2022年浙江省丽水市仙渡中学高三化学期末试题含解析

2022年浙江省丽水市仙渡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

参考答案：D略2.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略4.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(标况)2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理中不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略6.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略7.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A.一定存在SO32－离子

B.一定存在CO32－离子

C.一定存在Cl－离子

D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B9.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A略10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（

）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D略11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO–)参考答案：D 12.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略13.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略14.已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。15.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A.原子半径:X>YB.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最简单气态氢化物的稳定性:

W<Y<ZD.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:

Z>W>Y参考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序数依次递增。X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，Z为Cl元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al>Si,A正确；铝与氯形成氯化铝，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，B正确；W、Y、Z的气态氢化物分别为：CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C错误；Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金属性：Cl>C>Si，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正确；正确选项C。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（1）．氢氧化钠（或氢氧化钾）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化为SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为

。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

pH

t/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a.

40°C、pH=3.0

b.

10°C、pH=4.0

c.

30°C、pH=7.0（3）O3

可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为

。②若C处通入O2

，则A极的电极反应式为

。

参考答案：（14分）（1）O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）

②1.00×10－4

（2分）③b、a、c（2分）（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）略18.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）。B的基态原子核外电子排布式是

。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1。根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

。共价键C—CC—NC—S键能/kJ?mol-1347305259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有

（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键参考答案：（1）+3（2分）；

＞（2分）；1s22s22p63s2（3分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

（2分）（3）CrO2

（2分）（4）AC（2分）19.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2

7%

O2

11%

N2

82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是____。（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

参考答案：答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否

否

（4）浓硫酸（5）8.0×103t

9.83×109kJ

解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。（2）根据表格中的数据可以得知