的硫覆盖在Cu23+水解程度随pH的高升而增大32：7冲洗煅S表面，阻拦浸取Fe烧(或灼烧)【解析】【解析】辉铜矿（主要成分为Cu2S）用FeCl3溶液作浸取剂发生反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，过滤获得氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适合氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”获得的CuSO4溶液，调治溶液pH，在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）依照图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2+和H2SCuFeS2+Cu2+H，同时生成，反应的离子方程式为：+++↑，故答案为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；2）①反应Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S，反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价高升为+2价，硫元素的化合价由-2价高升为0价，化合价高升数=化合价降低数=转移电子数=4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案为：2mol；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；②浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻拦浸取，则冲洗硫和未洗去硫对照较，未冲洗硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻拦浸取；（3）由于Fe3+的水解程度随着pH的高升而增大，当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，3+pH的高升而增大；故答案为：Fe的水解程度随着（4）在碱性条件下，Cu2+H4反应生成氮气和铜，反应为：+-与N22Cu2+N2H4+4OH=2Cu+N2↑+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2×64）：28=32：7，故答案为：32：7；5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁积淀，煅烧可获得，方法为：在萃取后的“水相”中加入适合氨水，静置，过滤，冲洗，干燥，煅烧可获得Fe2O3产品，故答案为：冲洗；煅烧（或灼烧）。8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境组成了极大的威胁。某“变废为宝”学生研究小组将一批荒弃的线路板简单办理后，获得含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________，获得滤渣1的主要成分为_______________。222+氧化为Fe3+，用H22做氧化剂的优点(2)第②步加HO的作用是做氧化剂，将溶液中的FeO是____________________。(3)滤渣

2的主要成分是

Al(OH)3和

Fe(OH)3，在生产中如何分别两种积淀，写出反应的离子方程式

______________。(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为

__________________。【答案】

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HO

Au、Pt

不引入新的杂质，对环境无污染Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

酒精灯、玻璃棒【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混杂酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+离子进入溶液；Pt和Au不能够反应，仍以固体单质的形式存在，因此滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是2+3+2++-2+Cu、Al、Fe；第①步Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O；(2)第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，依照电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。用H2O2作氧化剂的优点是还原产物是H2O，不引入杂质，且对环境无污染；(3)滤渣

2的主要成分是

Al(OH)3和

Fe(OH)3，在生产中可依照

Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH溶液反应，而Fe(OH)3是碱，不能够与强碱发生反应来分别两种难溶性物质，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步从含有CuSO4的溶液中获得CuSO4?5H2O晶体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。9．已知某工业废水中含有大量FeSO，很多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，经过下4列流程可从该废水中回收FeSOCu。4·7H2O晶体及金属（1）步骤1的主要操作是___，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___。2）固体混杂物是____（填化学式）3）步骤3中发生反应的化学方程式为___。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、冲洗、干燥。5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___。【答案】过滤漏斗、玻璃棒FeCuFe+H、2SO4=FeSO+H42↑冷却结晶Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O【解析】【解析】已知某工业废水中含有大量FeSO，很多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，经过过滤得