广西柳州市城中区2022-2023学年中考化学对点突破模拟试卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图像能正确反映其相应变化过程的是A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2B．图②表示将水通电电解一段时间C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体2．下列变化属于化学变化的是A．雪糕融化 B．海水蒸发 C．铅笔折断 D．蜡烛燃烧3．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A．水的化学性质 B．水分子之间的间隔 C．水的物理性质 D．水分子的运动速率4．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是A．CO2用作灭火 B．CO2参加植物的光合作用可C．干冰用于人工降雨 D．CO2能用来生产汽水等碳酸饮料5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.3X2.02.8反应后的质量/g1.10.93.62.4A．未测值X为0.9B．该反应可表示CO与O2的反应C．反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1D．丙一定是化合物，甲或乙可能是单质6．下列物质中，含有氧分子的是（）A．CO2 B．H2O2 C．空气 D．CaCO37．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体8．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag9．吸水过程中一定发生化学反应的是（）A．泥沙吸水 B．生石灰吸水 C．活性炭吸水 D．纸巾吸水10．(1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢11．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O3、Fe3O4 D．纯碱、P、SO312．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为错误的是A．②表示的是阳离子B．①②③④表示的是三种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似13．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡，银片无现象活动性顺序：Fe＞AgA．A B．B C．C D．D14．如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是()A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：115．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水是最重要的自然资源，也是生命之源。(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。A．城市生活废水直接排入河流B．农业上合理使用化肥和农药C．工业上冷却水循环使用D．用水后及时关闭水龙头(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_____已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。18．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。A中细铁丝燃烧的化学方程式为_____。B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_____，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_____。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____（写化学式）。如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组在做“探究纯碱的性质”实验。探究一：同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、C1-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。兴趣小组的同学对小明的猜想存在异议，并进行了下列探究（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由______。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-，小红认为他的结论不正确，原因______；为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加______，静置①有白色沉淀生成②试管中的上层溶液仍是红色①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是______（填离子符号）（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）探究二：样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是______。根据质量守恒定，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意【点睛】该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势2、D【解析】

A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3、A【解析】

A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化，不符合题意。故选A。4、C【解析】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【详解】A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，不符合题意；B、二氧化碳参与绿色植物光合作用，可提高农作物的产量，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。故选：C。5、B【解析】

A、由质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质总质量，即：2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4，则X=0.9；故选项正确，但不符合题意。B、CO与O2恰好完全反应：2CO＋O22CO2其中CO与O2的质量比（2×28）:32=7：4；反应物甲与丁的质量比（2.3-1.1）：（2.8-2.4）=3:1；故选项错误，但符合题意。C、反应中甲、丙、丁的质量比为（2.3-1.1）：（3.6-2.0）：（2.8-2.4）=3:4:1；故选项正确，但不符合题意。D、该反应可以表示：甲+丁丙，符合“多变一”属于化合反应，丙一定是化合物，甲或乙可能是单质；故选项正确，但不符合题意。故选：B。6、C【解析】

A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。故选C。7、C【解析】

A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；C、与足量氢氧化钙反应，，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。故选C。8、D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。9、B【解析】

发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；D.纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。10、C【解析】

（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

（3）先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。11、A【解析】

①纯碱属于纯净物，其它属于混合物；②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物；故答案选择A。12、C【解析】

A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法正确。

C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

故选：C。【点睛】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。13、D【解析】A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，错误；B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，错误；C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，错误；D、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe＞H＞Ag，正确。故选D。14、D【解析】

根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1．【详解】A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；D、，甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:31=1:8，不是8:1，D错误。故选D。【点睛】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。15、A【解析】

蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CDpH试纸(或pH计)肥皂水煮沸【解析】（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确；D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。故填：CD；（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O12664x6.4gx=12.6g溶液中Na2SO3的质量分数=×100%=10%；解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1)BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。18、3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气，防止爆炸氢气（H2）H2SO480:7【解析】Ⅰ.与铁的性质有关的部分实验。（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为是3Fe+2O2Fe3O4。（2）B中铁钉最易生锈的部位是b，（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为是.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是排出装置内空气，防止爆炸。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜