浙江省温州市瑞安汀田中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省温州市瑞安汀田中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要的“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A、磷是营养元素，能促进鱼类大量繁殖

B、磷是有毒物质，会杀死水中的动植物C、磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存

D、磷促进水中动植物尸体的分解参考答案：C略2.反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略3.下列各组物质的相互关系正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H

B．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

D．同分异构体：甲苯、苯酚参考答案：D略4.一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1／7，则该反应的化学方程式中a的值是()A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A略5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：C略6.多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A．2s＜3s＜4s

B．2px＜2py＜2pzC．3s＜3p＜3d

D．2px＝2py＝2pz参考答案：B略7.对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（

）ks5uA．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：AC略8.已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3发生反应的羧酸有A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C9.下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略10.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al参考答案：D略11.吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C22H25ClN5O2

B．该物质具有碱性，能与酸反应C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应参考答案：AC12.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(

)A.O2

B.N2

C.Cl2

D.F2参考答案：D略13.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。其中焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，对于该反应，说法正确的是（

）

A.该反应属于复分解反应

B.CuS作氧化剂C.Cu元素化合价降低

D.O2作氧化剂参考答案：D略14.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略15.在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（

）

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v正（C）与v逆（D）的比值A.①②③

B.②③④⑥

C.②③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率

排除氯离子的干扰

（2）收集40ml气体所需的时间18.、下列说法中正确的是（

）

A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。参考答案：C略19.室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法正确的是___________

A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和