2023学年人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷

最人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷〔〕〔考试时间：90100〕班级：

名：

数： 一、单项选择题〔324〕1、除去以下物质中的少量杂质〔括号内为杂质A．CO〔CO〕….将混合气体点燃2FeSO〔CuSO〕…参加足量的铁粉，充分反响后过滤4 4Cu〔Fe〕…用磁铁吸引NaC1〔泥沙〕…将混合物溶解于水、过滤、蒸发A．镁条在密闭容器内燃烧A．镁条在密闭容器内燃烧B．向肯定量的稀硫酸中参加足量锌粉C．取肯定量打磨后的铝片于烧杯中，参加足量的稀盐酸D．加热肯定量的高锰酸钾制取氧气D．加热肯定量的高锰酸钾制取氧气CuSO4

溶液、FeSO4

NaCl区分开CO、HCH2 4除去铁粉中的铜粉—稀盐酸CO2

CO—点燃4、以下有关金属及合金的说法的是金属在常温下大多数都是固体C．不锈钢可用于制造医疗器械

钨制灯丝是利用钨的熔点高D．铁是地壳中含量最多的金属元素AgNOCu〔NO〕mZn3 3 2得到质量为m克的滤渣。以下说法正确的选项是A．取滤渣滴加稀盐酸，肯定有气泡产生B．取反响后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．反响后的滤渣肯定没有锌，滤液肯定呈蓝色D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种6、物质的鉴别和除杂是重要的试验方法。以下试验方法能到达试验目的的是选项试验目的试验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观看颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯CC除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D4CuSO4参加过量的铁粉，过滤A．A

B．B

C．C D．D7(C)等为辅的化学成分。以下关于铁粉与活性炭相关的说法错误的选项是A．地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B．铁粉与活性炭都为单质C．D．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁8、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是钢铁外壳C．电路中的铜导线二、填空题〔420〕

铝合金轮廓D．玻璃车窗1、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一依据以上试验推断，三种金属的活动性由强到弱的挨次是 。写出锰单质〔Mn〕与氯化铜溶液发生反响的化学方程式〔锰在该反响的化合物中显+2价〕 2、燃料和能源与社会进展息息相关。氢燃料具有宽阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用肯定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和 〔填“高”或“低”；多角度生疏物质的变化，有助于我们更好地理解化学学问①微观上看，该化学变化中发生根本转变的微粒 填“原子”或“分子”，变化过程中，同种子的个数 (填“有”或“没有”〕增减。②从反响类型角度在肯定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反响，生成二氧化碳和 (填化学式)。③从能量变化角度,往烧杯中参加肯定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 。53、“嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC55钛元素属于金属元素C．钛的元素符号是Ti

22D．47.87钠钾合金用作快中子反响堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是 性。(选填“分子”原子”“离子”)现有Fe(COCu(NOAgNO混合废液，目的回收Ag，工业流程如下图：32 32 3①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为 。写出步骤Ⅰ的反响化学方程式 ②滤渣B的物质有①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为 。写出步骤Ⅰ的反响化学方程式 3

溶液的目的是 。开讲，并面对全球同步直播。建筑空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬铝〔选填“大于”、“小于”或“等于”；宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是 ；宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反响方程式 ；宇航员介绍：后续，会配备CO2

复原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进展反响产生水，从而大大提升空间站的物资循环力量。依据质量守恒定律推想，除生成水，其他产物中至少含有 元素。5、化学与我们的生产、生活息息相关。生活中利用活性炭的 性除去装修房间的异味。焊接金属时常用氮气作保护气，由于其化学性质 。烧水时易产生水垢的水属于 水。锰钢比组成它的纯金属硬度 ，可以用于制作钢轨。生活中一种节水的做法是 三、计算题〔每题4分，共计36分〕1、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g4等质量的同种稀硫酸，使之充分反响。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试答复下列问题：参加稀硫酸的质量〔g〕充分反响后剩余固体的质量〔g〕12023.52201732013.5420m表格中m的值为 。计算该金属粉末中锌的质量分数；计算参与反响的硫酸的质量〔结果准确到0.。2、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg后，向其中分两次参加粗锌〔杂质不参与反响，试验过程和数据如下图，请计算：所取稀硫酸的质量m= mg3、黄铜〔铜锌合金〕的外观与黄金极为相像、简洁以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g铜样品放入烧杯中，参加足量稀硫酸充分反响。该反响产生氢气质量是 求黄铜样品中锌的质量分数。反响的化学方程式：Zn+HSO=ZnSO+H 〔提示：黄铜中铜不与稀硫2 4 4 2酸反响〕4、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生6.0g65g稀硫酸，恰好完全反响〔Fe+HSO=FeSO+H↑〕〔假设杂质不参与反响。测得的试验数据如下：

2 4 4 2反响前反响前反响后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算〔结果保存一位小数：〔1〕HSO由 种元素组成；每个HSO

分子中氢、硫、氧原子的个数比为 ；2 4 2 4反响放出的氢气是 g；生铁样品的质量分数是多少？反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、某化学兴趣小组使用如下图装置，对某种铁铜合金的成分进展测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向14.0g依据电子天平读数和时间的关系分析，该反响进展过程中，氢气的产生速度有什么特点?完全反响后，烧杯中盐的质量分数为多少？〔用百分数表示〕〔g〕〔g〕28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3空烧参加硫参加铁粉后5参加铁粉后参加铁粉后参加铁粉后参加铁粉后3杯酸后分钟122140小时630g，分别与足量盐酸反响，生成氢气的质量各是多少？假设反响后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？77%的黄铜样品中铜的质量分数〔杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反响，受热也不分解，某化学小组进展了如下试验：发生反响的化学方程式 。依据条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量〔x〕的比例式为 。该黄铜样品中铜的质量分数是 。过滤后所得滤液中氯化锌的质量为 。假设工业上用含CuS80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为 。228、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4〔H-1S-32Zn-65〕2试验1234参加样品的质量/g6.51319.526H/g0.160.320.40m第 次反响中样品有剩余；上表中m的数值是 ；试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)9、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的FeO转化为Fe。23

中铁元素和氧元素的质量比为 。231120t3%的生铁，需要含FeO80%的赤铁矿的质量是多少？〔写出完整的计算步骤〕23四、试验探究〔每题520分〕1、化学规律建立在试验根底之上，质量守恒定律可以用很多化学试验加以验证。小东同学依据课本上的试验进展验证〔如下图。一段时间后，可以观看到铁钉外表消灭 其反响的化学方程式为 ，反响前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观看到溶液颜色的变化，提出了以下设想。〔提出设想〕设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉〔试验验证〕小东将以上试验进展了如下改进：试验内容试验现象1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液①1②天平读数不变③铁钉外表有变化2铁钉换成锌粒①溶液颜色明显变浅②天平读数变小③锌粒外表有变化〔试验分析〕从以上现象分析，两个设想都不适宜，其中按设〔填“一”或“二”〕进展的试验能够验证质量守恒定律。试验1中溶液颜色几乎不变的缘由可能是 〔填序号。A．铁与饱和硫酸铜溶液不反响B．铁外表形成了一层氧化膜，阻挡了反响的进一步进展C．生成的铜快速沉积在铁外表，阻挡了反响的进一步进展D．水也参与了该反响，但饱和硫酸铜溶液中水太少小东通过反复试验和探究得出：向试验1的饱和硫酸铜溶液中参加等体积的水，将试验2中的烧杯换成如下图装置，均能到达试验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出 。2、试验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？〔试验与事实〕将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进展如下试验探究。试验内容 试验步骤 试验现象 试验结论分别截取三片大小一样的金属片方法一 于试管中，参加等质量等浓度的稀盐酸。

速产生气泡。

甲>丙>乙将上述试验中未反响完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将方法二 乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B分反响。

B．试管中溶液由浅绿色变为无色

金属活动性由强到弱的挨次是 方法二得到的试验结论：金属活动性由强到弱的挨次是 方法二中发生反响的化学方程式是 。〔解释与结论〕甲、乙、丙分别是金属 〔填元素符号。方法 〔填序号〕的试验方案和结论是正确的。〔反思与评价1〕为避开试验中消灭类似上述的错误，反响前必需进展的试验操作 。〔2〕比较金属活动性强弱的试验方法有 〔写一点即可。3、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有肯定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反响的化学方程式是 ，反响现象为 ，待充分反响后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如下图。请你与小组同学共同完成以下探究：〔提出问题一〕滤液B〔猜测与假设〕甲同学：MgSO4乙同学：FeSOMgSO4 4丙同学： 。〔表达沟通〕请写出丙同学猜测的理由 。〔反思评价〕请你评价甲同学的猜测 。〔提出问题二〕固体A〔进展试验〕取固体A于试管中，参加足量稀盐酸，观看到的现象是 得出固体成分为Fe、Cu。〔表达沟通〕在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为 〔填化学式。4、小聪同学家换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。古怪的小聪想探究铬〔Cr〕与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。〔做出猜测〕猜测1：Cr>Fe>Cu；猜测2：Fe>Cu>Cr；猜测3：你的猜测是 。〔查阅资料〕铬是银白色有光泽的金属，在空气中其外表能生成抗腐蚀的致密的氧化膜铬能与稀硫酸反响。生成蓝色的硫酸亚铬〔CrSO〕溶液4〔设计与试验〕小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫